Вычислить рН в точке эквивалентности при титровании 50 см3 0,5 н. раствора гидроксида аммония

Вычислить рН в точке эквивалентности при титровании 50 см3 0,5 н. раствора гидроксида аммония 0,5 н раствором хлороводородной кислоты без учета разбавления. Дано: V(NH4OH) = 50 см3; C(1/1 NH4OH) = 0,5 н.; С(1/1 HCl) = 0,5 н. Найти: рНт.экв. - ?

В ходе титрования идёт химическая реакция
NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O
В точке эквивалентности рН раствора определяется присутствием соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, которая подвергается гидролизу по уравнению:
NH4Cl + H2O ↔ NH4OH + HCl
рН раствора гидролизующейся соли вычисляем по формуле
рНт.экв = 7 – 0,5∙рКв – 0,5∙lgСсоли,
где Кв – константа диссоциации слабого основания, равна 1,76∙10-5;
рКв = – lgКв = – lg(1,76∙10-5) = 4,755;
Ссоли – концентрация образовавшейся соли, если не учитывать разбавление раствора, то она равна исходной концентрации слабого основания, 0,5 н.
рНт.экв = 7 – 0,5∙4,755 – 0,5∙lg0,5 = 4,77.
Ответ: рНт.экв = 4,77.