Решения контрольных работ. 3

95
10 контрольных работа по системе управления
Подробнее
96
10 мая 2021 г. Мишина купила по образцу в ООО «Отличные кухни» кухонный гарнитур и комплект бытовой техники стоимостью 345 000 руб. Мишина свои обязательства по договору исполнила в полном объеме, оплатив в кассу продавца 100 % стоимости товара.
Подробнее
97
10 моль одноатомного идеального газа сначала охладили, уменьшив давление в 3 раза, а затем нагрели до первоначальной температуры 300 К (см. рис. 3). Какое количество теплоты
Подробнее
98
10. Определить работу A трактора, ели его средняя скорость при вспашке поля u = 1,5 км/ч, тяговое усилие F = 200 кН. Продолжительность вспашки t = 3 ч. 19. Определить количество вещества v газа, занимающего объём V = 2 л при температуре t = 57 °C и давлении p = 1 ГПа. 28. Вычислить энергию вращательного движения молекулы кислорода при температуре t = 15 °C.
Подробнее
99
10 ПРОМЕЖУТОЧНЫХ ТЕСТА И ИТОГОВЫЙ ТЕСТ 87% РОСДИСТАНТ
Подробнее
100
10 января Федоров купил в магазине холодильник, на который был установлен гарантийный срок 6 месяцев. В октябре этого же года холодильник во время включения стал издавать гул.
Подробнее
101
11.02.2011г. на имя главы администрации города Б. обратилось ООО с заявлением о выдаче разрешения на строительство объекта (домов семейного отдыха). Письмом от 18.02.2011г. администрация города Б. отказала в выдаче разрешения на строительство.
Подробнее
102
110. Какие оксиды и гидроксиды образуют олово и свинец? Как изменяются их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства в зависимости от степени окисления элементов? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций
Подробнее
103
110. Молекула BF₃ имеет плоскую треугольную конфигурацию, а NF₃ – объемную (пирамидальную). Используя метод ВС, объясните, в чем причина различия в строении этих молекул? Какая молекула неполярна и почему? Результат подтвердите величинами
Подробнее
104
1-10. Решите систему линейных уравнений тремя способами: а) по формулам Крамера; б) с помощью обратной матрицы; в) метод Гаусса. 3 11-20. Найти пределы функции.
Подробнее
105
1-10. Решите систему линейных уравнений тремя способами: а) по формулам Крамера; б) с помощью обратной матрицы; в) метод Гаусса. 7
Подробнее
106
110. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений серебра: AgCl ∙ 2NH₃, AgCN ∙ KCN, AgNO₂ ∙ NaNO₂. Координационное число серебра равно двум. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.
Подробнее
107
111. Молекула CH₄ и ион NH₄⁺ имеют одинаковую пространственную конфигурацию. Как это можно объяснить с точки зрения гибридизации атомных орбиталей центрального атома? Почему электрический момент диполя молекулы СН₄ равен нулю?
Подробнее
108
111. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях K₄[Fe(CN)₆], K₄[TiCl₆], K₂[HgI₄]. Как диссоциируют эти соединения в водных растворах?
Подробнее
109
112312312312
Подробнее
110
112. Из сочетания частиц Со³⁺, NH₃, NO₂⁻ и K⁺ можно составить семь координационных формул комплексных соединений кобальта, одна из которых [Со(NН₃)₆](NO₂)₃. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных
Подробнее
111
112. Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте уравнения анодного и катодного процессов. Приведите схемы образующихся гальванических элементов.
Подробнее
112
112. По методу валентных связей объясните строение молекулы этана С₂Н₆ (Н₃С–СН₃). Каков тип гибридизации химической связи? Вычислите энергию связи С–С, если стандартная энтальпия образования С₂Н₆ из газообразных углерода и водорода равна
Подробнее
113
112. С помощью энтальпий образования и стандартных энтропий при 25°С (табл. 6.4, приложение 6) вычислить стандартные величины энтальпии, внутренней энергии, энергии Гиббса и энергии Гельмгольца реакции C(т) + H₂O(г) = CO(г) + H₂(г). Вычислить также
Подробнее
114
113. Используя метод ВС, объясните, почему молекулы H₂O и H₂S имеют угловое строение, при этом валентный угол <(H – O – H) = 104º30' больше валентного угла <(H – S – H) = 92º. На основании данных табл.5 вычислит длины диполей молекул и покажите
Подробнее
115
113. Можно ли приготовить растворы следующих электролитов с указанными концентрациями (моль/л)? Ответ дать на основании ПР. 6) Электролит MgCO₃, C₁ = 0,2 моль/л, C₂ = 4 ⋅ 10⁻³ моль/л, ПР = 2,1 ⋅ 10⁻⁵.
Подробнее
116
113. Реакция идет по уравнению N₂ + O₂ = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были [N₂] = 0,049 моль/л, [О₂] = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ, когда [NО] = 0,005 моль/л.
Подробнее
117
114. Используя метод ВС, объясните строение молекулы PCl₃ и AlCl₃. Какова разница геометрических конфигураций молекул ? Почему молекула PCl₃ полярна, а AlCl₃ имеет электрический момент диполя равный нулю ?
Подробнее
118
114. Определите заряд следующих комплексных ионов: [Cr(NH₃)₅NO₃], [Pt(NH₃)Cl₃], [Ni(CN)₄], если комплексообразователями являются Cr³⁺, Pt²⁺, Ni²⁺. Напишите формулы комплексных соединений, содержащих эти ионы.
