Решения задач. 24

1082
211. Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода (н.у.). Составьте уравнения электродных процессов и вычислите силу тока.
Подробнее
1083
211. Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода (н.у.). Составьте уравнения электродных процессов и вычислите силу тока.
Подробнее
1084
212. В гомогенной системе А + 2В ↔ С равновесные концентрации реагирующих газов (моль/л): [А] = 0,06; [В] = 0,12; [С] = 0,216. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В.
Подробнее
1085
212. Какие из солей NiCl₂, Na₂CO₃, ZnSO₄, KCl подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение pH (> 7 <) имеют растворы этих солей?
Подробнее
1086
212. При какой силе тока можно получить на катоде 0,5 г никеля, подвергая электролизу раствор сульфата никеля в течение 25 мин?
Подробнее
1087
212. Слой цинка на «гальванизированном» (оцинкованном) железе получил название «жертвенного анода». Что это означает? Оказывает ли хром такое же действие на железные предметы, покрытые хромом?
Подробнее
1088
212. Смешивают попарно растворы: а) KOH и Ba(NO₃)₂; б) Li₂CO₃ и HCl; в) Pb(NO₃)₂ и KCl; г) NH₄Cl и KOH. В каких случаях реакции практически пойдут до конца? Представьте их в молекулярном и ионно-молекулярном виде.
Подробнее
1089
212. Электролиз раствора CuSO4 проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе тока 50 А. При этом выделилось 224 г меди. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной). Составьте электронные уравнения
Подробнее
1090
213. В гомогенной газовой системе A + 2B ⇔ C + D равновесие установилось при концентрациях (моль/л): [B] = 0,06 и [C] = 0,02. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ A и B.
Подробнее
1091
213. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na₂CO₃ или Na₂SO₃; FeCl₃ или FeCl₂? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Подробнее
1092
2(13). Методом электронно-ионных уравнений составьте полные уравнения реакций, учитывая, что либо окислитель, либо восстановитель являются также и средой. Обоснуйте на основании стандартных окислительно-восстановительных потенциалов возможность
Подробнее
1093
213. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) PH3 и HBr; б) K2Cr2O7 и H3PO3; в) HNO3 и H2S? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
Подробнее
1094
213. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения pH растворов этих солей (больше или меньше семи). CuSO₄, K₃PO₄
Подробнее
1095
213. При смешивании растворов CrCl₃ и K₂SiO₃ каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.
Подробнее
1096
213. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Сd(NO3)2, NaCl, KBrO. Какое значение рН (рН ≥ 7, рН ≤ 7) имеют растворы этих солей? Вычислите константу диссоциации гидроксида олова Sn(OH)2, если рН 0,01 М раствора SnSO4, равен 2.
Подробнее
1097
214. Вычислите скорость седиментации в единицах (расстояние/час) сферических коллоидных частиц с плотностью 1,50 г/см³ в поле тяжести Земли. Дисперсионной средой является вода при 20°С (плотность 1,00 г/см³, вязкость 1,00 мПа⋅с). Сделайте вычисления
Подробнее
1098
2.14. Сколько молекул азота N находится в сосуде объёмом в 1 л,
Подробнее
1099
215. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения pH растворов этих солей (больше или меньше семи). NaCN, FeSO₄
Подробнее
1100
215. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в
Подробнее
1101
215. Этанол и метанол образуют почти идеальные растворы. При 20°С давление пара чистого этанола равно 5,933 кПа, а чистого метанола 11,826 кПа. Рассчитайте: а) мольные доли метанола и этанола в растворе, содержащем по 100 г каждого компонента; б)
Подробнее
1102
216. В ультрацентрифуге, вращающейся со скоростью 975 оборотов в секунду, граница седиментации (граница между мутной и прозрачной частями раствора) движется от 6,187 см до 6,297 см за 150 минут. Вычислить константу седиментации.
Подробнее
1103
2.16. На взаимодействие с 0,6971 г КОН израсходовано 1,22 г серной кислоты. Рассчитать эквивалент, молярную массу эквивалента и основность кислоты в этой реакции.
Подробнее
1104
216. Сколько времени потребуется для выделения на катоде 4 г вещества при электролизе расплава хлорида кальция при токе силой 1 А? Приведите уравнения электродных процессов.
Подробнее
1105
216. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе расплавов и водных растворов NaCl и KOH. Сколько литров (н.у.) газа выделится на аноде при электролизе гидроксида
Подробнее
1106
216. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе расплавов и водных растворов NaCl и KOH. Сколько литров (н.у.) газа выделится на аноде при электролизе гидроксида калия если электролиз проводить в
Подробнее
1107
216. Температура плавления фенола равна 40,8°С. Раствор, содержащий 0,172 г ацетанилида C₈H₉ON и 12,54 г фенола, замерзает при 39,8°С. Вычислить молярную теплоту плавления фенола.
