258. Через раствор соли Ni(NO₃)₂ в течение 2,45 часов пропускали ток силой 3,5 А. Определите, на сколько граммов за это время уменьшилась масса никелевого анода. Ответ: 9,39 г. (Решение → 16029)

Описание

258. Через раствор соли Ni(NO₃)₂ в течение 2,45 часов пропускали ток силой 3,5 А. Определите, на сколько граммов за это время уменьшилась масса никелевого анода. Ответ: 9,39 г.

Описание 258. Через раствор соли Ni(NO₃)₂ в течение 2,45 часов пропускали ток силой 3,5 А. Определите, на сколько граммов за это время уменьшилась масса никелевого анода. Ответ: 9,39 г. 257. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кобальтовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора щелочи KOH в атмосфере воздуха, при активности ионов калия 1 моль/л (среда щелочная258. Через раствор соли Ni(NO₃)₂ в течение 2,45 часов пропускали ток силой 3,5 А. Определите, на сколько граммов за это время уменьшилась масса никелевого анода. Ответ: 9,39 г.259. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на никелевых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли Cr₂(SO₄)₃ в стандартных условиях, при активности ионов хрома 1 моль/л (среда25 б Методика организации досуговых мероприятий (ПДО, 2 часть) Практическая 3 НСПК25 б Методика организации досуговых мероприятий (ПДО, 2 часть) Практическая 4 НСПК25 б Практическая 1 НСПК Основные виды и способы организации досуговой деятельности по изобразительному и декоративно-прикладному искусству (ИЗО)25 б Практическая 2 НСПК Основные виды и способы организации досуговой деятельности по изобразительному и декоративно-прикладному искусству (ИЗО)253. Пользуясь таблицей восстановительных потенциалов и рядом напряжений металлов, укажите, какие металлы являются термодинамически неустойчивыми в следующих эксплуатационных средах: кислая среда в присутствии растворенного кислорода; щелочная среда 253. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на железных электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли CdSO₄ в атмосфере воздуха, при активности ионов кадмия 1 моль/л (среда кислая, рН < 7254. Вычислите массу серебра, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 6 А через раствор AgNO₃ в течение 30 мин.255. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на медных электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли KI в атмосфере воздуха, при активности ионов калия 1 моль/л (кислая среда, рН <7),255. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg²⁺] = [Cd²⁺] = 1 моль/л. Изменится ли256. При электролизе водного раствора Cr₂(SO₄)₃ током силой 2 А масса катода увеличилась на 8 г. Определите промежуток времени, в течение которого проводили электролиз. Ответ: 6,19 ч.257. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению: Ni + Pb(NO₃)₂ = Ni(NO₃)₂ + Pb Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента

Описание 258. Через раствор соли Ni(NO₃)₂ в течение 2,45 часов пропускали ток силой 3,5 А. Определите, на сколько граммов за это время уменьшилась масса никелевого анода. Ответ: 9,39 г. 257. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кобальтовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора щелочи KOH в атмосфере воздуха, при активности ионов калия 1 моль/л (среда щелочная258. Через раствор соли Ni(NO₃)₂ в течение 2,45 часов пропускали ток силой 3,5 А. Определите, на сколько граммов за это время уменьшилась масса никелевого анода. Ответ: 9,39 г.259. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на никелевых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли Cr₂(SO₄)₃ в стандартных условиях, при активности ионов хрома 1 моль/л (среда25 б Методика организации досуговых мероприятий (ПДО, 2 часть) Практическая 3 НСПК25 б Методика организации досуговых мероприятий (ПДО, 2 часть) Практическая 4 НСПК25 б Практическая 1 НСПК Основные виды и способы организации досуговой деятельности по изобразительному и декоративно-прикладному искусству (ИЗО)25 б Практическая 2 НСПК Основные виды и способы организации досуговой деятельности по изобразительному и декоративно-прикладному искусству (ИЗО)253. Пользуясь таблицей восстановительных потенциалов и рядом напряжений металлов, укажите, какие металлы являются термодинамически неустойчивыми в следующих эксплуатационных средах: кислая среда в присутствии растворенного кислорода; щелочная среда 253. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на железных электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли CdSO₄ в атмосфере воздуха, при активности ионов кадмия 1 моль/л (среда кислая, рН < 7254. Вычислите массу серебра, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 6 А через раствор AgNO₃ в течение 30 мин.255. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на медных электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли KI в атмосфере воздуха, при активности ионов калия 1 моль/л (кислая среда, рН <7),255. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg²⁺] = [Cd²⁺] = 1 моль/л. Изменится ли256. При электролизе водного раствора Cr₂(SO₄)₃ током силой 2 А масса катода увеличилась на 8 г. Определите промежуток времени, в течение которого проводили электролиз. Ответ: 6,19 ч.257. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению: Ni + Pb(NO₃)₂ = Ni(NO₃)₂ + Pb Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента

Описание 258. Через раствор соли Ni(NO₃)₂ в течение 2,45 часов пропускали ток силой 3,5 А. Определите, на сколько граммов за это время уменьшилась масса никелевого анода. Ответ: 9,39 г. 257. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кобальтовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора щелочи KOH в атмосфере воздуха, при активности ионов калия 1 моль/л (среда щелочная258. Через раствор соли Ni(NO₃)₂ в течение 2,45 часов пропускали ток силой 3,5 А. Определите, на сколько граммов за это время уменьшилась масса никелевого анода. Ответ: 9,39 г.259. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на никелевых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли Cr₂(SO₄)₃ в стандартных условиях, при активности ионов хрома 1 моль/л (среда25 б Методика организации досуговых мероприятий (ПДО, 2 часть) Практическая 3 НСПК25 б Методика организации досуговых мероприятий (ПДО, 2 часть) Практическая 4 НСПК25 б Практическая 1 НСПК Основные виды и способы организации досуговой деятельности по изобразительному и декоративно-прикладному искусству (ИЗО)25 б Практическая 2 НСПК Основные виды и способы организации досуговой деятельности по изобразительному и декоративно-прикладному искусству (ИЗО)253. Пользуясь таблицей восстановительных потенциалов и рядом напряжений металлов, укажите, какие металлы являются термодинамически неустойчивыми в следующих эксплуатационных средах: кислая среда в присутствии растворенного кислорода; щелочная среда 253. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на железных электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли CdSO₄ в атмосфере воздуха, при активности ионов кадмия 1 моль/л (среда кислая, рН < 7254. Вычислите массу серебра, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 6 А через раствор AgNO₃ в течение 30 мин.255. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на медных электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли KI в атмосфере воздуха, при активности ионов калия 1 моль/л (кислая среда, рН <7),255. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg²⁺] = [Cd²⁺] = 1 моль/л. Изменится ли256. При электролизе водного раствора Cr₂(SO₄)₃ током силой 2 А масса катода увеличилась на 8 г. Определите промежуток времени, в течение которого проводили электролиз. Ответ: 6,19 ч.257. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению: Ni + Pb(NO₃)₂ = Ni(NO₃)₂ + Pb Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента