Вычислите равновесные концентрации исходных веществ в системе СО(г) + ½О2(г) = СО2(г), если начальные

Вычислите равновесные концентрации исходных веществ в системе СО(г) + ½О2(г) = СО2(г), если начальные концентрации СО и О2 составляли по 0,32 моль/л, а равновесная концентрация [СО2] = 0,12 моль/л. Начальная концентрация СО2 =0. Дано: [CO] н = 0,32 моль/л [O2] н = 0,32 моль/л [СО2]р = 0,12 моль/л [СО2]н = 0 Найти: [CO] р - ? [O2] р - ?

СО(г) + ½О2(г) = СО2(г)
Равновесная концентрация = начальная концентрация – число прореагировавших молей
[CO] р = [CO] н – Δ [CO]
[O2] р = [O2] н - Δ[O2]
Δ [CO] и Δ[O2] – количество прореагировавших CO и O2
Для вычисления количества прореагировавших молей , известно, что к моменту равновесия образуется 0,12 моль/л СО2
По уравнению реакции СО(г) + ½О2(г) = СО2(г)
При реакции 1 моль СО(г) образуется 1 моль СО2(г)
При реакции х моль СО(г) образуется 0,12 моль СО2(г)
х = 0,12 моль, значит,к моменту равновесия прореагировало 0,12 моль/л CO
Δ [CO] = 0,12 моль/л
[CO] р = [CO] н – Δ [CO] = 0,32 – 0,12 = 0,2 моль/л
По уравнению реакции СО(г) + ½О2(г) = СО2(г)
При реакции 1/2 моль О2(г) образуется 1 моль СО2(г)
При реакции х моль О2(г) образуется 0,12 моль СО2(г)
х = 0,12/2 = 0,06 моль, значит,к моменту равновесия прореагировало 0,06 моль/л O2
Δ [O2] = 0,06 моль/л
[O2] р = [O2] н - Δ[O2] = 0,32 – 0,06 = 0,26 моль/л
Ответ Равновесные концентрации [CO] р = 0,2 моль/л; [O2] р = 0,26 моль/л