Вычислите рН водного раствора электролита. Напишите уравнение диссоци-ации электролита. Электролит – HF; C = 0,005

Вычислите рН водного раствора электролита. Напишите уравнение диссоци-ации электролита. Электролит – HF; C = 0,005 моль/л; Кдис = 6,6∙10–4

Фтороводородная кислота HF – слабый электролит, в растворе обратимо диссоциирует на ионы: HF H+ + F–, константа диссоциации . По закону разведения Оствальда: где α – степень диссоциации электролита. Найдем значение α при C = 0,005 моль/л: Решая квадратное уравнение, находим (второй корень отрицательный и не имеет физического смысла). Концентрация ионов водорода в растворе: [H+] = αC = 0,30 ∙ 0,005 = 0,0015 моль/л рН водного раствора HF: Ответ: 2,8