Коллоидная химия. 3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Коллоидная химия

Контрольная работа № 3, вариант 3

Студентки 3 курса заочного факультета ПГФА

Федотовой Марии Владимировны

Шифр 63/09 Домашний адрес 607650

Нижегородская обл,

Кстовский р-он, с. В-Враг, ул. Молодёжная,12

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3. Что такое смачивание? Гидрофобные (лиофобные) и гидрофильные (лиофильные) поверхности. Как можно гидрофилизировать поверхность? Краевой угол смачивания и его определение.

 

Смачивание – это поверхностное явление, которое наблюдается на границе трех фаз: твердой, жидкой, газообразной или твердой и двух несмешивающихся жидкостей и является следствием межмолекулярного взаимодействия на границе соприкосновения этих трех фаз.

 

Различают два типа смачивания:

1. Иммерсионное, имеющее место при полном погружении твердого тела в жидкость. В таком случае в смачивании участвуют две фазы: жидкость и твердое тело;
2. Контактное протекает с участием трех фаз: твердой, жидкой, газообразной (например, капля жидкости на твердой поверхности).

 

Если жидкость контактирует с твёрдым телом, то существуют две возможности:

1. молекулы жидкости притягиваются друг к другу сильнее, чем к молекулам твёрдого тела. В результате силы притяжения между молекулами жидкости собирают её в капельку. Так ведёт себя ртуть на стекле, вода на парафине  или «жирной» поверхности. В этом случае говорят, что жидкость не смачивает поверхность;
2. молекулы жидкости притягиваются друг к другу слабее, чем к молекулам твёрдого тела. В результате жидкость стремится прижаться к поверхности, растекается по ней. Так ведёт себя ртуть на цинковой пластине, вода на чистом стекле или дереве. В этом случае говорят, что жидкость смачивает поверхность. Если жидкость покроет всю поверхность твердого тела и ее слой станет мономолекулярным, то происходит полное смачивание.

 

Между этими двумя крайними случаями возможны промежуточные варианты, когда капля образует с поверхностью твердого тела определенный равновесный угол, называемый краевым углом смачивания θ. Значения θ могут меняться в пределах от 0 до 1800. Величину угла смачивания отсчитывают между твердой поверхностью  и касательной, проведенной к поверхности капли в точке соприкосновения всех трех фаз. Измерение угла производят со стороны жидкости.

Линию, по которой поверхность раздела жидкость – газ соприкасается  с поверхностью твердого тела, называют периметром смачивания.

Угол смачивания, который устанавливается при равновесии трехфазной системы, зависит только от поверхностного натяжения на границах раздела фаз. Если рассматривать поверхностное натяжение как силу, действующую танценциально к поверхности раздела фаз, то связь между углом смачивания и поверхностными натяжениями можно выразить уравнением Юнга.

 

cos θ = σ тг – σ тж / σ жг ,     где

σ тг = σ тж + σ жг cos θ,

Величина cos θ характеризует способность жидкости смачивать поверхность, является критерием смачивания. Если cos θ > 0, то имеет место смачивание, а если cos θ < 0, то смачивания не происходит.

При смачивании происходит уменьшение поверхностной энергии системы. Поверхность с большим избытком энергии заменяется  на поверхность  с меньшим запасом  поверхностной энергии. При этом всегда выделяется теплота, которая называется теплотой смачивания.

Если 0 < θ < 900, это означает, что поверхность гидрофильна ( избирательно смешивающаяся водой),  разность полярностей между твердой фазой и водой меньше, чем между твердой фазой и углеводородом. Жидкость растекается.

Если 900 < θ <1800, это означает, что поверхность гидрофобна ( избирательно смешивающаяся неполярными жидкостями), в этом случае разность полярностей между твердой фазой и избирательно смачивающим углеводородом  меньше, чем между твердой фазой и водой. Жидкость собирается в каплю.

Для гидрофильных поверхностей теплота смачивания водой больше, чем органическими жидкостями; для гидрофобных поверхностей наблюдается обратная зависимость. Отношение теплот смачивания твердой поверхности водой (qвсм) и неполярной жидкостью (qмсм) называют коэффициентом гидрофильности (b):  qвсм/ qмсм = b

Для гидрофильных поверхностей b > 1, для гидрофобных b < 1.

