Решения задач. 29

1317
26. Определите молярную массу эквивалентов металла и назовите металл, если 8,34 г его окисляются 0,68 л кислорода (н. у.). Металл окисляется до степени окисления +2.
Подробнее
1318
26. Определить коэффициент гидропроводности пласта kh/μ
Подробнее
1319
26. Представьте схему, позволяющую получить гексенол-1 из этана. Назовите все органические промежуточные продукты. Используйте любые из перечисленных реактивов, которые имеются в лаборатории: хлор (Cl₂), бром (Br₂), металлический натрий (Na),
Подробнее
1320
26. Проанализируйте энтальпийный и энтропийный факторы в реакции получения муравьиного альдегида Н2СО(Г) по реакции: СО(Г) + Н2(Г) ↔ Н2СО(Г) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? При каких температурах реакция термодинамически раз...
Подробнее
1321
26. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для элементов: кремний, бром. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием
Подробнее
1322
26. Что такое изотопы? Приведите примеры изотопов какого-либо элемента, напишите электронную формулу изотопов этого элемента. Почему изотопы элемента имеют сходные химические свойства?
Подробнее
1323
26. Что такое энергия активации химического процесса? Как она влияет на скорость реакции? Как влияют ферменты на величину энергии активации? Представьте уравнение Михаэлиса-Ментен и поясните все входящие в него величины.
Подробнее
1324
270. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. a) Ni(OH)₂ + NaClO + H₂O → Ni(OH)₃, Cl⁻ б) KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O → SO₄²⁻, MnO₂
Подробнее
1325
270. Электролиз раствора NaI проводили при силе тока 6 А в течение 2,5 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах, и вычислите массу вещества, выделившегося на катоде и аноде.
Подробнее
1326
271. Исходя из положения галогенов в периодической системе, поясните, как изменяются восстановительные свойства в ряду HCl – HBr – HJ. Почему HF входит в исключение?
Подробнее
1327
272. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины (II), координационное число которой равно четырем: PtCl₂⋅3NH₃; PtCl₂⋅NH₃⋅KCl; PtCl₂⋅2NH₃. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из
Подробнее
1328
273. В какой степени окисления галогены и элементы подгруппы марганца проявляют наибольшее сходство в свойствах? Приведите примеры сходных соединений.
Подробнее
1329
273. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель.
Подробнее
1330
273. Хлорид серебра растворяется в растворах аммиака и тиосульфата натрия. Дайте этому объяснение и напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
Подробнее
1331
274. Какие комплексные соединения называют двойными солями? Напишите уравнения диссоциации солей K4[Fe(CN)6] и (NH4)2Fe(SO4)2 в водном растворе. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (II), если к каждой из них прилить раствор щелочи?
Подробнее
1332
274. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. a) KMnO₄ + NaNO₂ + H₂SO₄ → NO₃⁻, Mn²⁺ б) H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → S, Cr³⁺
Подробнее
1333
275. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. a) Cr₂O₃ + KClO₃ + KOH ⇒ CrO₄²⁻, Cl⁻ б) FeCl₂ + HNO₃ + HCl ⇒ Fe³⁺, N₂O
Подробнее
1334
276. Определите степени окисления всех компонентов, входящих в состав следующих соединений: H₂S, S, SO₂, SO₃, H₂SO₄. Какие из веществ являются только окислителями, только восстановителями, и окислителями и восстановителями? Расставьте коэффициенты в
Подробнее
1335
276. При электролизе соли трехвалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислите атомную массу металла.
Подробнее
1336
276. При электролизе соли трехвалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислите атомную массу металла.. 2
Подробнее
1337
276. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. а) KClO₃ + MnO₂ + KOH = MnO₄²⁻, Cl⁻ б) Na₃AsO₃ + I₂ + H₂O = AsO₄³⁻, I⁻
Подробнее
1338
278. Какие из перечисленных металлов могут быть использованы для протекторной защиты железного изделия в присутствии электролита, содержащего растворенный кислород в нейтральной среде: алюминий, хром, серебро, кадмий? Приведите уравнения анодного и
Подробнее
1339
279. Какие из приведенных реакций являются внутримолекулярными? Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите восстановитель, окислитель. а) KNO₃ → KNO₂ + O₂; б) Pb(NO₃)₂ → PbO₂ + NO + O₂; в) KClO₃ → KCl + O₂.
Подробнее
1340
279. При электролизе раствора соли кадмия израсходовано 3434 Кл электричества. Выделилось 2 г кадмия. Чему равна эквивалентная масса кадмия?
Подробнее
1341
279. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель.
Подробнее
1342
27. Азотное удобрение — нитрат аммония при неосторожном обращении (или умышленно) может самопроизвольно взрываться по реакции NН4NО3(К) ↔ N2О(Г) + 2Н2О(Г). Может ли самопроизвольно разлагаться хлорид аммония по реакции NН4Сl(К) ↔ NН3(Г) + ...
