Решения задач. 28

1270
256. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и на катоде. Какой концентрации надо было бы вз...
Подробнее
1271
257. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Cu(NH3)4]SO4, K2[PtCl6], K[Ag(CN)2]. Назовите их. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.
Подробнее
1272
257. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению: Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, е...
Подробнее
1273
257. Составьте схему, напишите электронные уравнения процессов, протекающих на электродах магниевого концентрационного гальванического элемента, если у одного из электродов концентрация ионов Mg2+ равна 1 моль/л, а у другого 0,001 моль/л. Вычислите
Подробнее
1274
259. Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке кадмий-никелевого аккумулятора?
Подробнее
1275
259. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: CoCl3∙6NH3; CoCl3∙5NH3; СoСl3∙4NH3. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.
Подробнее
1276
259. Хромовую пластинку и пластинку из хрома, частично покрытую серебром, поместили в раствор соляной кислоты. В каком случае процесс коррозии хрома протекает более интенсивно? Почему? Приведите уравнения соответствующих процессов.
Подробнее
1277
25. Выражение объединенного первого и второго законов термодинамики для обратимого и необратимого процессов.
Подробнее
1278
25. Одним из аналогов элемента бериллия является магний. В чем проявляется эта аналогия? Какой элемент и по каким характеристикам является более близким аналогом бериллия, чем магний? Что можно сказать о химическом характере соединений этих элементов
Подробнее
1279
25. Определите степень окисления кремния и тип кристаллической решетки в оксиде SiO₂. Сделайте вывод о свойствах этого оксида. Ответ обоснуйте.
Подробнее
1280
25. Перечислите основные химические свойства галогенпроизводных ароматических углеводородов. Как применяются эти вещества в сельском хозяйстве? Строение ДДТ.
Подробнее
1281
25. Пластинка металла Ni опущена в раствор, содержащий одновременно ионы: Ag⁺, Pb²⁺, Na⁺, Zn²⁺. Какие металлы и в какой последовательности будут выделяться из раствора?
Подробнее
1282
25. Представьте схему, позволяющую получить пентен-1 из метана. Называйте все органические промежуточные продукты. Используйте любые из перечисленных реактивов, которые имеются в лаборатории: хлор (Cl₂), бром (Br₂), металлический натрий (Na),
Подробнее
1283
25. Сколько граммов хлорида железа (III) необходимо для приготовления 2 л 0,5н раствора?
Подробнее
1284
25. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для элементов, соответствующих вашему заданию. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов
Подробнее
1285
25. Укажите порядковый номер элемента с окончанием электронной формулы ...6s26p3. Назовите для него элемент, являющийся электронным аналогом.
Подробнее
1286
25. Цетан (C16H34) - стандарт для реактивного топлива, содержит только первичные и вторичные атомы углерода. Сколько изомеров монохлорирования можно из него получить? Напишите уравнение реакции для получения одного из изомеров.
Подробнее
1287
25. Что такое скорость реакции? Сформулируйте закон, отражающий зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ гомогенного процесса. Что такое порядок реакции? Период полураспада? Запишите уравнения связи периода
Подробнее
1288
260. Исходя из величин стандартных электродных потенциалов, рассчитайте значения ЭДС и ΔG⁰ и определите, будет ли работать гальванический элемент, в котором на электродах протекают реакции: Hg⁰ - 2e = Hg²⁺ Pb²⁺ + 2e = Pb⁰
Подробнее
1289
260. Исходя из положения технеция, селена, цезия в периодической системе, составьте формулы следующих соединений: технециевой кислоты, оксида селена, гидрокарбоната цезия, отвечающих их высшей степени окисления. Изобразите структурные формулы
Подробнее
1290
260. Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке железо-никелевого аккумулятора?
Подробнее
1291
260. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений серебра: AgCl∙2NH3; AgCN∙KCN; AgNO2∙NaNO2. Координационное число серебра равно двум. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.
Подробнее
1292
261. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель.
Подробнее
1293
262. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе растворов CuSO4 и KI. Вычислите количество выделившихся продуктов на катоде и на аноде при электролизе раствора CuSO4 в течение 30 мин при силе тока 4 А.
