Решения задач. 30

1364
285. В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
Подробнее
1365
285. Гальванический элемент состоит из металлической меди, погруженной в 0,2 н. раствор сульфата меди, и металлического цинка, погруженного в 0,02 н. раствор хлорида цинка. Вычислите ЭДС элемента при 25°С, напишите уравнения электродных реакций,
Подробнее
1366
285. Составьте уравнения самопроизвольно протекающих реакций при атмосферной коррозии цинка и олова, находящихся в контакте. Приведите схему образующегося гальванического элемента.
Подробнее
1367
285. Составьте электронные уравнения, укажите, какой процесс –окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях: a) S-2 → S+4; б) Zn0 → Zn+2; в) N-3 → N+5. Используя метод электронно-ионного баланса, расставьте коэффициенты в
Подробнее
1368
286. Железное изделие покрыли никелем. Какое это покрытие - анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной
Подробнее
1369
286. Исходя из степени окисления хрома, укажите, какие из соединений проявляют только окислительные свойства: Cr, Cr₂O₃, CrO₃, K₂Cr₂O₇? Почему? Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: KNO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = KNO₃ + Cr₂(SO₄)₃ +
Подробнее
1370
287. Используя потенциалы, допишите уравнения реакций, составив к ним электронно-ионные схемы. Для реакций металлов с H2SO4 (конц.) и HNO3 значение потенциала окислителя более 1 В. Оцените практическую устойчивость металлов в данной среде.
Подробнее
1371
287. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний-никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
Подробнее
1372
287. Составьте электронные уравнения для реакций, протекающих по схемам: а) SnO + KMnO4 + HCl → SnCl4 + MnCl2 + KCl + H2O; б) Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2; в) Al + H2O → Al(OH)3 + H2. К какому виду ОВР относятся эти реакции? Расставьте
Подробнее
1373
288. В раствор хлороводородной (соляной) кислоты поместили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив электронные уравнения
Подробнее
1374
288. Какая группа атомов является структурным звеном макромолекулы …-CH2-CHCl-CH2-CHCl-CH2-CHCl-CH2-CHCl-…? Назовите полимер. Напишите реакцию его получения. Какую структуру имеет данный полимер? Какова молекулярная масса этого полимера и
Подробнее
1375
288. Как происходит коррозия железного изделия, покрытого титаном, находящегося во влажном грунте, содержащем растворенный кислород? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?
Подробнее
1376
288. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление - происходит при следующих превращениях: а) Cl- → Cl+7; б) Mn+6 → Mn+2; в) K0 → K+1. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении
Подробнее
1377
289. Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих
Подробнее
1378
289. Какие соединения и простые вещества могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства: H2O2 , H2S, S, Cl2, KNO3? Почему? С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции: Al + HNO3 (конц.) →
Подробнее
1379
289. Почему химически чистое железо более стойко против коррозии, чем техническое железо? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе и в кислой среде.
Подробнее
1380
28. В некоторых видах скипидара найден углеводород 3,7-диметилоктатриен-1,3,6. Опишите свойства этого углеводорода, напишите уравнение реакции его с: а) хлористым водородом; б) водой (в мольном отношении один к трем); в) водородом (в мольном
Подробнее
1381
28. Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалентов Al(OH)3 в каждой из следующих реакций, выраженных уравнениями: Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O (1) Al(OH)3 + 2HCl = AlOHCl2 + 2H2O (2) Al(OH)3 + HCl = Al(OH)2Cl + H2O (3)
Подробнее
1382
28. Зная стандартные энергии Гиббса образования веществ при 25°С (табл. 11.6, приложение 11) вычислите энергию Гиббса и энергию Гельмгольца реакции Fe₃O₄(т) + 4H₂(г) = 3Fe(т) + 4H₂O(г). Определите, в каком направлении пойдет реакция, в прямом или
Подробнее
1383
28. Как из пропилена получить 1-хлорпропан, 1,1-дихлорпропан и 1,2-дихлорпропан. Укажите условия протекания всех стадий.
Подробнее
1384
28. Какой объем 0,2 н раствора H₂SO₄ потребуется для нейтрализации 500 мл 0,1 н раствора NaOH?
Подробнее
1385
28. Представьте схему, позволяющую получить 3-метилгептан из бутана. Называйте все органические промежуточные продукты. Используйте любые из перечисленных реактивов, которые имеются в лаборатории: хлор (Cl₂), бром (Br₂), металлический
Подробнее
1386
28. При каких температурах возможен процесс восстановления: Fе₂О₃(К) + 3Н₂(Г) ↔ 2Fе(К) + 3Н₂О(Г)?
Подробнее
1387
28. Рассчитайте время половинной коагуляции аэрозоля с дисперсностью 0,25·109 м–1 и концентрацией 1,5·10–3 кг/м3, если константа быстрой коагуляции по Смолуховскому равна 3·10–18 м3/с. Плотность аэрозоля примите ровной 2200 кг/м3.
