Решения задач. 19

847
182. При электролизе водных растворов каких из приведенных ниже веществ на катоде выделяется только металл: хлорид бария, хлорид меди (II), йодид калия, нитрат серебра, сульфид натрия? Приведите соответствующие уравнения электродных процессов.
Подробнее
848
182. Реакции выражаются схемами: H2S + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl Na2SO4 + C = Na2S + CO Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является
Подробнее
849
182. С какими из перечисленных соединений взаимодействует магний: H₂O, NaOH, H₂SO₄ (разб.), H₂SO₄ (конц.), HNO₃ (разб.), HNO₃ (конц.)? Напишите уравнения возможных реакций.
Подробнее
850
182. Сколько граммов хлорида алюминия нужно взять для приготовления 2 л 0,5 н раствора? Рассчитать молярную концентрацию раствора.
Подробнее
851
182. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями: а) Cu2+ + CO32- = CuCO3↓; б) 2Н+ + 2NO2- = NO↑ + NO2↑ + H2O. Исходя из значения произведения растворимости PbСО3
Подробнее
852
183. Вычислить молярную концентрацию раствора, в 0,2 л которого содержится 1,74 г сульфата калия. Чему равен титр этого раствора?
Подробнее
853
183. Имеется гальванический элемент, в котором протекает реакция: Ni + Cu²⁺ = Cu + Ni²⁺. Составьте схему такого элемента и определите, как изменяется величина ЭДС при: а) увеличении концентрации ионов Cu²⁺; б) увеличении концентрации ионов Ni²⁺?
Подробнее
854
183. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: Bi(NO₃)₃ ⇒ BiOH(NO₃)₂ ⇒ Bi(OH)₃ ⇒ Bi₂O₃; Ca₃(PO₄)₂ ⇒ Ca(H₂PO₄)₂.
Подробнее
855
183. Подсчитав ΔS⁰ реакции, определите, какая из двух термодинамически возможна: FeO + CO = Fe + CO₂, FeO + H₂ = Fe + H₂O(г).
Подробнее
856
183. Подсчитав ΔS⁰ реакции, определите, какая из двух термодинамически возможна: FeO + CO = Fe + CO₂, FeO + H₂ = Fe + H₂O(г).. 2
Подробнее
857
183. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции
Подробнее
858
183. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CH3COONa и H2SO4; б) NH4Cl и NaOH; в) Ba(OH)2 и K2CrO4; г) CaCl2 и Na3PO4.
Подробнее
859
183. Цепи для определения электродных потенциалов металлов имеют вид: а) Pt, H₂│2H⁺║Mn²⁺│Mn; б) Pt, H₂│2H⁺║Fe²⁺│Fe; в) Pt, H₂│2H⁺║Hg²⁺│Hg; г) Pt, H₂│2H⁺║Ag⁺│Ag. Для каждой из перечисленных цепей: 1) укажите, какую роль (окислителя или
Подробнее
860
184. Вычислите значения ΔH⁰₂₉₈, ΔG⁰₂₉₈, ΔS⁰₂₉₈ для процесса 2HCl(г) + 1/2O₂(г) ↔ H₂O(г) + Cl₂(г). В каком направлении эта реакция протекает самопроизвольно при стандартных условиях?
Подробнее
861
184. Вычислите значения ΔH⁰₂₉₈, ΔG⁰₂₉₈, ΔS⁰₂₉₈ для процесса 2HCl(г) + 1/2O₂(г) ⟷ H₂O(г) + Cl₂(г). В каком направлении эта реакция протекает самопроизвольно при стандартных условиях?
Подробнее
862
184. Запишите в ионной форме гальванические цепи для определения электродных потенциалов металлов по водородному электроду: а) цинка; б) кобальта; в) меди и г) алюминия. Для каждой из этих цепей укажите положительный и отрицательный
Подробнее
863
184. Какие из веществ — Al(OH)₃; H₂SO₄; Ba(OH)₂ — взаимодействуют с гидроксидом калия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
Подробнее
864
184. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии
Подробнее
865
184. Рассчитайте титр 0,2 н раствора азотной кислоты. Чему равна нормальная концентрация данного раствора?
Подробнее
866
184. Составьте схему, напишите уравнения токообразующей и электродных реакций для гальванического элемента, у которого один из электродов - кобальтовый (CCo2+ = 10-1 моль/л), а другой - стандартный водородный. Рассчитайте ЭДС элемента при 298 К. Как
Подробнее
867
185. Гальванический элемент составлен из железных и медных нормальных электродов. Запишите схему элемента (цепь) в ионной форме. Укажите электрод-окислитель и электрод-восстановитель. Обозначьте знаки полюсов и направление потока электронов во
Подробнее
868
185. Гальванический элемент составлен из железных и медных нормальных электродов. Запишите схему элемента (цепь) в ионной форме. Укажите электрод-окислитель и электрод-восстановитель. Обозначьте знаки полюсов и направление потока электронов во
Подробнее
869
185. Каково значение ЭДС элемента, состоящего из медного и свинцового электродов, погруженных в растворы солей этих металлов с концентрациями их ионов 1 моль/л? Изменится или нет ЭДС этого элемента и почему, если концентрации ионов металлов
Подробнее
870
185. На нейтрализацию 200 мл азотной кислоты израсходовано 23,6 мл 0,12 н раствора щелочи. Вычислить нормальную концентрацию раствора азотной кислоты и его титр.