Подробнее
1294
263. На основании строения атомов лития и бериллия поясните, почему первый потенциал ионизации у лития меньше, чем у бериллия, а второй потенциал ионизации лития больше, чем у бериллия?
Подробнее
1295
263. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. а) KI + HNO₃ ⇒ NO, I₂ б) NaCrO₂ + NaClO + KOH ⇒ CrO₄²⁻, Cl⁻
Подробнее
1296
263. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции: а) бора с концентрированной азотной кислотой.
Подробнее
1297
264. Определите заряд следующих комплексных ионов: [Cr(NH3)5NO3], [Pt(NH3)Cl3], [Ni(CN)4], если комплексообразователями являются Cr3+, Pt2+, Ni2+. Напишите формулы комплексных соединений, содержащих эти ионы. Назовите их.
Подробнее
1298
264. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. а) HNO3 + Ni → N2O, Ni2+ б) SnSO4 + Ag2O3 + KOH → SnO32–, AgO
Подробнее
1299
264. Электролиз раствора Na₂SO₄ проводили в течение 5 ч при силе тока 7 А. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде?
Подробнее
1300
265. Из сочетания частиц Cr³⁺, H₂O, Cl⁻ и K⁺ можно составить семь координационных формул комплексных соединений хрома, одна из которых [Cr(H₂O)₆]Cl₃. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.
Подробнее
1301
266. На каких свойствах алюминия основано его применение а) в качестве конструкционного материала; б) для получения газобетона; в) в составе термитов при холодной сварке. Записать уравнения реакций.
Подробнее
1302
266. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: 3NaNO2∙Co(NO2)3; CoCl3∙3NH3∙2H2O; 2KNO2∙NH3∙Co(NO2)3. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных
Подробнее
1303
266. Составьте формулы оксидов и гидроксидов ванадия. Как изменяется кислотно-основной и окислительно-восстановительный характер этих соединений?
Подробнее
1304
2.67. а). Некоторая масса азота при давлении 105 Па имела объём 5 л, а при давлении 3∙105 Па...
Подробнее
1305
267. Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Приведите схемы образующихся гальванических элементов.
Подробнее
1306
267. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов [Ag(NH3)2]+, [Fe(CN)6]4–, [PtCl6]2–. Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователей в этих ионах?
Подробнее
1307
267. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов [Ag(NH₃)₂]⁺, [Fe(CN)₆]⁴⁻, [PtCl₆]²⁻. Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователей в этих ионах?
Подробнее
1308
267. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. а) KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ → Mn²⁺, SO₄²⁻; б) I₂ + Cl₂ + H₂O → IO₃⁻, Cl⁻.
Подробнее
1309
268. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)4]2–, [Hg(CN)4]2–, [Cd(CN)4]2– соответственно равны 8∙10^–20;4∙10^–41; 1,4∙10^–17. В каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации ионов CN– больше?
Подробнее
1310
269. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель.
Подробнее
1311
269. Электролиз раствора CuSO₄ проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе тока 50 А. При этом выделилось 224 г меди. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной). Составьте электронные
Подробнее
1312
26. а) Вычислите молярную массу эквивалентов металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 дм3 водорода (н.у.). б) Рассчитайте молярную массу эквивалентов меди и серы в соединениях: Cu(OH)2, Cu2O, CuSO4.
Подробнее
1313
26. Зная стандартные энергии Гиббса образования веществ при 25°С (табл. 11.6, приложение 11) вычислите энергию Гиббса и энергию Гельмгольца реакции 2СO₂(г) = 2СО(г) + O₂(г). Определите, в каком направлении пойдет реакция, в прямом или обратном?
Подробнее
1314
26. Какая масса серной кислоты содержится в 1 л 0,5н раствора?
Подробнее
1315
26. Константа скорости реакции разложения оксида азота (I) на азот и кислород равна 5*10-4. Исходная концентрация оксида азота (I) равна 4,0 М. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 40% оксида азота (I).
Подробнее
1316
26. На примере элементов четвертого периода покажите и объясните, почему максимальная степень окисления d-элементов сначала возрастает, а затем уменьшается.
Подробнее