Решения задач. 17

753
16. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям: Sr(OH)₂, Ba(OH)₂, HCl, H₂SiO₃. Напишите уравнения получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. При написании уравнений руководствуйтесь таблицей
Подробнее
754
16. Что называется изоэлектрической точкой белка (ИЭТ)? ИЭТ альбумина равна 4,8. Белок помещен в буферный раствор с pH = 5,5. Как будут заряжены частицы альбумина?
Подробнее
755
170. К растворам гидроксида калия, сульфита марганца (II), нитрата серебра, сульфата натрия прибавили сероводородную кислоту. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
Подробнее
756
170. Напишите координационную формулу комплексного иона, в котором комплексообразователем с координационным числом, равным 4, является ион Cu²⁺, а лигандами – молекулы воды. Чему равен заряд этого иона? Напишите для него уравнение
Подробнее
757
170. Напишите уравнения реакции межмолекулярной дегидратации двух молекул глицина с выделением двух молекул воды.
Подробнее
758
170. Поясните, почему при никелировании железных деталей их предварительно покрывают медью, а потом никелем? Составьте электронные схемы процессов при коррозии никелированной детали, если слой никеля поврежден.
Подробнее
759
170. Тепловой эффект реакции C + 2N₂O → CO₂ + 2N₂ равен -560,0 кДж. Вычислите стандартную теплоту образования N₂O.
Подробнее
760
170.Тепловой эффект реакции С + 2N2O = CO2 + 2N2 равен –560,0 кДж. Вычислите стандартную теплоту образования N2O.
Подробнее
761
170. Эстрогены. Химическая природа, биологическая роль и механизм действия на клетку.
Подробнее
762
171. Вычертите кривую зависимости потенциала водородного электрода от концентрации ионов H+ в растворе. Как изменяется величина этого потенциала по мере убывания кислотности приэлектродной жидкости (т.е. по мере уменьшения концентрации в
Подробнее
763
171. Вычертите кривую зависимости потенциала водородного электрода от концентрации ионов H⁺ в растворе. Как изменяется величина этого потенциала по мере убывания кислотности приэлектродной жидкости (то есть по мере уменьшения концентрации водородных
Подробнее
764
171. Гидроксид алюминия растворяется в избытке щелочи, образуя гидроксосоединение с координационным числом 6. Какова формула этого соединения? Напишите для него уравнение диссоциации и выражение для Кнест.
Подробнее
765
171. Напишите уравнения диссоциации солей и назовите их. Pb(HSO₄)₂, NH₄NO₃, CoOHCl
Подробнее
766
171. При какой температуре замерзает раствор, содержащий 14,4 г глюкозы C₆H₁₂O₆ в 200 мл воды. Криоскопическая константа воды 1,86 K·моль⁻¹·кг.
Подробнее
767
171. Рассчитайте ΔH₂₉₈(Cu₂O), если известно, что 2Cu₂O + Cu₂S → 6Cu + SO₂ + 115,90 кДж.
Подробнее
768
171. Строение, биологическая роль андрогенов (тестостероны и метилтестостероны), их механизм действия на клетку.
Подробнее
769
172. Вычислите потенциалы электродов: а) Pt, H│0,01 н. HCl; б) Pt, H₂│0,01 М HNO₃; в) Pt, H₂│0,01 н. H₂SO₄; г) Pt, H₂│раствор с pH = 3; д) Pt, H₂│раствор с pOH = 5; е) Pt, H₂│H₂O.
Подробнее
770
172. Вычислите потенциалы электродов: а) Pt, H│0,01 н. HCl; б) Pt, H₂│0,01 М HNO₃; в) Pt, H₂│0,01 н. H₂SO₄; г) Pt, H₂│раствор с pH = 3; д) Pt, H₂│раствор с pOH = 5; е) Pt, H₂│H₂O.. 2
Подробнее
771
172. Гормоны коркового слоя надпочечников (кортизол, альдостерон), их строение, биологическая роль и механизм действия на клетку.
Подробнее
772
172. Какой силы ток должен быть использован для того, чтобы выделить из раствора AgNO3 серебро массой 108 г за 6 мин? Составьте схему электролиза этого раствора при использовании графитовых электродов.
Подробнее
773
172. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) H2S и Br2; б) HI и HIO3; в) KMnO4 и K2Cr2O7? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
Подробнее
774
172. Окисление аммиака протекает по уравнению 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(ж) – 1528 кДж. Определите ∆H298 NH3(г) и NH4OH(р), если теплота растворения NH3(г) в воде равна –34,65 кДж.