Подробнее
871
185. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: Pb(NO3)2 → PbOHNO3 → Pb(OH)2 → K2PbO2; Na2Te → NaHTe.
Подробнее
872
185. Подсчитав тепловой эффект и изменение энергии Гиббса при 25°C для реакции CO₂(г) + 4H₂(г) = CH₄(г) + 2H₂O(ж), определите ΔS⁰ для этой реакции.
Подробнее
873
185. Сколько граммов меди выделилось на катоде при электролизе раствора CuSO4 в течение 40 мин при силе тока 1,2 А? Приведите уравнения электродных процессов.
Подробнее
874
186. Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли потребовалось пропускать ток силой 1,8 А в течение 1,5 ч. Вычислите молярную массу эквивалентов металла.
Подробнее
875
186. Как должна быть составлена гальваническая цепь для того, чтобы осуществить электрохимическим путем следующие реакции: а) Zn + Fe²⁺ → Zn²⁺ + Fe; б) Cd + CuSO₄ → CdSO₄ + Cu; в) Mn + 2AgNO₃ → Mn(NO₃)₂ + 2Ag; г) 2Ag⁺ + H₂ → 2Ag + 2H⁺; д) Ni + 2H⁺ →
Подробнее
876
186. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: NiCl2→ Ni(OH)2 →NiOHCl → NiCl2; Ba(HS)2 → BaS.
Подробнее
877
186. Плотность 1,4 М раствора серной кислоты составляет 1,085 г/мл. Вычислить массовую долю серной кислоты и нормальную концентрацию раствора.
Подробнее
878
186. Подсчитав ∆G⁰₂₉₈ реакции на основании ∆H⁰₂₉₈ и ∆S⁰₂₉₈ реагирующих веществ, определите возможность протекания реакции P₂O₅(к) + 3H₂O(ж) = 2PH₃(г) + 4O₂(г) при стандартных условиях: ∆H⁰[P₂O₅(к)] = -1549,19 кДж/моль; S⁰[P₂O₅(к)] = +136,08
Подробнее
879
186. Подсчитав ∆G⁰₂₉₈ реакции на основании ∆H⁰₂₉₈ и ∆S⁰₂₉₈ реагирующих веществ, определите возможность протекания реакции P₂O₅(к) + 3H₂O(ж) = 2PH₃(г) + 4O₂(г) при стандартных условиях: ∆H⁰[P₂O₅(к)] = -1549,19 кДж/моль; S⁰[P₂O₅(к)] = +136,08
Подробнее
880
186. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии
Подробнее
881
186. Сопоставьте основные свойства пиридина и пиперидина; пиррола и пиридина. Проиллюстрируйте соответствующими реакциями.
Подробнее
882
187. Вычислить молярную концентрацию 10 %-ного (по массе) раствора сульфата меди, плотность которого 1,107 г/мл. Рассчитать титр раствора.
Подробнее
883
187. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: CrOHCl2 → CrCl3 → Cr(OH)3 → CrOHSO4; H2SiO3 → NaHSiO3.
Подробнее
884
187. Напишите схемы образования и формулы рибонуклеозидов: а) уридина, б) цитидина, в) аденозина.
Подробнее
885
187. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующим гальваническим цепям, и укажите окислители и восстановители: а) Pb│Pb(NO₃)₂║CdSO₄│Cd; б) Cu│CuSO₄║AgNO₃│Ag; в) Cu│CuSO₄║FeSO₄│Fe; г) Sn│SnSO₄║H₂SO₄│H₂, Pt; д) Mg│Mg(NO₃)₂║Pb(NO₃)₂│Pb.
Подробнее
886
187. Определите возможность превращения при стандартных условиях ацетилена в бензол. Ответ дайте, подсчитав ΔG⁰₂₉₈ процесса на основе ΔH⁰₂₉₈ и S⁰₂₉₈ C₂H₂(г) и C₆H₆(ж).
Подробнее
887
187. Определите возможность превращения при стандартных условиях ацетилена в бензол. Ответ дайте, подсчитав процесса на основе и С2H2 (г) и С6H6 (ж).
Подробнее
888
187. После нахождения в растворах каких из приведенных солей масса кадмиевой пластинки увеличится или уменьшится: а) MgCl2; б) Hg(NO3)2; в) CuSO4; г) AgNO3; д) CaCl2? Ответ обоснуйте.
Подробнее
889
187. Роль поверхности катализатора при гетерогенном катализе.
Подробнее
890
188. В каком количестве воды следует растворить 30 г бромида калия для получения 6 %-ного (по массе) раствора.
Подробнее
891
188. В растворе протекает реакция A + B → D. Напишите кинетическое уравнение этой реакции, если ее скорость возрастает в 4 раза при увеличении концентрации вещества А в 2 раза и не зависит от концентрации вещества В. Как изменится скорость реакции
Подробнее
892
188. В растворе протекает реакция A + B ⟶ D. Напишите кинетическое уравнение этой реакции, если ее скорость возрастает в 4 раза при увеличении концентрации вещества А в 2 раза и не зависит от концентрации вещества В. Как изменится скорость реакции
Подробнее
893
188. Какие продукты образуются при гидролизе сложных белков нуклеопротеидов? Напишите уравнение реакции гидролиза нуклеотида, состоящего из урацила, рибозы и фосфорной кислоты.
Подробнее