Подробнее
119
115. Из сочетания частиц Cr³⁺, H₂O, Cl⁻ и K⁺ можно составить семь координационных формул комплексных соединений хрома, одна из которых [Cr(H₂O)₆]Cl₃. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.
Подробнее
120
115. Используя метод ВС, объясните строение молекулы CS₂. Определите тип гибридизации. Какую геометрическую конфигурацию имеет молекула? Почему электрический момент диполя равен нулю ?
Подробнее
121
115. Приведите по одному примеру катодного и анодного покрытия для кобальта. Составьте уравнения катодных и анодных процессов во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты при нарушении целостности покрытия.
Подробнее
122
116. Используя значения ЭО (приложение, табл. П4) определите тип связи в молекулах NCl₃, CsF, ICl₅, NF₃, OF₂, O₂ ? Укажите направление смещения электронных пар в этих молекулах. Объясните строение молекулы NCl₃ по методу ВС.
Подробнее
123
116. К какому типу покрытий относятся олово на меди и на железе? Какие процессы будут протекать при атмосферной коррозии указанных пар в нейтральной среде? Напишите уравнения катодных и анодных реакций.
Подробнее
124
116. Составьте ионно-электронные уравнения и на основании их подберите коэффициенты в уравнениях следующих реакций: а) KMnO₄ + HCl ⟶ KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O; б) HI + HIO₃ ⟶ I₂ + H₂O.
Подробнее
125
116. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: 3NaNO₂ ∙ Co(NO₂)₃; CoCl₃ ∙ 3NH₃ x 2Н₂О; 2KNO₂ ∙ NH₃ ∙ Co(NO₂)₆. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений
Подробнее
126
117. Используя метод МО, постройте энергетическую диаграмму для молекулы F₂⁰ и иона F₂⁺. Рассчитайте кратность связи в обоих случаях и объясните, почему молекула F₂⁰ диамагнитна, а ион F₂⁺ парамагнитен.
Подробнее
127
117. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов [(Ag(NH₃)₂]⁺, [Fe(CN)₆]⁴⁻, [PtCl₆]²⁻. Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователей в этих ионах?
Подробнее
128
118. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)₄]²⁻, [Hg(CN)₄]²⁻, [Cd(CN)₄]²⁻ соответственно равны 8∙10⁻²⁰; 4∙10⁻⁴¹, 1,4∙10⁻¹⁷. В каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации ионов CN⁻ больше?
Подробнее
129
118. К раствору уксусной кислоты добавлено небольшое количество соляной кислоты. Как и почему изменится при этом степень диссоциации уксусной кислоты?
Подробнее
130
118. рассчитайте длину связи С – H в молекуле CH₄ и связи H – S в молекуле H₂S, используя данные табл.2. Объясните строение молекулы H₂S по методу ВС. Ответ: 1,14∙10⁻¹⁰, 1,33∙10⁻¹⁰ м.
Подробнее
131
119. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)₂]⁻, [Ag(NH₃)₂]⁺, [Ag(SСN)₂]⁻. Зная, что они соответственно равны 1,0·10⁻²¹, 6,8·10⁻⁸, 2,0·10⁻¹¹, укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной
Подробнее
132
119. По методу МО постройте энергетические диаграммы для H₂⁺; H₂⁰; He₂⁺. Рассчитайте кратность связи и определите, какая из них будет наиболее устойчивой?
Подробнее
133
119. Составьте ионно-электронные уравнения и подберите коэффициенты для следующих окислительно-восстановительных реакций: а) MnO2 + NaBr + H2SO4 ⟶ Br2 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O; б) H2SO3 + Cl2 + H2O ⟶ H2SO4 + HCl.
Подробнее
134
119. Составьте ионно-электронные уравнения и подберите коэффициенты для следующих окислительно-восстановительных реакций: а) MnO₂ + NaBr + H₂SO₄ ⟶ Br₂ + MnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O; б) H₂SO₃ + Cl₂ + H₂O ⟶ H₂SO₄ + HCl.
Подробнее
135
1.19. Три одинаковых одноименных заряда расположены в вершинах равностороннего треугольника. Какой противоположного знака заряд нужно поместить в центре треугольника, чтобы результирующая сила, действующая на каждый заряд, была равна нулю?
Подробнее
136
11. Вычислить ΔfHº₂₉₈(C₂H₆), исходя из термодинамических реакций: 1) 2 C₂H₆(г) + 7O₂(г) = 4CO₂(г) + 6H₂O(г), ΔrHº₁ = – 2855,56 кДж; 2) С(графит) + O₂(г) = CO₂(г),
Подробнее
137
1.1. Задание 1 Инвестор вложил 15 000 руб. сроком на 5 лет на депозит в банке, который начисляет 12% по вкладу. В конце каждого года инвестор снимает со счета начисленную сумму очередного процента. Какую величину составит общая сумма вклада и начисленных в течение 5 лет процентных платежей?
Подробнее
138
1.1. Задание к теме 3. Государственное управление в Российской империи в период абсолютизма/ Заполните таблицу «Изменения в системе государственного управления в эпоху дворцовых переворотов»:
Подробнее
139
11. Задача
Подробнее
140
11. Задача
Подробнее
141
11. Задача
Подробнее