Решения задач. 21

941
193. Определить нормальность и молярную концентрацию 47,7 % (по массе) раствора фосфорной кислоты, плотность которого равна 1,315 г/мл.
Подробнее
942
193. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии,
Подробнее
943
193. Раствор содержит ионы Fe3+, Cu2+, Sn2+ в одинаковой концентрации. В какой последовательности эти ионы будут выделяться при электролизе, если напряжение достаточно для выделения любого металла? Ответ обосновать.
Подробнее
944
194. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: а) Cu | 0,01 моль/л Cu2+ || 0,1 моль/л Zn2+ | Zn; б) Ag | 0,0001 M Ag+ || 0,001 M Fe2+ | Fe; в) Mn | 0,02 M Mn2+ || 0,06 M Hg2+ | Hg.
Подробнее
945
194. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: а) Cu | 0,01 моль/л Cu2+ || 0,1 моль/л Zn2+ | Zn б) Ag | 0,0001 моль/л Ag+ || 0,001 моль/л Fe2+ | Fe в) Mn | 0,02 М Mn2+ || 0,06 М Hg2+ | Hg
Подробнее
946
194. Две реакции одинакового порядка имеют энергии активации 80 и 120 кДж/моль. Рассчитайте соотношение предэкспоненциальных множителей реакций, если соотношение их скоростей при 300°C равно 4.
Подробнее
947
194. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений. Sn(OH)₂ ⇒ SnOHCl ⇒ K₂SnO₂ ⇒ Sn(OH)₂; H₃AsO₄ ⇒ KH₂AsO₄
Подробнее
948
194. Смешивают попарно растворы: а) Cu(NO₃)₂ и Na₂SO₄; б) BaCl₂ и K₂SO₄; в) NaHCO₃ и NaOH; г) Cu(OH)₂ и HCl. В каких из приведенных случаев реакции практически пойдут до конца? Составьте для этих реакций молекулярные и ионно-молекулярные уравнения.
Подробнее
949
195. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: а) Pb│0,01 M Pb(NO₃)₂║0,01 M MgSO₄│Mg; б) Fe│0,01 M FeSO₄║0,01 M AuCl│Au; в) Al│0,006 H Al₂(SO₄)₃║0,04 M Cu(NO₃)₂│Cu; г) Ag│0,2 H AgNO₃║0,02 H CdSO₄│Cd.
Подробнее
950
195. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: а) Pb│0,01 M Pb(NO₃)₂║0,01 M MgSO₄│Mg; б) Fe│0,01 M FeSO₄║0,01 M AuCl│Au; в) Al│0,006 H Al₂(SO₄)₃║0,04 M Cu(NO₃)₂│Cu; г) Ag│0,2 H AgNO₃║0,02 H CdSO₄│Cd.. 2
Подробнее
951
195. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей а) Pb | 0,01 М Pb(NO3)2 || 0,01 М MgSO4 | Mg; б) Fe | 0,01 М FeSO4 || 0,01 М AuCl | Au; в) Al | 0,006 н. Al2(SO4)3 || 0,04 М Cu(NO3)2 | Cu; г) Ag | 0,2 н. AgNO3 || 0,02 н. CdSO4 | Cd.
Подробнее
952
195. Исходя из величин стандартных электродных потенциалов, рассчитайте значения ЭДС и ∆G⁰ и определите, будет ли работать гальванический элемент, в котором на электродах протекают реакции: Hg⁰ - 2e = Hg²⁺ Pb²⁺ + 2e = Pb⁰
Подробнее
953
195. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений. NiBr₂ ⇒ Ni(OH)₂ ⇒ NiOHCl ⇒ NiCl₂; BaSO₃ ⇒ Ba(HSO₃)₂
Подробнее
954
195. Определить объем 2 н. раствора азотной кислоты, необходимого для приготовления 500 мл 0,5 н. раствора. Рассчитать титр раствора.
Подробнее
955
195. С какой целью реакцию получения стирола C₆H₅C₂H₅(г) ⇔ C₆H₅CH=CH₂(г) + H₂(г) осуществляют при разбавлении газов реакции водяным паром?
Подробнее
956
195. С какой целью реакцию получения стирола C6H5C2H5(г) ↔ C6H5CH = СH2(г) + H2(г) осуществляют при разбавлении газов реакции водяным паром?
Подробнее
957
196. Водный раствор содержит 577 г H₂SO₄ в 1 л, плотность раствора 1,335 г/мл. Определить массовую долю серной кислоты и молярную концентрацию раствора.
Подробнее
958
196. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: а) Ag│0,01 M AgNO₃║0,02 H H₂SO₄│H₂,Pt; б) Zn│0,01 M ZnSO₄║раствор с pH = 3│H₂,Pt; в) Cu│0,01 M Cu²⁺║H₂O│H₂,Pt; г) Fe│0,1 M FeSO₄║0,01 H NaOH│H₂,Pt.
Подробнее
959
196. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: а) Ag | 0,01 М AgNO3 || 0,02 н. H2SO4 | H2,Pt; б) Zn | 0,01 М ZnSO4 || раствор с pH = 3 | H2,Pt; в) Cu | 0,01 М Cu2+ || H2O | H2,Pt; г) Fe | 0,1 М FeSO4 || 0,01 н. NaOH | H2,Pt;
Подробнее
960
196. Газофазная реакция SO₂ + 1/2O₂ ⇔ SO₃, являющаяся стадией получения серной кислоты, описывается кинетическим уравнением r = k ⋅ [SO₂] ⋅ [O₂]. Как изменится скорость этой реакции при увеличении давления в 3 раза?
Подробнее
961
196. Исходя из величин стандартных электродных потенциалов, рассчитайте значения ЭДС и ∆G⁰ и сделайте вывод о возможности протекания реакции в прямом направлении: Cu + 2Ag⁺ ⇔ Cu²⁺ + 2Ag.
Подробнее
962
196. Сколько времени потребуется для выделения на катоде 4 г вещества при электролизе расплава хлорида кальция при токе силой 1 А? Приведите уравнения электродных процессов.
Подробнее
963
197. Газофазная реакция SO₂ + 1/2O₂ ⟷ SO₃, являющаяся стадией получения серной кислоты, описывается кинетическим уравнением r = k[SO₂][O₂]. Как изменится скорость этой реакции, протекающей при соотношении реагентов [SO₂]:[O₂] = 2:1, если: а)
Подробнее
964
197. Гальваническая цепь составлена из нормального водородного электрода и свинцового электрода, погруженного в насыщенный раствор сульфата свинца. ПР(PbSO₄) = 2⋅10⁻⁸. Найдите величину электродного потенциала Pb/Pb²⁺. Запишите цепь, укажите
Подробнее
965
198. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na₂SO₃ или Na₂S, CdCl₂ или ZnCl₂? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Подробнее
966
198. Какое вещество: H2SO4, Mg(NO3)2 или Na2CO3 будет взаимодействовать с K2SiO3? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода, если к 1 л 0,01 М раствора синильной
Подробнее
967
198. Как повлияют на обратимую реакцию получения стирола C₆H₅C₂H₅(г) ↔ C₆H₅CH=CH₂(г) + H₂(г), ΔH = -152 кДж/моль следующие воздействия: а) увеличение давления; б) повышение температуры; в) разбавление реагентов инертным газом?
Подробнее
968
198. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии,
Подробнее
969
198. Реакции выражаются схемами: KBr + KBrO3 + H2SO4 ⇒ Br2 + K2SO4 + H2O NH4NO3 ⇒ N2O + H2O Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится каждая из
Подробнее
970
198. Укажите знаки полюсов, направление потока электронов и ЭДС следующей цепи (α - степень диссоциации): Cu | 0,2 H CuSO4 (α = 40%) || 0,2 H ZnCl2 (α = 73%) | Zn.
