Вычислите равновесную концентрацию катионов водорода в точке эквивалентности с учетом разбавления раствора при титровании

Вычислите равновесную концентрацию катионов водорода в точке эквивалентности с учетом разбавления раствора при титровании 50 мл 0,1500 н. раствора пропионовой кислоты 0,1500 н. раствором гидроксида натрия. Дано: V(C2H5COOH) = 50 мл; C(1/1 C2H5COOH) = 0,1500 н; C(1/1 NaOH) = 0,1500 н. Найти: рНт.э. - ?

В ходе титрования идёт химическая реакция:
C2H5COOH + NaOH = C2H5COONa + Н2О
Пропионовая кислота – слабый электролит, Ка = 1,35∙10-5; рКа = 4,87.
В точке эквивалентности в растворе находится соль C2H5COONa, образованная слабой кислотой и сильным основанием . Она подвергается гидролизу:
C2H5COONa + Н2О = C2H5COOH + NaOH
рН раствора соли, подвергающейся гидролизу, вычисляем по формуле
рН = 7 + 0,5∙рКа + 0,5∙lgСсоли.
Концентрация C2H5COONa с учётом разбавления раствора равна
Ссоли = C(1/1 C2H5COOH)∙V(C2H5COOH)/(V(C2H5COOH) + V(NaOH)т.э.)
Объём титранта NaOH в точке эквивалентности равен
V(NaOH)т.э = C(1/1 C2H5COOH)∙V(C2H5COOH)/C(1/1 NaOH);
V(NaOH)т.э = 0,1500∙50/0,1500 = 50 (мл)
Ссоли = 0,1500∙50/(50 + 50) = 0,0750 (моль/л).
рН = 7 + 0,5∙4,87 + 0,5∙lg0,0750 = 8,87.
Ответ: рНт.э

. Она подвергается гидролизу:
C2H5COONa + Н2О = C2H5COOH + NaOH
рН раствора соли, подвергающейся гидролизу, вычисляем по формуле
рН = 7 + 0,5∙рКа + 0,5∙lgСсоли.
Концентрация C2H5COONa с учётом разбавления раствора равна
Ссоли = C(1/1 C2H5COOH)∙V(C2H5COOH)/(V(C2H5COOH) + V(NaOH)т.э.)
Объём титранта NaOH в точке эквивалентности равен
V(NaOH)т.э = C(1/1 C2H5COOH)∙V(C2H5COOH)/C(1/1 NaOH);
V(NaOH)т.э = 0,1500∙50/0,1500 = 50 (мл)
Ссоли = 0,1500∙50/(50 + 50) = 0,0750 (моль/л).
рН = 7 + 0,5∙4,87 + 0,5∙lg0,0750 = 8,87.
Ответ: рНт.э