Решения задач. 23

1035
202. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) H2S и Br2; б) HI и HIO3; в) KMnO4 и K2Cr2O7? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: H2O2 + KMnO4 +
Подробнее
1036
2.037. Шаровой слой
Подробнее
1037
203. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения pH растворов этих солей (больше или меньше семи): Na₃PO₄, ZnCl₂.
Подробнее
1038
203. Определите величину электродных потенциалов: а) Cu│0,001 M Cu²⁺; б) Ag│0,01 H AgNO₃; в) Zn│0,002 H ZnSO₄; г) Al│0,005 M Al₂(SO₄)₃.
Подробнее
1039
203. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из молекулярно-ионных уравнений: Fe³⁺ + 2H₂O ⇄ [Fe(OH)₂]²⁺ +2H⁺; СО₃²⁻ + H₂O ⇄ НСО₃⁻ + ОН⁻.
Подробнее
1040
203. При электролизе водных растворов каких из приведенных ниже веществ на катоде выделяется только водород: хлорид калия, хлорид никеля (II), бромид кальция, нитрат серебра, иодид натрия? Приведите соответствующие уравнения электродных процессов.
Подробнее
1041
203. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании
Подробнее
1042
204. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей FeCl2 и K2S, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи).
Подробнее
1043
204. Сравните концентрацию ионов водорода в 0,01 М растворе НNО₃ (α = 0,96) и в 0,01 н. растворе Н₂SO₄ (α = 0,79).
Подробнее
1044
205. Вычислите концентрацию ионов водорода и степень диссоциации в 1%-ном растворе уксусной кислоты CH₃COOH. Плотность раствора принять равной 1 г/мл; Kд = 1,8⋅10⁻⁵.
Подробнее
1045
205. При наблюдении Броуновского движения частиц гуммигута в воде с интервалами времени наблюдения 60 секунд установлен средний квадратичный сдвиг 10,65 мкм. Частицы имеют шарообразную форму с радиусом 0,212 мкм, температура опыта 17°С, вязкость
Подробнее
1046
205. Раствор, приготовленный из 0,524 г сахарозы C12H22O11 и 75 г воды, замерзает при температуре, которая на 0,038 К ниже температуры замерзания воды. Определите криоскопическую постоянную воды.
Подробнее
1047
205. Сколько граммов меди выделилось на катоде при электролизе раствора CuSO4 в течение 40 мин при силе тока 1,2 А? Приведите уравнения электродных процессов.
Подробнее
1048
206. Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли потребовалось пропускать ток силой 1,8 А в течение 1,5 ч. Вычислите молярную массу эквивалентов металла.
Подробнее
1049
206. Из исследований фермента лизоцима в буферном водном растворе при 20°C найден коэффициент седиментации 1,87⋅10⁻¹³ с, коэффициент диффузии 10,4⋅10⁻⁷ см²/с и удельный парциальный объем 0,688 см³/г при плотности среды 1,00289 г/см³. Определите по
Подробнее
1050
206. Какое значение pH (> 7 <) имеют растворы солей Na₂S, AlCl₃, NiSO₄? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Подробнее
1051
206. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через
Подробнее
1052
206. Реакция протекает по уравнению N2 + O2 = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были [N2]= 0,049 моль/л, [О2]= 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ, когда [NО]= 0,005 моль/л.
Подробнее
1053
206. Сколько граммов гидроксида кальция ("гашеной извести") надо добавить к 300 л воды, чтобы устранить временную жесткость, равную 2,6 (мг-экв)/л? Напишите уравнение соответствующей реакции устранения жесткости в молекулярной и ионной формах.
Подробнее
1054
206. Сколько грамм олова требуется растворить в 50,0 г ртути, чтобы давление паров Hg снизилось от 94637 до 93275 Па?
Подробнее
1055
206. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит химическая реакция, протекающая по уравнению: Mg + 2AgNO₃ ⇒ Mg(NO₃)₂ + 2Ag. Напишите ионно-электронное уравнение электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента, если
Подробнее
1056
207. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения pH растворов этих солей (больше или меньше семи). Na2Se, MnCl2.
Подробнее
1057
207. Равновесное давление пара Н₂О над раствором, содержащим 13,0 г нелетучего вещества и 100 г воды, равно 3,65 кПа. Рассчитайте молярную массу растворенного вещества, полагая раствор идеальным. Давление насыщенного пара чистой воды при данной
Подробнее
1058
208. В 1000 г воды растворено 68,4 г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁. Плотность раствора при 20°С равна 1,024 г/см³. Давление насыщенного пара чистой воды равно 2,31 кПа при 20°С. Определить: а) давление насыщенного пара Н₂O над раствором; б) осмотическое
Подробнее
1059
208. Реакция протекает согласно уравнению Н2 + I2 = 2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [Н2] = 0,04; [I2] = 0,05. Вычислите начальную скорость
Подробнее
1060
208. Электролиз нитрата серебра проводили при силе тока 2А в течение 4 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса серебра выделилась на катоде и каков объем газа (н.у.), выделившегося на аноде?