Подробнее
971
198. Укажите знаки полюсов, направление потока электронов и ЭДС следующей цепи (α – степень диссоциации): Cu | 0,2 н. CuSO4 || 0,2 н. ZnCl2 | Zn
Подробнее
972
199. Как повлияют на реакцию синтеза аммиака N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г), ∆H = -112 кДж. следующие воздействия: а) уменьшение температуры; б) снижение давления; в) разбавление газов реакции азотом?
Подробнее
973
199. Как повлияют на реакцию синтеза аммиака N₂(г) + 3H₂(г) ⇔ 2NH₃(г), ΔH = -112 кДж следующие воздействия: а) уменьшение температуры; б) снижение давления; в) разбавление газов реакции азотом?
Подробнее
974
199. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: Cu(OH)2 → CuOHCl → CuCl2 → Cu(NO3)2; H2Se → KHSe.
Подробнее
975
199. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии
Подробнее
976
199. Реакции выражаются схемами: H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 ⇒ S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O NaBrO ⇒ NaBrO3 + NaBr Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится каждая
Подробнее
977
199. Сколько граммов сульфита натрия потребуется для приготовления 5 л 8 %-ного (по массе) раствора, плотность которого 1,075? Чему равен титр раствора?
Подробнее
978
199. ЭДС цепи XH Cu│[CuSO₄]║0,1M Zn²⁺│Zn равна 1,04 В. Определите концентрацию катионов меди (в моль/л) и нормальность раствора CuSO₄, обозначенную через X.
Подробнее
979
199. ЭДС цепи: x H Cu | [CuSO4] || 0,1 М Zn2+ | Zn равна 1,04 В. Определите концентрацию катионов меди (в моль/л) и нормальность раствора CuSO4, обозначенную через х.
Подробнее
980
199. Электродные потенциалы железа и серебра соответственно равны -0,44 и +0,799 В. Какая реакция самопроизвольно протекает в железо-серебряном гальваническом элементе? а) Fe0 + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag0; б) 2Ag0 + Fe2+ = Fe0 + 2Ag+. Ответ обоснуйте,
Подробнее
981
19. Для некоторой химической реакции зависимость теплоемкости от температуры представлена уравнением ΔCp = Δa + ΔbT + ΔcT². Величины Δa, Δb, Δc больше нуля. Изобразите схематически график зависимости теплового эффекта этой реакции от температуры.
Подробнее
982
19. Для приготовления антифриза на 30 л взято 9 л глицерина С3H5(OH)3. Чему равна температура замерзания приготовленного антифриза? Плотность глицерина 1261 кг/м3.
Подробнее
983
19. Изобразите любой изомер предложенного Вам соединения. Постройте и назовите хотя бы 5 его изомеров. В одном из изомеров укажите все первичные, вторичные и третичные атомы углерода. Ваше соединение: трибромпентен
Подробнее
984
19. К 200 мл воды добавлено 350 мл этилового спирта. Рассчитать количество мольных долей каждого компонента смеси.
Подробнее
985
19. Капиллярная трубка с радиусом 0,0500 см соприкасается с поверхностью жидкости с поверхностным натяжением 72,0 мН/м. Какое минимальное избыточное давление требуется, чтобы выдуть из капилляра пузырек воздуха с радиусом, равным радиусу капилляра?
Подробнее
986
19. Музыкант исполняет ноту «ля диез» (466,164 Гц) в движущемся автомобиле. Как и с какой скоростью должен двигаться автомобиль по отношению к камертону настроенному на ноту «ля» (440 Гц), стоящему на обочине, чтобы камертон вошел в резонанс?
Подробнее
987
19. На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NaOH. Вычислите эквивалент, эквивалентную массу и основность H₃PO₄ в этой реакции. На основании расчета напишите уравнение реакции.
Подробнее