Решения задач. 20

894
188. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: (SnOH)2SO4 → SnSO4 → Sn(OH)2 → Na2SnO2; K2SO3 → KHSO3.
Подробнее
895
188. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции
Подробнее
896
188. Укажите направление электрического тока (т.е. направление перемещения положительных зарядов) во внешней и внутренней цепях следующих гальванических элементов: а) Mg | Mg2+ || Co2+ | Co; б) Mn | Mn2+ || Ni2+ | Ni;
Подробнее
897
188. Укажите направление электрического тока (то есть направление перемещения положительных зарядов) во внешней и внутренней цепях следующих гальванических элементов: а) Mg│Mg²⁺║Co²⁺│Co; г) Al│Al³⁺║2H⁺│H₂, Pt; б) Mn│Mn²⁺║Ni²⁺│Ni; д) Au│Au⁺║2H⁺│H₂,
Подробнее
898
189. В два сосуда с голубым раствором сульфата меди поместили - в первый хромовую пластинку, а во второй платиновую. В каком сосуде цвет раствора постепенно исчезает? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
Подробнее
899
189. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: NiBr2 → NiOHBr → Ni(OH)2 → NiSO4; NaHSiO3 → Na2SiO3.
Подробнее
900
189. При работе гальванического элемента (-) Zn│Zn²⁺║Cu²⁺│Cu (+) цинковый электрод вследствие окисления металла по уравнению Zn - 2e = Zn²⁺ потерял в массе 10 мг Zn. Вычислите, какое количество электричества в кулонах протекло при этом по внешней
Подробнее
901
189. При работе гальванического элемента (-) Zn|Zn2+|| Cu2+|Cu (+) цинковый электрод вследствие окисления металла по уравнению Zn – ē → Zn2+ потерял в массе 10 мг Zn. Вычислите, какое количество электричества в кулонах протекло при этом по внешней
Подробнее
902
189. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии никеля, покрытого медью при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте.
Подробнее
903
189. Установлено, что газовая реакция, протекающая по уравнению A + 2B ⟶ D имеет первый порядок по веществу A и первый − по веществу B. Как изменится скорость реакции при снижении давления в системе в 3 раза?
Подробнее
904
18. а) Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения: 5d; 5s; 4f б) Распределите по квантовым ячейкам валентные электроны, определите химический элемент и его
Подробнее
905
18. Вычислить концентрацию ионов водорода в 0,1М раствора хлорноватистой кислоты (К = 5*10-8).
Подробнее
906
18. Изобразите любой изомер соединения дибромнонен. Постройте и назовите хотя бы 5 его изомеров. В одном из изомеров укажите все первичные, вторичные и третичные атомы углерода.
Подробнее
907
18. Какую низшую степень окисления проявляют фтор и сера? Почему? Составьте формулы соединений кальция с данными элементами в этой степени окисления. Как называются соответствующие соединения?
Подробнее
908
18. Молярная масса эквивалента сульфида металла равна 36 г/ моль. Определите атомную массу металла и идентифицируйте его, учитывая валентность металла равную двум.
Подробнее
909
18. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н3РО3 израсходовано 1,291 г КОН. Вычислите количество вещества эквивалентов, молярную массу эквивалентов и основность кислоты. На основании, расчета напишите уравнение реакции.
Подробнее
910
18. Напишите электронные формулы атомов кремния и железа. Распределите валентные электроны по орбиталям для этих атомов в невозбужденном состоянии.
Подробнее
911
18. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям: Ca(OH)₂, Co(OH)₃, HNO₂, H₂SO₃. Напишите уравнения получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. При написании уравнений руководствуйтесь
Подробнее
912
18. У элементов каких периодов электроны внешнего слоя характеризуются значением суммы главного и орбитального квантового чисел n + l = 4? Укажите значения всех квантовых чисел для валентных электронов атома кремния.
Подробнее
913
18. Химические свойства альдегидов. Напишите уравнения реакций, характерные для уксусного альдегида.
Подробнее
914
190. Во сколько раз увеличится скорость реакции SO₂ + 1/2O₂ ⟷ SO₃ при увеличении температуры от 140 до 180°C, если температурный коэффициент реакции равен 2?
Подробнее
915
190. На нейтрализацию 40 мл раствора щелочи израсходовано 25 мл 0,5 н раствора серной кислоты. Какова нормальность раствора щелочи? Какой объем 0,5 н раствора соляной кислоты потребовался бы для этой цели?
Подробнее
916
190. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: CoSO4 → Co(OH)2 → (CoOH)2SO4 → Co(NO3)2; H2S → Ca(HS)2.
Подробнее
917
190. На положительном электроде гальванического элемента (-Al|Al3+|| Cr3+|Cr(+) за 40 с его работы отложилось 20,8 мг хрома. Определите, на сколько миллиграммов уменьшилась при этом масса алюминиевого электрода. Вычислите силу тока в амперах.
Подробнее
918
190. На положительном электроде гальванического элемента (-) Al│Al³⁺║Cr³⁺│Cr (+) за 40 сек его работы отложилось 20,8 мг хрома. Определите, на сколько миллиграммов уменьшилась при этом масса алюминиевого электрода. Вычислите силу тока в амперах.
