Решения задач. 11

471
137. Образуется ли осадок оксалата кальция (ПР(CaC₂O₄) = 2,57⋅10⁻⁹) при смешении равных объемов 0,01 М растворов CaCl₂ и Na₂C₂O₄? Ответ обоснуйте.
Подробнее
472
137. Почему и как может изменяться конформация белка и вязкость растворов белка при изменении рН среды?
Подробнее
473
137. Через некоторое время после начала реакции 4HCl + O₂ ⇔ 2H₂O + 2Cl₂ молярные концентрации ее участников стали равны С(HCl) = 0,85 моль/л; C(O₂) = 0,44 моль/л; C(Cl₂) = 0,30 моль/л. Какими были молярные концентрации HCl и О₂ в начальный момент
Подробнее
474
138. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов: HCN, Cr(OH)3. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения: 2H+ + PO3−4 → H2PO−4. 3) Напишите в молекулярной и ионной формах
Подробнее
475
138. Cоставьте схемы электролиза растворов NiCl₂, протекающих на угольном и растворимом никелевом анодах. В чём будет заключаться различие? Какой заряд нужно пропустить через раствор хлорида никеля (угольный анод), чтобы подвергнуть превращению
Подробнее
476
138. Биосинтез белков в организме животных. Роль нуклеиновых кислот в данном процессе. Напишите уравнение реакции образования дипептида из аспарагиновой кислоты и аланина.
Подробнее
477
138. Будет ли при стандартных условиях протекать следующая реакция: H2S + H2SO3 = S + H2O, если величины энергии Гиббса для реагирующих веществ следующие: ; ; ?
Подробнее
478
138. Напишите формулы мицелл, полученных сливанием равных объемов электролитов указанной ниже концентрации. Приведите названия всех слоев мицеллы. Укажите место возникновения ζ-потенциала.
Подробнее
479
139. В гомогенной системе SO2 + Cl2 ↔ SO2Cl2 равновесные концентрации реагирующих веществ составили [SO2] = 1; [Cl2] = 1; [SO2Cl2] = 2 моль/л. Вычислите константу равновесия данной системы и исходную концентрацию диоксида серы. В какую
Подробнее
480
139. Газообразный этиловый спирт С2Н5ОН можно получить при взаимодействии этилена С2Н4(г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.
Подробнее
481
139. Можно ли при стандартных условиях окислить хлороводород до хлора Cl2 с помощью серной кислоты, если
Подробнее
482
139. Можно ли при стандартных условиях окислить хлороводород до хлора Cl₂ с помощью серной кислоты, если ΔG⁰₂₉₈[HCl(г)] = -95,27 кДж/моль; ΔG⁰₂₉₈[H₂SO₄(aq)] = -742,00 кДж/моль; ΔG⁰₂₉₈[H₂S(г)] = -33,02 кДж/моль; ΔG⁰₂₉₈[H₂O(ж)] = -237,50 кДж/моль?
Подробнее
483
139. Перечислите набор посуды, который вам потребуется для проведения каких-либо качественных или количественных определений.
Подробнее
484
139. Произведение растворимости Ag2Cr2O7 равно 2,0∙10−7. Выпадает ли осадок при смешении равных объемов 0,01 н растворов AgNO3 и K2Cr2O7?
Подробнее
485
139. Распад аминокислот в организме животных. Напишите уравнение реакции окислительного дезаминирования аспарагиновой кислоты.
Подробнее
486
1.39. Точка движется по дуге окружности радиуса R. Её скорость зависит от пройденного пути s по...
Подробнее
487
139. Установите, образуется ли осадок при смешивании 40 см3 0,01 моль/дм3 раствора нитрата марганца (II) и 160 см3 0,015%-го раствора сульфида натрия.
Подробнее
488
13. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Ba ⇒ BaO ⇒ Ba(OH)2 ⇒ Ba(NO3)2 ⇒ BaCO3 ⇒ BaCl2. б) Какие из приведенных оксидов взаимодействуют с KOH: Na2O; CO2; Al2O3; MgO; Fe2O3; Mn2O7? Напишите
Подробнее
489
13. а) Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения: 5d; 3p; 4d. б) Распределите по квантовым ячейкам валентные электроны, определите химический элемент и его
Подробнее
490
13. В каком случае эффект адсорбции коллоидными растворами будет больше, если коллоидные системы: а) высокодисперсны; б) грубодисперсны? Ответ мотивируйте.
Подробнее
491
13. В раствор НС1 поместили цинковую пластину и цинковую пластину, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив уравнения соответствующих процессов.
Подробнее
492
13. Вычислите фактор эквивалентности и молярные массы эквивалентов гидрокарбоната кальция и дигидроксида ацетата железа в реакциях, выражаемых уравнениями: Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O + 2CO2 Fe(OH)2CH3COO + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + CH3COOH + 2H2O
Подробнее
493
13. Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалентов H3PO4 в каждой из следующих реакций, выраженных уравнениями: H3PO4 + KOH = KH2PO4 + H2O (1) H3PO4 + 2KOH = K2HPO4 + 2H2O (2) H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O (3)
Подробнее
494
1-3. Дана схема реакции: 1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции; 2) составьте электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, укажите процессы окисления и
Подробнее
495
13. Избытком хлороводородной (соляной) кислоты подействовали на растворы: а) гидрокарбоната кальция; б) хлорида гидроксоалюминия. Напишите уравнения реакций этих веществ с HCl и определите для этих веществ количество вещества эквивалентов и молярные
Подробнее
496
13. Изобразите любой изомер соединения трибромметилпентанол. Постройте и назовите хотя бы 5 его изомеров. В одном из изомеров укажите все первичные, вторичные и третичные атомы углерода.
