Вычислите рН 0,05 М раствора HNO3 и 0,05 М раствора СН3СООН. Объясните различия в

Вычислите рН 0,05 М раствора HNO3 и 0,05 М раствора СН3СООН. Объясните различия в значениях. Напишите уравнения ступенчатой диссоциации Н3РО4 и выражения для константы диссоциации по второй ступени.

А) HNO3 – азотная кислота, сильный электролит, диссоциирует в растворе полностью
HNO3 → H+ + NO3-
СМ(HNO3) = [H+] = 0,05моль/л
Б) Уксусная кислота – электролит слабый, следовательно, расчет рН делаем, исходя из константы диссоциации этой кислоты Уравнение диссоциации кислоты:
СН3СООН = Н+ + СН3СОО-
Запишем выражение константы диссоциации:
;
По уравнению диссоциации делаем вывод, что на каждый образующийся H+- ион приходится один CH3COO- -ион, значит [H+]=[CH3COO-] . Концентрацию недиссоциированных молекул слабой кислоты можно принять равной концентрации раствора кислоты. Следовательно,
Отсюда:
= = 9,3510-4 моль/л.

Таким образом, значения рН различны, при одинаковых концентрациях заданных кислот у слабых электролитов, т.к численное значение будет зависеть от константы диссоциации данного электролита

. Концентрацию недиссоциированных молекул слабой кислоты можно принять равной концентрации раствора кислоты. Следовательно,
Отсюда:
= = 9,3510-4 моль/л.

Таким образом, значения рН различны, при одинаковых концентрациях заданных кислот у слабых электролитов, т.к численное значение будет зависеть от константы диссоциации данного электролита