Решения задач. 26

1176
232.Заряженная частица, пройдя ускоряющую разность потенциалов 600 кВ, приобрела скорость 5,4 Мм/с. Определить удельный заряд частицы. (24 МКл/кг)
Подробнее
1177
232. Какой объем 2 М раствора HCl потребуется для нейтрализации 14 г KOH в 1 дм3 раствора? Чему равна молярная концентрация эквивалента раствора щелочи?
Подробнее
1178
233. Какой объем 0,002 н. раствора MgCl₂ надо добавить к 0,02 л 0,0025 н. раствора K₂S, чтобы получить положительно заряженные частицы золя MgS? Составьте формулу мицеллы золя.
Подробнее
1179
233. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей. K₂SiO₃ + Bi(NO₃)₃
Подробнее
1180
233. Определите радиус частиц гидрозоля золота, если после установления седиментационно-диффузионного равновесия при 293 К на высоте 8,56 см концентрация частиц уменьшается в е раз. Плотность золота 19,3 г/см³, плотность воды 1,00 г/см³.
Подробнее
1181
235. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) NH₃ и KMnO₄; б) HNO₂ и HI; в) HCl и H₂Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: KMnO₄ + KNO₂ +
Подробнее
1182
235. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей. NH₄NO₃ + Na₂SiO₃
Подробнее
1183
235. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых оловянная пластинка была бы катодом, а в другом анодом. Напишите для каждого из этих элементов уравнения электродных (катодных и анодных) процессов и токообразующих реакций.
Подробнее
1184
2.36. Написать катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента. Указать полярность электродов. Al|Al3+(2 моль/л)||Cr2+(0,01 моль/л)|Cr
Подробнее
1185
236. Составьте схему гальванического элемента, в основе работы которого лежит реакция: Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb. Напишите уравнения электродных (катодных и анодных) процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если CNi2+ = 0,01 моль/л, а CPb2+ =
Подробнее
1186
236. Через раствор электролита пропустили ток силой х А в течение у минут. Написать уравнения электродных процессов, происходящих при электролизе (инертный анод) и указать какие продукты и в каком количестве были получены.
Подробнее
1187
237. Если опустить в разбавленную серную кислоту пластинку из чистого железа, то выделение на ней водорода идет медленно и со временем почти прекращается. Однако, если цинковой палочкой прикоснуться к железной пластинке, то на последней начинается
Подробнее
1188
237. Напишите уравнение реакции дегидратации пропилового спирта. Составьте схему полимеризации полученного углеводорода.
Подробнее
1189
238. Вычислите концентрацию иона-комплексообразователя в присутствии избытка n молей одноименного лиганда B, если известно значение молярной концентрации C комплексного иона.
Подробнее
1190
238. Напишите электронные формулы атома железа, ионов Fe²⁺ и Fe³⁺. Докажите с помощью электронно-графической схемы, что максимальная валентность железа в соединениях равна 6.
Подробнее
1191
239. Как влияет рН среды на скорость коррозии железа и цинка? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии этих металлов.
Подробнее
1192
23. ΔH⁰сгор. метана CH₄ составляет −890,31 кДж/моль. Почему метан представляет собой лучшее топливо, чем водяной газ (CO + H₂)? Горение водяного газа описывается уравнением CO(г) + H₂(г) + O₂(г) = CO₂(г) + H₂O(ж)? Ответ дать на основании расчета.
Подробнее
1193
23. Вещество С4H8O взаимодействует с гидроксиламином, цианистым водородом, но не дает реакции серебряного зеркала. Определите строение вещества С4Н8O.
Подробнее
1194
23. Вычислите молярные массы эквивалентов и эквиваленты Р2О5 в реакциях, идущих по уравнениям: Р2О5 + 3MgO = Mg3(PO4)2 (1) P2O5 + MgO = Mg(PO3)2 (2)
Подробнее
1195
23. Вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в соответствующей реакции 4HCl(г) + O₂(г) = 2H₂O(г) + 2Cl₂(г). Определить температуру, при которой устанавливается химическое равновесие реакции, и сделать вывод о
Подробнее
1196
23 Задач по хозяйственному праву
Подробнее
1197
23. К 3,5 М раствору хлорида аммония объемом 30 мл и плотностью 1,05 г/мл прилили 40 мл воды (плотность воды 1,00 г/мл). Определите массовую долю соли в полученном растворе.
Подробнее
1198
23. Какое максимальное число электронов могут занимать s-, p-, d- и f-орбитали данного энергетического уровня? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 31.
Подробнее
1199
2. 3начение ΔН реакции Pb + 2AgCl = PbСl2 + 2Аg , протекающей в гальваническом элементе, равна минус 105,1 кДж/моль. ЭДС этого элемента равна 0,4901 В при 298.2 К Рассчитайте ЭДС элемента при 293,2 К. Напишите схему гальванического
Подробнее
1200
2.3. Определите энергию Гиббса поверхности 5 г тумана воды, если поверхностное натяжение капель жидкости составляет 71,96 мДж/м2, а дисперсность частиц 60 мкм–1. Плотность воды примите равной 0,997 г/см3.