Подробнее
919
190. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Cr(NO₃)₃, MgSO₄, ZnBr₂. Какое значение pH (> 7 <) имеют растворы этих солей?
Подробнее
920
191. Во сколько раз возрастет скорость реакции при увеличении температуры от 20 до 100°C, если энергия активации равна 125 кДж/моль?
Подробнее
921
191. Во сколько раз возрастет скорость реакции при увеличении температуры от 20 до 100 °С, если энергия активации равна 125 кДж/моль ?
Подробнее
922
191. Гальванический элемент (-) Al│Al³⁺║Pb²⁺│Pb (+) дает ток силой 4 А. Сколько алюминия окислится и сколько восстановится за 15 сек работы элемента (в мг)?
Подробнее
923
191. Гальванический элемент (-) Al|Al3+|| Pb2+|Pb(+) даёт ток силой 4 А. Сколько алюминия окислится и сколько свинца восстановится за 15 сек работы элемента (в мг)?
Подробнее
924
191. Какое из веществ: Zn(OH)₂, HCl, Fe(OH)₂ - будет взаимодействовать с гидроксидом калия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
Подробнее
925
191. Какую реакцию среды имеют растворы солей: NaBr, KNO₂, NaClO₃, Cr(NO₃)₃? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций гидролиза.
Подробнее
926
191. Определить массовую долю HCl в 8 М растворе соляной кислоты, плотность которого равна 1,23 г/мл. Рассчитать титр раствора.
Подробнее
927
191. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂ б) Al(OH)₃ + OH⁻ = AlO₂⁻ + 2H₂O в) Pb²⁺ + 2I⁻ = PbI₂
Подробнее
928
192. В реакции обжига серного колчедана, осуществляемой при высоких температурах (свыше 600°C), 4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂ практически не образуется SO₃, который получают далее на отдельной стадии согласно реакции SO₂ + 1/2O₂ ↔ SO₃ (ΔH < 0).
Подробнее
929
192. В реакции обжига серного колчедана, осуществляемой при высоких температурах (свыше 600°C), 4FeS₂ + 11O₂ ⟶ 2Fe₂O₃ + 8SO₂ практически не образуется SO₃, который получают далее на отдельной стадии согласно реакции SO₂ + 1/2O₂ ⟷ SO₃ (ΔH < 0).
Подробнее
930
192. В реакции обжига серного колчедана, осуществляемой при высоких температурах (свыше 600*С) практически не образуется SO₃, который получают далее на отдельной стадии согласно реакции SO₂ + ½ O₂ ↔ SO₃ (ΔH < 0). Почему обе эти стадии
Подробнее
931
192. Определить молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 42,3 г в воде массой 300 г. Плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл. Какова нормальность этого раствора?
Подробнее
932
192. Отметьте электродные потенциалы, укажите знаки полюсов и вычислите ЭДС химических цепей, составленных из стандартных электродов: а) Ni | Ni2+ || Cu2+ | Cu; б) Ag | Ag+ || Tl+ | Tl; в) Al | Al3+ || Hg2+ | Hg;
Подробнее
933
192. Отметьте электродные потенциалы, укажите знаки полюсов и вычислите ЭДС химических цепей, составленных из стандартных электродов: а) Ni│Ni²⁺║Cu²⁺│Cu; г) Cr│Cr³⁺║2H⁺│H₂, Pt; б) Ag│Ag⁺║Tl⁺│Tl; д) Au│Au⁺║2H⁺│H₂,Pt. в) Al│Al⁺║Hg²⁺│Hg;
Подробнее
934
192. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции
Подробнее
935
192. Реакции выражаются схемами: Cu2O + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является
Подробнее
936
192. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) хлоридом бария и сульфатом алюминия; б) фосфорной кислотой и нитратом кальция; в) ацетатом калия и серной кислотой.
Подробнее
937
193. В газовой фазе протекают две реакции: основная A + B → C + D (1) и побочная A → E (2). Как изменится соотношение скоростей основной и побочной реакций при увеличении давления в 3 раза, если скорость реакций (1) и (2) описывается уравнениями
Подробнее
938
193. В газовой фазе протекают две реакции: основная A + B → C + D (1) и побочная A → E (2). Как изменится соотношение скоростей основной и побочной реакций при увеличении давления в 3 раза, если скорость реакций (1) и (2) описывается уравнениями
Подробнее
939
193. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: а) Zn | 0,01 M Zn2+ || 1 M H+ | H2, Pt; б) Hg | 0,05 M Hg2+ || 1 M Mn2+ | Mn; в) Cu | 0,02 M Cu2+ || 1 M H+ | H2; г) Sn | 1 M Sn2+ || 0,01 M H+ | H2.
Подробнее
940
193. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений. FeOHSO₄ ⇒ Fe₂(SO₄)₃ ⇒ Fe(OH)₃ ⇒ FeCl₃; MgCO₃ ⇒ Mg(HCO₃)₂
Подробнее