 

В процессах смачивания может происходить инверсия смачивания, которая заключается в изменении типа смачивания за счет адсорбции ПАВ на твердой поверхности. При этом можно гидрофилизировать гидрофобные поверхности и сделать возможным их смачивание водой и другими полярными жидкостями  или придавать гидрофобные свойства первоначально гидрофильной поверхности и делать ее плохо смачивающейся водой. Механизм инверсии смачивания связан с ориентацией молекул ПАВ в поверхностном слое. В случае, когда  твердая поверхность гидрофобна, адсорбированные на ней молекулы ПАВ обращаются к твердому материалу своими углеводородными цепями, а полярными группами – наружу. Поверхность становится гидрофильной.

Инверсия смачивания находит практическое применение, например, для предотвращения отсыревания гигроскопичных порошков.

Явление смачивания несет большое значение в технологии приготовления лекарств и широко используется при следующих процессах: диспергировании, извлечении, при приготовлении мазей и кремов, при таблетировании, при приготовлении взвесей.

Для улучшения смачивания используют смачиватели, обычно это ПАВ. Смачивание имеет значение при проведении многих технологических процессов: крашение ткани, типографское дело, стирка, механическая обработка металлов, бурение скважин и др.

 

28. Получение коллоидных систем  методом химической конденсации. Приведите примеры реакций и формулы образующих мицелл.

 

По размеру частиц золи (коллоидные растворы) занимают промежуточное положение между истинными растворами и грубодисперсными системами – порошками, суспензиями, эмульсиями. Поэтому, методы получения коллоидных систем можно разбить на 2 основные группы:

 
- диспергирование – дробление крупных частиц грубодисперсных систем до коллоидной дисперсности;

- конденсация – соединение  атомов, ионов или молекул в  более крупные частицы (агрегаты) коллоидных размеров.

Независимо от применяемых методов получения коллоидных систем, к общим условиям их получения относятся следующие: 
1. Нерастворимость вещества дисперсной фазы в дисперсионной среде.

2. Достижение коллоидной дисперсности частицами дисперсной фазы.

3. Наличие в системе, в которой образуются частицы дисперсной фазы, третьего компонента – стабилизатора, который сообщает системе агрегативную устойчивость (чаще всего ПАВ (поверхностно-активные вещества), в том числе высокомолекулярные соединения).

 

Конденсационный метод основан на образовании новой фазы в условиях пересыщенного состояния веществ или пара;

при этом система из гомогенной превращается в гетерогенную т.е. происходит процесс кристаллизации. 
 
Конденсационный процесс включает в себя две стадии: 
1)образование центров кристаллизации (зародышей) в пересыщенном растворе; 
2) рост зародышей.

 

 

 Роль зародышей могут выполнять имеющиеся или вносимые в систему центры кристаллизации - пылинки, небольшие добавки готового золя и др. Чем больше число центров кристаллизации и меньше скорость роста кристаллов, тем выше дисперсность получаемых золей.

Согласно современной теории образования в гомогенной среде зародышей новой фазы, этот процесс является флуктуационным. Условия образования зародышей твердой фазы выражает уравнение:

r =2σVm / R T ln (Cr /C∞), где

r - радиус кристалла;

σ - поверхностное натяжение на границе кристалл-раствор;

Vm - молярный объем кристаллической фазы;

C∞ - концентрация насыщенного раствора; 

Cr - концентрация пересыщенного раствора, необходимая для образования мелких кристаллов с радиусом г.

 

Образование зародышей возможно при условии, когда Cr > C∞ . Из пересыщенного раствора может быть получена высокодисперсная система только в том случае, если скорость образования зародышей V1 намного больше, чем скорость их роста V2, т. е. V1 >> V2. В противном случае образуются крупные частицы, которые не обладают кинетической устойчивостью и выпадают в осадок.

Для различных химических реакций, используемых при получении золей, оптимальные условия образования и роста зародышей подбирают опытным путем. Как правило, высокодисперсные золи получают внесением в разбавленный раствор одного из реактивов небольшого количества концентрированного раствора второго реактива при интенсивном перемешивании. При этом зародыши твердой фазы быстро прекращают рост, так как разбавленный раствор скоро истощается. Образовавшаяся дисперсная фаза часто имеет аморфное строение, которое течением времени приобретает кристаллическую структуру.