Подробнее
497
13. Какой объем раствора серной кислоты плотностью 1,8 г/мл с массовой долей H₂SO₄ 88% надо взять для приготовления раствора кислоты объемом 200 мл и плотностью 1,3 г/мл с массовой долей серной кислоты 40%?
Подробнее
498
1(3). Методом ионно-электронных уравнений подберите коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите окислитель и восстановитель. Какой из элементов окисляется, какой восстанавливается?
Подробнее
499
1.3. Определите эквиваленты и эквивалентные массы серной кислоты в реакциях: а) H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O б) H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2
Подробнее
500
13. Определить место элемента в ПСЭ, его свойства, формулу и характер оксида в высшей степени окисления, если порядковый номер элемента в ПСЭ равен 15.
Подробнее
501
1.3. Отличается ли методы, которыми вызывается коагуляция гидрофильных и гидрофобных коллоидов?
Подробнее
502
13. Охарактеризуйте такие функции состояния системы, как внутренняя энергия, энтропия, изобарно-изотермический потенциал. Какова взаимосвязь этих величин? Сформулируйте 2 закон термодинамики. Дайте критерии, по которым определяется
Подробнее
503
13. Сколько-нибудь устойчивую эмульсию толуола в воде приготовить простым диспергированием жидкостей невозможно. Однако, если диспергировать в воде раствор спирта в толуоле, то спирт переходит из толуола в воду, оставляя за собой устойчивые капли
Подробнее
504
13. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям: NaOH, Sn(OH)₂, HF, H₃AsO₄. Напишите уравнения получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. При написании уравнений руководствоваться таблицей
Подробнее
505
13. Стандартное состояние веществ в твердой фазе, в газообразной и в растворе. Стандартные теплоты образования и сгорания.
Подробнее
506
13. Химический элемент имеет в атоме 4 электрона, для каждого из которых главное квантовое число n = 2 и орбитальное квантовое число l = 1. Чему равны для этих электронов значения магнитного ml и спинового ms квантовых чисел? О каком элементе идет
Подробнее
507
140. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. 3) Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих
Подробнее
508
140. Cоставьте схемы электролиза растворов CoCl₂, протекающих на угольном и растворимом кобальтовом анодах. В чём будет заключаться различие? Рассчитайте электрохимический эквивалент выделившегося на аноде продукта (электролиз проводят
Подробнее
509
140. Где применяются качественные и количественные определения в агрономии и зоотехнии? С какими качественными и количественными определениями вам приходилось иметь дело в быту? В процессе вашей работы? С какими аналитическими приборами и
Подробнее
510
140. Какой из окислителей: KMnO4, PbO2 или K2Cr2O7 лучше всего использовать для получения хлора из HCl? Стандартные Red – Ox-потенциалы равны:
Подробнее
511
140. Какой из окислителей: KMnO₄, PbO₂ или K₂Cr₂O₇ лучше всего использовать для получения хлора из HCl? Стандартные Red-Ox-потенциалы равны: φ⁰(MnO₄⁻+8H⁺/Mn²⁺+4H₂O) = 1,51 В; φ⁰(PbO₂/Pb²⁺) = 1,456 В; φ⁰(Cr₂O₇²⁻+14H⁺/2Cr³⁺+7H₂O) = 1,33 В;
Подробнее
512
140. Какой из окислителей: KMnO₄, PbO₂ или K₂Cr₂O₇ лучше всего использовать для получения хлора из HCl? Стандартные Red-Ox-потенциалы равны: φ⁰(MnO₄⁻+8H⁺/Mn²⁺+4H₂O) = 1,51 В; φ⁰(PbO₂/Pb²⁺) = 1,456 В; φ⁰(Cr₂O₇²⁻+14H⁺/2Cr³⁺+7H₂O) = 1,33 В; φ⁰(Cl₂/2Cl⁻)
Подробнее
513
140. Пути обезвреживания аммиака в организме. Напишите уравнение реакции синтеза аспарагина. Где происходит этот процесс и какова биологическая роль аспарагина?
Подробнее
514
141. Две цинковые пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. Какая из этих пластинок быстрее подвергается коррозии? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих
Подробнее
515
141. Опишите процесс биосинтеза мочевины у млекопитающих (уреотелических) животных.
Подробнее
516
141. Определите тип коррозии. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии. а) Шероховатая железная пластинка в среде газообразного хлора при Т>573 К;
Подробнее
517
14-1. Пользуясь графическим методом, найти поверхностную активность масляной кислоты на границе водного раствора с воздухом при 293 К по следующим экспериментальным данным:
Подробнее