Вычислите при 1000 К и 20,26·105 Па Кр и Кс реакции образования метана по

Вычислите при 1000 К и 20,26·105 Па Кр и Кс реакции образования метана по реак-ции 2 СО + 2 Н2 = СН4 + СО2, если равновесная смесь газов содержит 22,2 % (об.) СН4, 31,8 % (об.) СО2, 25,8 % (об.) Н2 и 20,2 % (об.) СО.

В газовой смеси мольные доли компонентов равны их объемным долям.
Состав равновесной газовой смеси в мольных долях:
= 0,222; = 0,318; = 0,258; = 0,202.
Парциальные давления компонентов газовой смеси:
Па;
Па;
Па .
Па;
Вычислим константу равновесия Кр:
Па–2
или (атм)–2.
Константы равновесия Кр и Кс связаны соотношением:
Кр = Кс (RT)∆n или Кс = Кр (RT) –∆n,
где ∆n – разность сумм стехиометрических коэффициентов продуктов реакции и исход-ных веществ в уравнении реакции.
Так как ∆n = (1+1) – (2+2) = –2, то:
Кс = Кр (RT)2 = 6,33·10–12∙(8,314∙1000)2 = 4,37·10–4 (моль/м3)–2 = 437 (моль/л)–2
Ответ: 0,065 (атм)–2 ; 437 (моль/л)–2.

.
Па;
Вычислим константу равновесия Кр:
Па–2
или (атм)–2.
Константы равновесия Кр и Кс связаны соотношением:
Кр = Кс (RT)∆n или Кс = Кр (RT) –∆n,
где ∆n – разность сумм стехиометрических коэффициентов продуктов реакции и исход-ных веществ в уравнении реакции.
Так как ∆n = (1+1) – (2+2) = –2, то:
Кс = Кр (RT)2 = 6,33·10–12∙(8,314∙1000)2 = 4,37·10–4 (моль/м3)–2 = 437 (моль/л)–2
Ответ: 0,065 (атм)–2 ; 437 (моль/л)–2.