Подробнее
1108
217. Какой объем 0,001 н. раствора Na₂SO₄ надо добавить к 0,015 л 0,0003 н. раствора BaCl₂, чтобы получить отрицательно заряженные частицы золя BaSO₄? Напишите формулу мицеллы золя.
Подробнее
1109
217. При исследовании белка серум альбумина (сывороточный альбумин) с помощью ультрацентрифуги найдено отношение D/s = 128 м²/с² при 20°С. Вычислите молярную массу белка, если его парциальный удельный объем равен 0,729 см³/г, плотность воды
Подробнее
1110
217. При температуре 27°C осмотическое давление раствора сахара в воде равно 1,064∙105 Па. Определите осмотическое давление этого раствора при 0°C. (Пренебрегите влиянием температуры на плотность раствора.)
Подробнее
1111
217. Равновесие гомогенной системы 4HCl(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [H2O]p = 0,14; [H2O]p = 0,14; [Cl2]p = 0,14; [НCl]р = 0,20; [О2]р = 0,32. Вычислите исходные
Подробнее
1112
218. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы CO(г) + H₂O(г) ↔ CO₂(г) + H₂(г), если равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [CO] = 0,004; [H₂O] = 0,064; [CO₂] = 0,016; [H₂] = 0,016. Чему равны исходные концентрации воды и
Подробнее
1113
218. При 800 К смешали 2 моль NO и 1 моль О₂. Реакция 2NO(г) + O₂(г) = 2NO₂(г) пришла к равновесию при общем давлении 1 атм, с равновесным содержанием О₂ 0,71 моль. Вычислите константу равновесия Kp и стандартную энергию Гиббса ΔG при 800 K.
Подробнее
1114
219. Водный раствор этилового спирта, содержащий 8,74 г спирта на 1000 г Н₂О, замерзает при -0,354°С. Определить молярную массу спирта в этом растворе, приняв его идеальным. Криоскопическая постоянная воды равна 1,86 К⋅кг⋅моль⁻¹.
Подробнее
1115
219. При электролизе соли трехвалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислите атомную массу металла.
Подробнее
1116
219. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в
Подробнее
1117
21. Вычислить концентрацию OH– ионов в моль/л и г/л в 0,5 Н растворе NH4OH; концентрацию раствора NH4OH в моль/л, при которой α = 4%.
Подробнее
1118
21. До какого объема нужно разбавить 20,2 мл 20 %-ного раствора хлорида меди (II), плотность которого 1,20 г/мл, чтобы получить 0,05 М раствор?
Подробнее
1119
21. До какого объема нужно разбавить 20,2 мл 20%-ного раствора хлорида меди (II), плотность которого 1,20 г/мл, чтобы получить 0,05 М раствор?
Подробнее
1120
2.1. Жидкость с массовым расходом G перемещается насосом из бака
Подробнее
1121
21. Общая жесткость воды составляет 14,5 ммоль-экв/л, в 300 л содержится 120 г Ca(HCO₃)₂ и некоторое количество CaCl₂. Сколько граммов CaCl₂ содержится в 300 л этой воды? Напишите реакции удаления временной и постоянной жесткости этой воды.
Подробнее
1122
2-1. Определите величину удельной поверхности суспензии каолина (плотность которого γ=2,5∙103 кг/м3), если ее частицы принять шарообразными и средний диаметр частиц считать равным 0,5∙10-6 м. Суспензию считать монодисперсной.
Подробнее
1123
21. Представьте схему, позволяющую получить предложенное вам соединение из заданного углеводорода. Называйте все органические промежуточные продукты. Используйте любые из перечисленных реактивов, которые имеются в лаборатории:
Подробнее
1124
21. При взаимодействии 6,75 г металла с серой образовалось 18,75 г сульфида. Рассчитайте молярные массы эквивалентов металла и его сульфида. Молярная масса эквивалентов серы равна 16 г/моль.
Подробнее
1125
21. Проанализируйте энтальпийный и энтропийный факторы в реакции FеО + Сu ↔ СuО + Fе. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Можно ли подобрать температуру, выше или ниже которой реакция термодинамически была бы разрешена?
Подробнее
1126
21. Сколько молекул оксида серы (IV) образуется при сжигании 2 г серы?
Подробнее
1127
21. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для элементов: углерод, скандий. Воспользуйтесь схемами из учебника. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов
Подробнее
1128
21. Тело массой 0,2 кг совершает гармонические колебания с циклической частотой 5 рад/с. Определить.
Подробнее