Решения задач. 15

659
15. Изобразите любой изомер соединения диметилэтилпентан. Постройте и назовите хотя бы 5 его изомеров. В одном из изомеров укажите все первичные, вторичные и третичные атомы углерода.
Подробнее
660
15. Из электронно-микроскопического анализа образца наночастиц серебра найдено распределение числа частиц N по диаметру d, показанное в таблице ниже. Вычислить средний арифметический диаметрd, среднее квадратичное отклонение диаметра s и коэффициент
Подробнее
661
15. Какой металл является катодом и какой анодом в паре Pb-Cr? Составить уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. φ⁰(Pb²⁺/Pb) = -0,13 B, φ⁰(Cr³⁺/Cr) = -0,74 B.
Подробнее
662
15. Какую валентность, обусловленную неспаренными электронами, может проявлять свинец в нормальном и возбужденном состояниях? Сделайте вывод о химических свойствах соединений Pb с разной степенью окисления.
Подробнее
663
15. На основании средних энтальпий связей (таблица 11.5 приложения 11) оцените энтальпию изомеризации этилового спирта в диметиловый эфир CH₃CH₂OH(г) → CH₃OCH₃(г).
Подробнее
664
15. Объясните механизм образования электрического заряда на поверхности белковой молекулы. Как заряжены частицы белка при pH = 4,0 и pH = 9,0, если изоэлектрическая точка этого белка равна 8,5?
Подробнее
665
15. Определить массу воды, в которой нужно растворить 188 г оксида калия для получения 5,6 %-ного раствора гидроксида калия.
Подробнее
666
15. Определить массу воды, в которой нужно растворить 188 г оксида калия для получения 5,6%-ного раствора гидроксида калия.
Подробнее
667
15. Охарактеризуйте такие функции состояния системы, как внутренняя энергия, энтропия, изобарно-изотермический потенциал. Какова взаимосвязь этих величин? Сформулируйте 2 закон термодинамики. Дайте критерии, по которым определяется
Подробнее
668
15. При 25°С плотность ртути равна 13,53 г/см³, поверхностное натяжение 484 мН/м. Чему равна высота подъёма ртути в узкой стеклянной трубке относительно плоской поверхности ртути, если внутренний диаметр трубки равен 1,00 мм, а угол смачивания
Подробнее
669
15. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям: LiOH, Al(OH)₃, HBr, H₂TeO₄. Напишите уравнения получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. Для амфотерных гидроксидов
Подробнее
670
15. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям: LiOH, Al(OH)₃, HBr, H₂TeO₄. Напишите уравнения получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. Для амфотерных гидроксидов необходимо составлять формулы
Подробнее
671
1.5. Что такое гетерокоагуляция?
Подробнее
672
160. Белки плазмы и сыворотки крови, защитная функция этих белков. Строение и функция гемоглобина.
Подробнее
673
160. Вычислите ЭДС концентрационного элемента, состоящего из цинковых электродов, опущенных в растворы ZnSO4 с концентрацией ионов цинка 10-2 и 10-3 моль/л.
Подробнее
674
160. Из каких альдегидов и кетонов и каким образом можно получить следующие амины: 2-аминопентан, 2-амино-3-метилбутан? Напишите уравнения соответствующих реакций.
Подробнее
675
160. Кинетические уравнения и кинетические кривые реакций второго порядка.
Подробнее
676
160. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔG⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению 4NH₃(г) + 5O₂(г) = 4NO(г) + 6H₂O(г). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях.
Подробнее
677
160. Определите тип коррозии. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии. а) Полированная алюминиевая пластина в насыщенном кислородом керосине
Подробнее
678
160. Раствор, содержащий фосфор и бензол, масса которых соответственно равна 0,1155 и 19,03 г, замерзает при 5,15°C. Чистый бензол замерзает при 5,4°C. Криоскопическая константа для бензола 5,1 K·моль⁻¹·кг. Найдите молекулярную формулу раствора.
Подробнее
679
160. Реакции выражаются схемами: а) P+ HClO3 + H2O → H3PO4 + HCl; б) H3AsO3 +KMnO4 →H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O. Составьте электронно-ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите окислитель,
Подробнее
680
161. Белки мышц, приведите пример мышечного белка, обладающего ферментативными функциями.
Подробнее
681
161. Исходя из степени окисления серы в веществах S, H2S, Na2SO3, H2SO4, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какие могут быть и окислителем и восстановителем. Почему? На основании электронных уравнений
Подробнее
682
161. Найдите молекулярную формулу серы, зная, что температура кипения чистого бензола на 0,081°C ниже температуры кипения раствора, содержащего серу массой 0,81 г в бензоле массой 100 г. Эбулиоскопическая константа бензола 2,57 K·моль⁻¹·кг.