Подробнее
1343
27. Вычислить силу адгезии наночастицы жидкости к плоской поверхности твердого материла, зная константу Гамакера А двух данных фаз, радиус частицы r и величину зазора h между частицей и поверхностью, указанные в следующей таблице:
Подробнее
1344
27. Зная стандартные энергии Гиббса образования веществ при 25°С (табл. 11.6, приложение 11) вычислите энергию Гиббса и энергию Гельмгольца реакции MgСO₃(т) = MgО(г) + CO₂(г). Определите, в каком направлении пойдет реакция, в прямом или обратном?
Подробнее
1345
27. Напишите термохимическое уравнение реакции взаимодействия газообразных аммиака и хлористого водорода. Сколько теплоты выделится в ходе этой реакции, если было израсходовано 100 л аммиака?
Подробнее
1346
27. Представьте схему, позволяющую получить 2-хлороктан из этана. Называйте все органические промежуточные продукты. Используйте любые из перечисленных реактивов, которые имеются в лаборатории: хлор (Cl₂), бром (Br₂), металлический
Подробнее
1347
27. Рассчитав ΔG реакций, найдите, какие из карбонатов: ВеСО₃, СаСО₃ или ВаСО₃ — можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО₂ при стандартных условиях? Какая реакция идет наиболее энергично?
Подробнее
1348
27. Рассчитать процентное содержание Na2CO3 в препарате, если на титрование 10 мл раствора соды, приготовленного растворением 2,0202 г навески ее в 50 мл воды, ушло 12 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты.
Подробнее
1349
27. Сколько граммов хлорида бария содержится в 25 мл 0,5н раствора?
Подробнее
1350
27. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Mg2+ + CO32- = MgCO3; б) H+ + OH- = H2O.
Подробнее
1351
27. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Mg²⁺ + CO₃²⁻ = MgCO₃; б) H⁺ + OH⁻ = H₂O.
Подробнее
1352
27. Чему равна начальная концентрация NO₂, если в момент равновесия концентрация NO была 0,3 моль/л, O₂ - 0,15 моль/л, NO₂ - 0,2 моль/л.
Подробнее
1353
27. Что означает понятие "сильное основание"? Почему гидроксид лития по силе основных свойств, растворимости, способности отщеплять воду при нагревании проявляет наибольшее сходство с гидроксидом магния?
Подробнее
1354
27. Что такое энергия активации химического процесса? Как она влияет на скорость реакции? Как влияют ферменты на величину энергии активации? Представьте уравнение Михаэлиса-Ментен и поясните все входящие в него величины.
Подробнее
1355
280. Константа скорости реакции разложения N₂O₅ при 338 К равна 0,292 мин⁻¹, энергия активации – 103350 Дж/моль. Определить время полураспада N₂O₅ при 353 К.
Подробнее
1356
280. Составьте уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого серебром, во влажном воздухе и в кислой среде. Определите тип покрытия - анодное или катодное? Какие продукты образуются в результате коррозии?
Подробнее
1357
280. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора KOH. Чему равна сила тока, если в течение 1 ч 15 мин 20 с на аноде выделилось 6,4 г газа? Сколько литров газа (н.у.) выделилось при этом на катоде?
Подробнее
1358
281. Какая группа атомов является структурным звеном макромолекулы …−CH(CH3)−CH2−CH(CH3)−CH2−CH(CH3)−CH2−CH(CH3)−… ? Напишите реакцию получения данного полимера. Назовите полимер. Какова молекулярная масса этого полимера и среднечисловая степень
Подробнее
1359
282. Почему отходы (брак, лом) из термопластичных полимеров можно отправлять на вторичную переработку, а отходы из термореактивных полимеров не подвергаются вторичной переработке? Напишите реакцию получения термопластичного полимера.
Подробнее
1360
282. Приведите уравнения анодного и катодного процессов при коррозии сплава Fe-Sn во влажном воздухе и в кислой среде. Определите продукты коррозии.
Подробнее
1361
283. Какой процесс называют полимеризацией? Какими признаками должны обладать вещества, вступающие в реакцию полимеризации. Ответ подтвердите конкретным примером.
Подробнее
1362
284. Используя потенциалы, допишите уравнения реакций, составив к ним электронно-ионные схемы. Для реакций металлов с H2SO4 (конц.) и HNO3 значение потенциала окислителя более 1 В. Оцените практическую устойчивость металлов в данной среде.
Подробнее
1363
284. Термопластичный полимер темплен получают полимеризацией 4-метил-1-пентена на катализаторе. Напишите реакцию полимеризации темплена. Известно, что m молекул темплена имеют молекулярную массу 30000, а 3m - 600000. Какова молекулярная масса этого
Подробнее