Подробнее
1061
209. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80*С? Температурный коэффициент скорости реакции 3.
Подробнее
1062
209. Рассчитайте эбулиоскопическую константу воды (температура кипения 100°С), если удельная теплота испарения равна 2258,10 кДж/кг.
Подробнее
1063
209. С какой скоростью осаждается в поле тяжести Земли аэрозоль хлорида аммония (плотность 1,527⋅10³ кг/м³) с радиусом частиц 0,45 мкм? Вязкость воздуха принять равной 1,76⋅10⁻⁵ Па⋅с, плотностью воздуха пренебречь.
Подробнее
1064
20. В тонне морской воды содержится около 50 миллиардов атомов золота. Приняв, что 30 капель воды имеют массу 1 г, вычислите массу золота в 1 г морской воды.
Подробнее
1065
20. Если в разбавленную серную кислоту опустить пластину из чистого железа, то выделение на ней водорода идет медленно и со временем почти прекращается. Почему прекращается? Однако если цинковой палочкой прикоснуться к железной пластине, то на
Подробнее
1066
20. Изменение теплоемкости в ходе реакции в некотором интервале температур меньше нуля. Как изменяется тепловой эффект этой реакции при повышении температуры в данном интервале?
Подробнее
1067
20. Изобразите любой изомер соединения дихлорпентанол. Постройте и назовите хотя бы 5 его изомеров. В одном из изомеров укажите все первичные, вторичные и третичные атомы углерода.
Подробнее
1068
20. Найти эквивалент и молярную эквивалентную массу марганца в соединениях: Mn(OH)₄; K₂MnO₄; MnSO₄.
Подробнее
1069
20. Поясните физический смысл понятия "энтропия" в соответствии с его статистическим толкованием (уравнение Л. Больцмана). Сформулируйте постулат планка (третий закон термодинамики). Как рассчитывают абсолютные значения энтропии веществ?
Подробнее
1070
20. Синерезис гелей и его биологическое значение.
Подробнее
1071
20. Сколько миллилитров 30%-ного раствора гидроксида калия с плотностью 1,29 г/мл нужно взять, чтобы приготовить 3,0 л 0,50 М раствора?
Подробнее
1072
20. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям, приведенным для вашего задания. Напишите уравнения получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. Для амфотерных гидроксидов
Подробнее
1073
20. Чтобы на конце капиллярной трубки диаметром 0,300 мм, погруженной в ацетон, образовался полусферический пузырёк воздуха, необходимо избыточное давление в трубке 364 Па. Вычислите поверхностное натяжение ацетона в пренебрежении глубиной
Подробнее
1074
210. Относительное понижение давления паров над раствором некоторого сильного электролита в воде составляет 1,5%. Определить, при какой температуре начнется кристаллизация этого раствора.
Подробнее
1075
210. Рассчитайте коэффициент диффузии шарообразных частиц дыма с радиусом 2 мкм при вязкости воздуха 1,7⋅10⁻⁵ Па⋅с и температуре 283 К.
Подробнее
1076
210. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl2, Сs2СО3, Сr(NО3)3. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?
Подробнее
1077
211. В гомогенной системе СО + Cl2 <-> COCl2 равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО] = 0,2 моль/л; [Cl2] = 0,3 моль/л; [СОСl2] = 1,2 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации Cl2 и СО.
Подробнее
1078
211. Вычислить средний радиус частиц глины, если скорость их оседания в воде равна 4⋅10⁻⁵ м/с, плотность глины 2⋅10³ кг/м³, вязкость воды 1⋅10⁻³ Па⋅с, плотность воды 1⋅10³ кг/м³.
Подробнее
1079
211. К раствору NiSO₄ добавили следующие вещества: а) HNO₃; б) NaOH; в) FeCl₂; г) Na₂S. В каких случаях гидролиз cульфата никеля усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Подробнее
1080
211. Произведение растворимости MgS при 25℃ равно 2,0⋅10⁻¹⁵. Образуется ли осадок при смешивании равных объемов 0,004 н раствора нитрата магния и 0,0006 н раствора сульфида натрия? Степени диссоциации этих электролитов принять равными единице.
Подробнее
1081
211. Сколько минут следует пропускать ток силой 0,5 А через раствор нитрата серебра для выделения 0,27 г серебра? Приведите уравнения электродных процессов.
Подробнее