 

В случае химической конденсации новая фаза возникает при протекании реакций, приводящих к образованию нерастворимых в данной среде веществ. Это могут быть реакции восстановления, окисления, обмена, гидролиза.

 

1.Реакции восстановления. Применяют для получения золей благородных металлов (платины, золота, серебра). В качестве защитных коллоидов используют ВМВ, которые адсорбируются на поверхности коллоидных частиц и образуют защитные пленки.

При получении золя золота золото-хлористоводородная кислота превращается в аурат натрия по реакции

2НАuС14 + 5Na2СО3 = 2 NaАuО2 + 5СО2 + 8 NaС1 + Н2О

Реакция восстановления аурата натрия формальдегидом протекает по уравнению

2NaАuО2 + ЗНСНО + Na2СО3 = 2Аu + ЗНСООNa + NaНСОз + Н2О

На образующихся микрокристаллах золота адсорбируются ионы аурата, являющиеся потенциалобразующими ионами. Противоионами служат ионы Na+.

Мицелла будет иметь вид:

Частицы золота имеют отрицательный заряд.

 

2.Реакции окисления. При окислении сероводорода  можно получить коллоидный раствор серы.

 

2H2S + O2 à 2S + 2H2O

 

Учитывая возможность стабилизации золя пентатионовой кислотой, можно записать формулу мицеллы следующим образом:

 

{m[S]nS5O62-- 2(n-x)H+}2x-- 2xH+

 

3.Реакции  двойного обмена. Они позволяют получать многие золи труднорастворимых соединений. Например, при смешивании разбавленных растворов нитрата серебра и йодида калия при условии избытка одного из реагентов йодид серебра не выпадает в осадок, а образует коллоидный раствор.

 

AgNO3 + KJ(изб) à AgJ +KNO3

Мицелла будет иметь вид:

{m[AgJ]n-- (n-x)K+}x-- xK+

 

4.Реакции гидролиза. Для получения золей гидроксидов тяжелых металлов применяют гидролиз.

 

FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HCl

 

Степень гидролиза возрастает с повышением температуры и с увеличением разведения. Кипячение способствует реакции благодаря удалению из системы хлористого водорода с парами воды.

Возможны следующие схемы строения мицелл золя:

 

Если стабилизатор оксохлорид железа (III), то

 

{m[Fe(OH)3]nFeO+ (n-x)Cl--}x+ xCl—

 

Если стабилизатор сам хлорид железа, то

 

{m[Fe(OH)3]nFe3+ 3(n-x)Cl--}3x+ 3xCl—

 

Если стабилизатор сам хлороводород, то

 

{m[Fe(OH)3]nH+ (n-x)Cl--}x+ xCl—

 

При получении золей методами химической конденсации следует отдавать предпочтение реакциям, при которых попутно с труднорастворимым соединением образуются вещества, являющиеся неэлектролитами или слабыми электролитами. Это способствует получению более стабильных золей, так как в системе не образуются излишние электролиты, астабилизирующие золь. Примером такой реакции может служить окисление сероводорода кислородом воздуха.

 

43.Охарактеризуйте  с точки зрения термодинамики поверностный (φ) и электрокинетический (ξ) потенциалы.

 

При образовании двойного слоя ионов на границе раздела твердой и жидкой фаз появляются определенные потенциалы. Ионы первого слоя, фиксированные на твердой поверхности, придают свой знак заряда и создают на ней поверхностный φ – потенциал. Его знак совпадает со знаком заряда потенциалообразующих ионов. Величина φ – потенциала пропорциональна числу зарядов этих ионов на поверхности частиц

 

С точки зрения термодинамики, φ – потенциал равен работе переноса единичного заряда из бесконечно удаленной точки объема раствора на поверхность твердой фазы, т.е. это потенциал твердой поверхности. Прямых методов его измерения не имеется.

 

Второй потенциал электрокинетический (ξ ). Он является потенциалом поверхности скольжения. Однако в двойном электрическом слое точное расстояние от твердой поверхности до поверхности скольжения неизвестно. Поэтому приближенно можно принять, что поверхность скольжения проходит по границе между адсорбционным и диффузным слоями ионов. Следовательно, ξ – потенциал близок, хотя и не совсем идентичен по величине, потенциалу на границе адсорбционного и диффузного слоев.