Подробнее
775
172. По какому пути преимущественно пойдет реакция растворения хлорида серебра в растворе, содержащем ионы Br⁻, CN⁻ и молекулы NH₃, концентрация которых одинаковые, если константы нестойкости комплексных ионов [Ag(NH₃)₂]+, [AgBr₂]- и [Ag(CN)₂]⁻
Подробнее
776
172. Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если
Подробнее
777
172. ЭДС аккумулятора 12 В. Определить максимальную мощность, которая может выделиться во внешней цепи, если при подключении реостата сопротивлением 1,8 Ом выделяется мощность 72 Вт.
Подробнее
778
173. Адреналин и норадреналин, их химическая природа и биологическая роль.
Подробнее
779
173. В чем сущность мембранного равновесия Доннана? Вычислите распределение электролита при мембранном равновесии по указанным ниже данным.
Подробнее
780
173. Напишите уравнения диссоциации солей и назовите их. CsHTe, Ca₃(PO₄)₂, MnOHBr
Подробнее
781
173. Потенциал электрода Pt, H₂│раствор с pH X равен -295 мВ. Чему равен X?
Подробнее
782
173. Потенциал электрода Pt, H₂│раствор с pH X равен -295 мВ. Чему равен X?. 2
Подробнее
783
173. Потенциал электрода Pt,H2/ раствор с рН x равен – 295 мВ. Чему равен х?
Подробнее
784
173. Рассчитайте расход тепловой энергии при реакции Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe, если было получено 336 г железа.
Подробнее
785
173. Рассчитайте расход тепловой энергии при реакции Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe, если было получено 336 г железа.. 2
Подробнее
786
173. Составьте по два молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) OH– + HS– = H2O + S2– б) CO32– + 2H+ = H2O + CO2 в) OH– + NH4+ = NH4OH
Подробнее
787
173. Составьте схему сополимеризации стирола и бутадиена. Какими свойствами обладает полученный продукт и где он используется?
Подробнее
788
173. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях: BrO4– → Br2; Bi → BiO3–; VO3– → V; Si–4 → Si+4. На основании электронных уравнений подберите коэффициенты
Подробнее
789
173. Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если
Подробнее
790
174. Из раствора комплексной соли CrCl₃·6H₂O нитрат серебра осаждает все хлорид- ионы, а из раствора соли CrCl₃·5H₂O – только две трети части, входящих в ее состав хлорид-ионов. Написать координационные формулы этих солей, уравнения
Подробнее
791
174. Потенциал электрода Pt, H₂│раствор HCl неизвестной концентрации равен -118 мВ. Определите нормальность раствора соляной кислоты.
Подробнее
792
174. Сколько теплоты выделится при сгорании 825 л ацетилена, если конечными продуктами сгорания являются CO₂(г) и H₂O(г).
Подробнее
793
175. Внутриклеточный обмен липидов. Напишите уравнение реакции образования тристеарина. β-окисление жирных кислот. Напишите уравнения реакций превращения масляной кислоты в два ацетил-КоА.
Подробнее
794
175. Какое из веществ: KCl, FeSO₄, Zn(OH)₂, NaHCO₃ - взаимодействует с раствором гидроксида натрия? Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.
Подробнее
795
175. Константы нестойкости комплексных ионов [Ag(CNS)₂]⁻, [Ag(S₂O₃)₂]³⁻ и [Ag(NO₂)₂]⁻- соответственно равны 2·10⁻¹¹, 1,0·10⁻¹³ и 1,3·10⁻³. Укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы в равной молярной концентрации, содержится больше ион
Подробнее
796
175. Найдите изменение внутренней энергии при испарении 75 г этилового спирта при температуре кипения, если удельная теплота его испарения равна 857,7 Дж/г, а удельный объем пара при температуре кипения равен 607 см³/г. Объемом жидкости пренебречь.
Подробнее
797
175. Потенциал электрода Pt, H₂│NaOH = X моль/л равен -767 мВ. Какова нормальность раствора едкого натра?
Подробнее
798
175. Потенциал электрода Pt,H2/[NaOH]=x моль/л равен – 767 мВ. Какова нормальность раствора едкого натра?
Подробнее
799
176. Белки, их биологическая роль, строение. Напишите формулу тетрапептида глицилаланилсерилглицина и проведите его гидролиз.
Подробнее