Подробнее
1388
28. Свинцовую и цинковую пластины опустили в раствор нитрата серебра. Составьте уравнения реакций, происходящих на этих пластинах. Какие процессы будут проходить на пластинах, если наружные концы их соединить проводником?
Подробнее
1389
28. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для элементов: сера, кальций. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных
Подробнее
1390
28. Что такое изотопы? Чем можно объяснить, что у большинства элементов периодической системы атомные массы выражаются дробным числом? Могут ли атомы разных элементов иметь одинаковую массу? Как называются подобные атомы?
Подробнее
1391
28. Что такое энергия активации химического процесса? Как она влияет на скорость реакции? Как влияют ферменты на величину энергии активации? Представьте уравнение Михаэлиса-Ментен и поясните все входящие в него величины. А. Для химической реакции
Подробнее
1392
290. Известно, что m молекул полистирола имеют молекулярную массу 52000, а 3m – 156000. Какова молекулярная масса полистирола и среднечисловая степень полимеризации? Напишите реакцию получения полимера. К какому типу она относится? Какая группа
Подробнее
1393
290. Используя потенциалы, допишите уравнения реакций, составив к ним электронно-ионные схемы. Для реакций металлов с H₂SO₄ (конц.) и HNO₃ значение потенциала окислителя более 1 В. Оцените практическую устойчивость металлов в данной среде.
Подробнее
1394
290. Какое покрытие металла называется анодным и какое - катодным? Назовите несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного покрытия железа. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при
Подробнее
1395
291. Деталь сделана из сплава, в состав которого входит алюминий и сурьма. Какой из компонентов сплава будет разрушаться при электрохимической коррозии? Ответ подтвердите уравнениями анодного и катодного процесса коррозии: а) в кислой
Подробнее
1396
291. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) NO2– + H+ → HNO2; б) Cu2+ + 2OH– → Cu(OH)2; в) Zn2+ + S2– → ZnS.
Подробнее
1397
292. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздух...
Подробнее
1398
292. Какие соли обуславливают жесткость природной воды? Какую жесткость называют карбонатной и некарбонатной? Какую массу Na₂PO₄ надо прибавить к 10 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 4,5 ммоль/л?
Подробнее
1399
293. Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих
Подробнее
1400
293. Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих . 2
Подробнее
1401
293. Определите, к какому типу ОВР относятся процессы, протекающие по схемам: а) H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + K2SO4 + MnSO4 + H2O; б) KJ + Cl2 → KCl + J2; в) Сu + H2SO4 (конц.) → СuSO4 + SO2 + H2O. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для
Подробнее
1402
293. Электродный потенциал системы Zn Ι 0,2 н. ZnSO4 при 25°С равен –0,8013 В. Чему равна степень диссоциации ZnSO4 в указанном растворе?
Подробнее
1403
294. Используя потенциалы (табл. П.7, П.8), допишите уравнения реакций (по две для каждого варианта), составив к ним электронно-ионные схемы. Для реакций металлов с H₂SO₄ (конц.) и HNO₃ значение потенциала окислителя – более 1 В. Оцените
Подробнее
1404
294. Магний спаян с медью и находится во влажном воздухе. Напишите уравнения коррозии. Будет ли оксидная пленка, образующаяся на титане, обладать защитными свойствами?
Подробнее
1405
295. Вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из алюминиевой и медной пластин, погруженных в их одномолярные растворы. Напишите уравнения анодного и катодного процессов.
Подробнее
1406
295. Если опустить в разбавленную серную кислоту пластинку из чистого железа, то выделение на ней водорода идет медленно и со временем почти прекращается. Однако, если цинковой палочкой прикоснуться к железной пластинке, то на последней начинается
Подробнее
1407
295. Звенья стирола в макромолекуле бутадиенстирольного каучука распределены нерегулярно: присоединение в положении 1,4 составляет 80%, а в положении 1,2 - всего 20%. Напишите реакцию получения бутадиенстирольного каучука, учитывая
Подробнее
1408
295. Используя потенциалы, допишите уравнения реакций, составив к ним электронно-ионные схемы. Для реакций металлов с H₂SO₄ (конц.) и HNO₃ значение потенциала окислителя более 1 В. Оцените практическую устойчивость металлов в данной среде.
Подробнее
1409
296. Используя потенциалы, допишите уравнения реакций, составив к ним электронно-ионные схемы. Для реакций металлов с H₂SO₄ (конц.) и HNO₃ значение потенциала окислителя более 1 В. Оцените практическую устойчивость металлов в данной среде.
Подробнее
1410
296. Какие из перечисленных металлов могут быть использованы для протекторной защиты железного изделия в присутствии электролита, содержащего растворенный кислород в нейтральной среде: алюминий, хром, серебро, кадмий? Приведите уравнения
Подробнее