 

Термодинамически ξ – потенциал это работа, необходимая для переноса единичного заряда из бесконечно удаленного  элемента объема на поверхность скольжения. Знак ξ – потенциала обычно совпадает со знаком  φ – потенциала. Электрокинетический потенциал является частью поверхностного и всегда меньше, чем он. Величина ξ – потенциала непосредственно связана с числом противоионов в диффузном слое и изменяется пропорционально этому числу. С увеличением толщины диффузного слоя ξ – потенциал повышается. Электрокинетический потенциал относится к коллоидной частице и обуславливает ее подвижность в электрическом поле, поэтому величина этого потенциала может быть измерена экспериментально по скорости движения частиц. Направление перемещения частиц к катоду или аноду указывает на знак ξ – потенциала.

 

 

 

58.Результирующая  потенциальная кривая, ее анализ.

 

 

 

 

Результирующая потенциальная кривая это кривая, построенная на основании первых двух путем геометрического сложения их ординат, характеризует зависимость энергии взаимодействия двух сближающихся частиц от расстояния между частицами. При больших расстояниях между частицами результирующая кривая лежит под осью абсцисс (вторичная неглубокая потенциальная яма или дальний потенциальный минимум *). Между частицами наблюдается некоторый перевес сил молекулярного притяжения, обусловленный тем, что эти силы убывают по степенному закону, а силы электростатического отталкивания — по экспоненциальному. При средних расстояниях, отвечающих толщине эффективных ионных оболочек (порядка 100 нм), кривая: лежит над осью абсцисс, образуя энергетический барьер. Это значит, что на этом расстоянии превалируют силы электростатического отталкивания. Наконец, при более близких расстояниях: опять начинают преобладать силы притяжения, и этот участок кривой снова лежит под осью абсцисс (первичная потенциальная яма или ближний потенциальный минимум). Для частиц, не обладающих способностью к коалесценции, первичный минимум обусловлен компенсацией молекулярных сил притяжения борновскими силами отталкивания.

 

Форма результирующей потенциальной кривой может объяснить ряд явлений, наблюдающихся при астабилизации и коагуляции коллоидных систем.

 

* Следует заметить, что взаимодействие  частиц на больших расстояниях, характеризуемое наличием на  потенциальной кривой неглубокого  отрицательного» минимума, до сих  пор не имеет специального  названия. Ученые называют это  взаимодействие по разному: дальней коагуляцией, коагуляцией во вторичном минимуме, дальней агрегацией, флокуляцией. Термин «флокуляция» имеет чисто описательный характер (образование хлопьев, флокул) и не зависит от того, происходит ли она в результате истинной коагуляции или дальней агрегации. Термином коагуляция будем обозначать все виды агрегации частиц, начиная от коалесценции и непосредственного слипания частиц и кончая дальней агрегацией. Наконец, под истинной коагуляцией будем понимать непосредственный физический контакт между частицами.

 

Отрицательным минимумом энергии, отвечающим сравнительно большим расстоянием между частицами и представляющим весьма неглубокую потенциальную яму, объясняется явление тиксотропии, т.е. превращение при перемешивании гелей в золи с последующим переходом золей в гели при стоянии системы.

 

Другое явление, которое можно объяснить, исходя из существования минимума в правой части потенциальной кривой, заключается в том, что малые частицы, прилипшие к твердой стенке, способны совершать около этой стенки довольно интенсивное броуновское движение, что можно наблюдать под микроскопом (Бузаг,1929 г). Этим же минимумом на потенциальной кривой ряд исследователей объясняет способность многих бактерий и частиц вирусов удерживаться друг возле друга и образовывать цепочки, явно не соприкасаясь между собою. Наконец, Лангеланд обнаружил, что в водных дисперсиях каучука (латексах) сохраняются во времени некоторые количества мелких частиц, движущихся вокруг крупных, что можно объяснить только силами дальнодействия. Подобным образом ведут себя микрочастицы и другой природы.

 

Положительный максимум (энергетический барьер) на кривой, отвечающий средним расстояниям, является причиной того, что при медленной коагуляции не все частицы слипаются друг с другом при сближении. Если энергия, соответствующая высоте энергетического барьера, меньше или хотя бы одного порядка со средней кинетической энергией движущихся частиц, то частицы, очевидно, смогут преодолеть электростатические силы отталкивания , сблизиться на очень малое расстояние, где превалируют молекулярные силы притяжения, и слипнуться. Если же энергетический барьер высок, частицы не смогут его преодолеть и образовать агрегаты.