Подробнее
1201
23. Представьте схему, позволяющую получить гексен-1 из пропана. Назовите все органические промежуточные продукты. Используйте любые из перечисленных реактивов, которые имеются в лаборатории: хлор (Cl₂), бром (Br₂), металлический натрий (Na),
Подробнее
1202
23. При 20°С плотность четыреххлористого углерода равна 1,59 г/см³, поверхностное натяжение 26,95 мН/м, давление насыщенных паров (над плоской поверхностью) 41,50 кПа. Вычислить давление насыщенных паров над каплями с радиусом 0,1, 0,01 и 0,001 мкм.
Подробнее
1203
2.3. При достаточно медленном введении вещества H2SO4 в разбавленный раствор вещества CaCl2 возможно образование гидрозоля. Напишите формулу мицеллы и укажите знак электрического заряда коллоидных частиц этого золя. Какое из рекомендуемых
Подробнее
1204
23. Рассмотрите возможность протекания гидролиза солей Na₂SO₄, Al(NO₃)₃, Na₂Se, укажите область значений рН растворов (>, ≈, < 7), ответ подтвердите уравнениями реакций.
Подробнее
1205
23. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для элементов: кислород, ванадий. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных
Подробнее
1206
240. В раствор электролита, содержащий растворенный кислород, опустили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка проходит интенсивнее? Составьте электронные уравнения
Подробнее
1207
240. Какие полимеры называются термопластичными, термореактивными? Приведите примеры.
Подробнее
1208
241. Возможна ли электрохимическая коррозия с кислородной деполяризацией для алюминия, контактирующего со свинцом в нейтральном водном растворе, содержащем растворенный кислород? Если да, то напишите уравнения реакций анодного
Подробнее
1209
241. При электролизе водного раствора сульфата калия значение pH раствора в при электродном пространстве возросло. К какому полюсу источника тока присоединен электрод: а) к аноду; б) к катоду? Ответ подтвердите расчетами.
Подробнее
1210
242. Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?
Подробнее
1211
242. Напишите значения всех четырех квантовых чисел для трех любых электронов на 4p-подуровне. Значениями какого квантового числа различаются три электрона указанного подуровня? Почему максимальное число электронов на p-подуровне равно 6?
Подробнее
1212
242. Рассчитайте и укажите степень окисления (CO) атомов элементов в предложенных частицах: MnO2−4, NO−3, NH+4, ClO−3. Объясните, какую роль могут выполнять указанные частицы в окислительно-восстановительных реакциях: только окислитель (Ox), только
Подробнее
1213
242. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) CuSO₄; б) MgSO₄; в) Pb(NO₃)₂? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
Подробнее
1214
243. Рассчитайте и укажите степень окисления (CO) атомов элементов в предложенных частицах: TiO²⁺, ClO⁻, MnO₂, MnO₄⁻. Объясните, какую роль могут выполнять указанные частицы в окислительно-восстановительных реакциях: только окислитель (Ox),
Подробнее
1215
243. Установите термодинамическую вероятность протекания электрохимической коррозии при механическом повреждении сплошности катодного покрытия на стальном изделии во влажной атмосфере воздуха. Запишите схему коррозионной гальванопары, уравнения
Подробнее
1216
243. Установите термодинамическую вероятность протекания электрохимической коррозии при механическом повреждении сплошности катодного покрытия на стальном изделии во влажной атмосфере воздуха. Запишите схему коррозионной гальванопары, уравнения
Подробнее
1217
244. Гальванопара образуется на поверхности алюминиевого изделия с медными заклепками во влажной атмосфере воздуха. Установите термодинамическую вероятность протекания электрохимической коррозии. Запишите схему коррозионной гальванопары,
Подробнее
1218
244. Гальванопара образуется на поверхности алюминиевого изделия с медными заклепками во влажной атмосфере воздуха. Установите термодинамическую вероятность протекания электрохимической коррозии. Запишите схему коррозионной гальванопары, уравнения
Подробнее
1219
244. Рассчитайте и укажите степень окисления (CO) атомов элементов в частицах Cl2, Cl–, CrO2–, B4O72–. Объясните, какую роль могут выполнять указанные частицы в окислительно-восстановительных реакциях: только окислитель (Ox), только
Подробнее
1220
244. Составьте уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний-свинец. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
Подробнее
1221
245. Вычислите ЭДС концентрационного элемента, состоящего из цинковых электродов, опущенных в растворы ZnSO4 с концентрацией ионов цинка 10-2 и 10-3 моль/л.
Подробнее
1222
245. Определите, используя приведенные ниже экспериментальные данные, структурный тип кристаллической решетки, в которой кристаллизуется данное вещество (структурный тип NaCl или CsCl), рассчитайте ионный радиус катиона, изобразите
Подробнее