Подробнее
683
161. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔG⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению CO₂(г) + 4H₂(г) = CH₄(г) + 2H₂O(ж). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
Подробнее
684
161. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: [Cr(NH₃)₅Cl]Cl₂, K₂[Cu(CN)₆]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах и выражения для Кнест.
Подробнее
685
161. Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,296°C. Температура кристаллизации бензола 5,5°C. Криоскопическая константа 5,1°. Вычислите мольную массу растворенного вещества.
Подробнее
686
162. Алюминий склепан с медью. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислую среду? Составьте схему коррозионного гальванического элемента и укажите направление движения электронов. Напишите уравнения
Подробнее
687
162. Влияние строения молекулы на основные свойства аминов. Напишите перечисленные ниже соединения в порядке усиления их основных свойств: метиламин, триметиламин, анилин.
Подробнее
688
162. Вычислите DНo, DSo и DGoT реакции, протекающей по уравнению: Fe2O3(к) + 3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О(г) Возможна ли реакция восстановления Fе2О3 водородом при температурах 500 и 2000 К?
Подробнее
689
162. При какой концентрации ионов свинца значение потенциала свинцового электрода становиться равным стандартному потенциалу водородного электрода. Составьте схему гальванического элемента и уравнения электродных процессов.
Подробнее
690
162. Раствор 1,15 г глицерина в 50 мл ацетона кипит при 56,6оС. Используя табличные данные по температуре кипения чистого ацетона и его плотности, вычислите эбуллиоскопическую константу ацетона.
Подробнее
691
162. Раствор, состоящий из 9,2 г иода и 100 метилового спирта, закипает при 65°C. Сколько атомов входит в состав молекулы иода, находящегося в растворенном состоянии? Температура кипения спирта 64,7°C, а его эбуллиоскопическая константа 0,84
Подробнее
692
162. Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если
Подробнее
693
162. Химический состав молока. Напишите уравнение реакции образования лактозы.
Подробнее
694
163. Белки молока. Напишите уравнение реакции образования эфира из серина и фосфорной кислоты.
Подробнее
695
163. Какие из карбонатов: BeCO₃, CaCO₃ или BaCO₃ - можно получить при взаимодействии соответствующих оксидов с CO₂? Какая реакция идет наиболее энергично? Вывод сделайте, вычислив ΔG⁰₂₉₈ реакций.
Подробнее
696
163. Константы нестойкости комплексных ионов [HgCl₄]²⁻, [HgBr₄]²⁻- и [HgI₄]²⁻ соответственно равны 8,5·10⁻¹⁸, 1,0·10⁻²¹ и 1,5·10⁻³⁰. Какой из указанных ионов обладает меньшей устойчивостью? Запишите для него уравнение диссоциации и
Подробнее
697
163. Напишите уравнения диссоциации солей и назовите их: KHSO₃, (PbOH)₂SO₄, CrBr₃.
Подробнее
698
163. Олово спаяно с серебром. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадет в щелочную среду? Составьте схему коррозионного гальванического элемента и укажите направление движения электронов. Напишите уравнения
Подробнее
699
163. Реакции выражаются схемами: а) K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + CrCl3 + KCl +H2O; б) Au + HNO3 + HCl → AuCl3 + NO + H2O. Составьте электронно-ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество
Подробнее
700
163. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, погруженных в растворы своих солей с концентрацией 0,1 моль/л.
Подробнее
701
164. Амфотерные свойства аминокислот. Напишите уравнения реакций взаимодействия глицина с NaOH, HCl, хлорангидридом уксусной кислоты.
Подробнее
702
164. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) NH3 и KMnO4; б) HNO2 и HI; в) HCl и H2Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
Подробнее
703
164. Могут ли протекать окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) Cl2 и H2S; б) KBr и KBrO; в) HI и NH3? Почему? На основании электронных уравнений подберите коэффициенты, определите тип окислительно-восстановительной
Подробнее
704
164. Раствор, содержащий глицерин массой 13,8 г в воде объемом 1 л, замерзает при -0,279°C. Найдите молярную массу глицерина. Криоскопическая константа воды 1,86 K·моль⁻¹·кг.
Подробнее
705
164. Составьте уравнение реакции полимеризации пропилена и изобутилена. Вычислите степень полимеризации, если сополимер имеет молекулярную массу 160000.
Подробнее