 

Наличие глубокой потенциальной ямы на потенциальной кривой слева от положительного максимума объясняет механическую прочность коагулята. Частицы на близких расстояниях прочно связываются друг с другом в результате действия Ван-дер-ваальсовых сил, и образовавшиеся агрегаты приобретают некоторые свойства твердого тела. Минимум потенциальной кривой, расположенный в области отрицательных значений энергии взаимодействия, очевидно, объясняется уравновешиванием силы молекулярного притяжения силой отталкивания электронных оболочек (силы Борна) и отвечает физическому контакту обеих частиц. Это наиболее устойчивое состояние системы, в котором она обладает наименьшей свободной энергией.

 

 

 

 

83.Опишите  особенности набухания ВМВ. Ограниченное  и неограниченное набухание. Как определить степень набухания?

 

Истинному раствору полимеров часто предшествует процесс набухания. Он заключается в увеличении объема и массы полимера за счет поглощения им какого-то количества растворителя. При контакте полимера с растворителем начинается взаимная диффузия молекул растворителя в полимер, а макромолекул полимера – в растворитель. Однако скорость диффузии в одном и другом направлениях будет различаться в той же пропорции, что и размеры, а также подвижности диффундирующих частиц. Резкое различие в подвижностях молекул растворителя и макромолекул ВМВ является причиной набухания.

 

Количественной мерой набухания является степень набухания α, которая может иметь объемное или массовое выражение:

 

                            

 

V и V0, m и m0 – объемы и массы исходного и набухшего полимера.

Более точным является  массовое выражение, т.к. в этом случае результаты измерений не зависят от явления контракции (объем раствора двух жидкостей оказывается меньше, чем сумма объемов взятых жидкостей).

 

В зависимости от структуры полимера и температуры набухание может быть ограниченным и неограниченным. При ограниченном набухании α достигает предельного значения, после чего набухание не зависит от времени (желатин в холодной воде, резина в бензоле). Для неограниченного набухания характерна зависимость проходящая через максимум, после чего α падает до нуля в результате постепенного растворения полимера (желатин в горячей воде, каучук в бензине).

 

 

 

 

                                             Кинетические кривые набухания:

                                                 1-ограниченное набухание;

                                                 2-неограниченное набухание.

 

 

 

Ограниченность или неограниченность набухания определяются соотношением энергий связей в полимере с энергией сольватации и энтропийным фактором. В линейных и разветвленных полимерах молекулы связаны ван-дер-ваальсовыми силами, энергия этих связей невелика, поэтому энергия сольватации и энтропийный фактор уже при комнатной температуре превышают их. При таких условиях набухание идет неограниченно. Если между цепями полимера имеются химические связи, то для их разрыва недостаточно бывает энергии сольватации и энтропийного фактора. Набухание протекает ограниченно, и полимер превращается в студень.

В основе процесса набухания лежит сольватация макромолекулярных цепей. О сольватационном механизме набухания свидетельствуют выделение теплоты набухания и контракция (уменьшение общего объема системы). Причиной контракции является упорядоченная ориентация молекул растворителя в сольватных слоях. Набухание, как и сольватация, специфично, так как полимер набухает в растворителе, соответствующем его природе. Так, углеводородные полимеры хорошо набухают и растворяются в жидких углеводородах (в бензине, бензоле и др.). Полимеры, содержащие в своем составе полярные группы, набухают в полярных растворителях воде, спиртах, карбоновых кислотах, альдегидах.

 

Процесс набухания включает две стадии.

На первой стадии происходит выделение теплоты набухания наблюдается контракция системы, однако α не достигает высоких значений. Вторая стадия почти не сопровождается контракцией и выделением теплоты, но характеризуется увеличением α и объема набухающего полимера.

Это указывает на то, что контракция и выделение тепла при набухании обычно являются процессами взаимосвязанными, которые в основном протекают в результате взаимодействия молекул ВМВ с диффундирующими в него молекулами растворителя, т.е. в результате сольватации.

 

На степень и скорость набухания ВМВ влияют следующие факторы: температура, давление, рН среды, присутствие посторонних веществ (особенно электролитов), степень измельчения, "возраст" вещества.

 

Набухание играет большую роль в жизни животных и растений, а также в ряде технологических процессов. Так, например, в начале процесса пищеварения происходит набухание пищевых веществ под влиянием механических и химических факторов организма. Сокращение мышц, образование опухолей, эластичность стеблей растений объясняются набуханием соответствующих тканей. Типичным процессом набухания является приготовление пищи с применением повышенных температур и давлений. Набухание происходит в процессе изготовления лекарственных форм, дубления кож, в производстве целлюлозы, в процессе схватывания цемента. В процессе получения различных клеящих веществ.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Решение задач

 

 

8.По  экспериментальным данным постройте  кривую адсорбции СО2 на цеолите при 293 К и с помощью графического метода определите константы уравнения Ленгмюра:

Равновесное давление, Р·10-2 Па	1,0	5,0	10,0	30,0	75,0	100,0	200,0
Адсорбция, А·103, кг/кг	35,0	86,0	112,0	152,0	174,0	178,0	188,0

 

Решение:

 

 

P	1		5		10		30		75		100		200
A	35		86		112		152		174		178		188
1/P	1		0,2		0,1		0,033333		0,013333		0,01		0,005
1/A		0,028571		0,011628		0,00892857		0,006579		0,005747		0,005618		0,0053191

 

Кривая адсорбции – A=f(P)

 

 

Построим график 1/А=f(1/P)

Исходя из уравнения прямой

=0,0059

=169*10-3кг/кг

K= / =0,0059/0,023=2,6*10-5

 

 

Ответ: K=2,6*10-5

 

 

 

 

23.Рассчитайте  коэффициент диффузии частиц  дыма оксида цинка с радиусом 2·10-6 м, вязкость воздуха 1,5·10-5 Па·с при температуре 20ºС.

 

Решение:

 

Коэффициент диффузии рассчитывают по уравнению Эйнштейна:

, где

D - коэффициент диффузии.

r - радиус капилляра, м;

Т – абсолютная температура, К;

η - вязкость жидкости, Па·с;

NA- число Авогадро;

R- универсальная газовая постоянная;

 

Абсолютная температура  Т=t+273= 20+273 = 293 К

Используем константу Больцмана к = R/ NA = 1,38*10 -23 Дж/К

 

Тогда = м2/c

 

Ответ: Коэффициент диффузии D= 7,15 *10 -24 м2/c

 

 

 

53.Дан гидрозоль иодида серебра, Ck(NaCl) = 300 ммоль/л, Ck(MgCl2)  = 25 ммоль/л, Ck(Na2SO4) = 165 ммоль/л, Ck(AlCl3) =0,5 ммоль/л. Определите знак заряда частиц золя. Напишите схему мицеллы.

 

Решение:

 

Из данных о порогах коагуляции можно заметить, что с ростом заряда катиона мы наблюдаем резкое уменьшение порога коагуляции. Это говорит нам о том, что именно катион является коагулирующим ионом.

Следовательно, ядро мицеллы заряжено отрицательно.

 

Схема мицеллы:

 

[nAgI mI- (m-x)Ag+]x- xAg+

 

Ответ: Ядро мицеллы заряжено отрицательно;

               Схема мицеллы: [nAgI mI- (m-x)Ag+]x- xAg+

 

 

83.Какова  вязкость глицерина, если из капилляра длиной 6 · 10-2 м и радиусом 10-5 м глицерин вытекает со скоростью 14·10-10 м3/с под давлением 200 Па

 

Решение:

 

Используют уравнение Пуазейля

, где

V – объемная скорость течения жидкости через капилляр, м3/с;

v - объем вытекающей жидкости, м3;

t - время течения жидкости через капилляр, с;

r - радиус капилляра, м;

ρ - давление на концах капилляра, Па;

η - вязкость жидкости, Па·с;

l - длина капилляра, м.

 

 

η=   Па*с

 

Ответ:  Вязкость глицерина η=9,3 * 10-9 Па*с

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Список используемой литературы:

 

1.Евстратова К.И., Купина  Н.А., Малахова Е.Е. Физическая и  коллоидная химия. М., Высшая школа, 1990.

2.Воюцкий С.С. Курс коллоидной химии. М.: Химия, 1975

3.Гейн В.Л., Рюмина Т.Е., Кремлева О.Б. Избранные лекции по коллоидной химии для студентов очного и заочного факультетов. Пермь: ПГФА, 2006