Решения задач. 8

330
126. Определить равновесную концентрацию водорода в системе 2HI ⇔ H₂ + I₂, если исходная концентрация HI составляла 0,05 моль/дм³, а константа равновесия K = 0,02.
Подробнее
331
126. Основные свойства ферментов. Укажите оптимум действия ферментов амилазы, липазы, пепсина, трипсина.
Подробнее
332
126. Произведите приблизительную оценку длины связей в молекулах NO и SO, если межъядерные расстояния в молекулах N₂, O₂ и S₂ соответственно равны: 1,09∙10⁻¹⁰ м, 1,20∙10⁻¹⁰ м и 1,92∙10⁻¹⁰ м.
Подробнее
333
126. Рекомендуемая Миттлайдером минеральная подкормка для овощей имеет необходимую концентрацию NPK 110-60-110 (в пересчете на N₂, P₂O₅ и K₂O). Разовая доза на узкую грядку Миттлайдера (0,45 × 9,0 м²) содержит 55 г азота N, 30 г оксида фосфора P₂O₅
Подробнее
334
126. Твердый СО₂ (сухой лед) имеет равновесное давление пара 1,0 атм при -72,2°С и 2,0 атм при -69,1°С. Вычислите теплоту сублимации.
Подробнее
335
126. Что такое диализ, ультрафильтрация? Опишите методы очистки коллоидных систем. Подчеркните свойства коллоидных систем, на которых основаны эти методы.
Подробнее
336
126. Что такое изомерия? Постройте возможные изомеры пентана. По возможности назовите их.
Подробнее
337
127. Вычислите энергию s−p ковалентной связи H−S в молекуле H₂S по следующим данным: 2H₂(г) + S₂(г) ⟶ 2H₂S(г) − 40,30 кДж; энергии связей H−H и S−S соответственно равны −435,9 кДж/моль и −417,6 кДж/моль.
Подробнее
338
127. Золь гидроксида железа получен смешиванием равных объемов 0,002 М раствора NaOH и 0,0003 М раствора Fe2(SO4)3. Какой знак заряда имеют частицы золя? Составьте формулу мицеллы.
Подробнее
339
127. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций предложенных оксидов с H₂O, Na₂O, KOH, HNO₃: Cr₂O₃; Cl₂O₇.
Подробнее
340
127. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из ионно-молекулярных уравнений: а) Al3+ + H2O ↔ AlOH2+ + H+ б) S2– + H2O ↔ HS– + OH– в) CN– + H2O ↔ HCN + OH–
Подробнее
341
127. При 9,3°С давление насыщенного пара над жидким бромом равно 100 мм рт. ст. Теплота испарения 30910 Дж/моль. Вычислите температуру кипения при нормальном давлении (760 мм рт. ст).
Подробнее
342
127. Рекомендуемая Миттлайдером минеральная подкормка для овощей имеет необходимую концентрацию NPK 110-60-110 (в пересчете на N₂, P₂O₅ и K₂O). Разовая доза на узкую грядку Миттлайдера (0,45 × 9,0 м²) содержит 55 г азота N, 30 г
Подробнее
343
127. Сколько литров хлора (н.у.) можно получить из 200,0 г поваренной соли, если реакция идет по уравнению: NaCl + MnO₂ + H₂SO₄ → NaHSO₄ + MnSO₄ + Cl₂ + H₂O.
Подробнее
344
127. Составьте выражение для константы равновесия реакции, протекающей в закрытой системе при постоянной температуре: 2NH₃(г) + Сl₂(г) ⇄ N₂(г) + 6НСl(г). Укажите, во сколько раз изменится значение константы равновесия, если: а) концентрацию хлора
Подробнее
345
127. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): KOH; CuCl₂. Найдите силу тока, с которой проводят электролиз раствора CuCl₂, массой 16,79 г, в течение 20 мин.
Подробнее
346
127. Что называется коферментом? Строение коферментов оксидоредуктаз НАД и НАДФ, их роль в окислительно-восстановительных процессах.
Подробнее
347
128. Водорастворимые витамины в составе коферментов. Напишите формулы витамина B₂ и его кофермента - флавинового фермента. Какую роль выполняют флавиновые ферменты?
Подробнее
348
128. Вычислите энергию кратной связи (σ и π) в молекуле этилена, если стандартная теплота образования C₂H₄ из простых веществ равна 52,28 кДж/моль. Теплота возгонки графита равна +715,88 кДж/моль, а энергия диссоциации водорода равна 435,9 кДж/моль.
Подробнее
349
128. Вычислите энергию кратной связи (σ и π) в молекуле этилена, если стандартная теплота образования С2Н4 из простых веществ равна 52,28 кДж/моль. Теплота возгонки графита равна +715,88 кДж/моль, а энергия диссоциации водорода равна
Подробнее
350
128. Какой объем 0,2 н. раствора KNO2 необходим для восстановления 0,05 л 0,1 н. раствора KMnO4 в кислой среде? Реакция идет по уравнению: KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O
Подробнее
351
128. Какой объем 0,2Н раствора KNO₂ необходим для восстановления 0,05 л 0,1Н раствора KMnO₄ в кислой среде? Реакция идет по уравнению: KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ = MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O.
Подробнее
352
128. Напишите уравнения реакций взаимодействия фруктозы с гидроксиламином, фенилгидразином, ангидридом уксусной кислоты, водородом в присутствии никеля.
Подробнее
353
128. Почему осмотическое давление коллоидных растворов значительно меньше, чем истинных?
Подробнее
354
128. Растворимость AgI равна 1,2∙10-8 моль/л. Вычислите произведение растворимости AgI.
Подробнее
355
128. Рекомендуемая минеральная подкормка для овощей имеет необходимую концентрацию NPK 110-60-110 (в пересчете на N₂, P₂O₅ и K₂O). Разовая доза на узкую грядку (0,45 × 9,0 м²) содержит 55 г азота N, 30 г оксида фосфора P₂O₅ и 55 г K₂O. Имеются
Подробнее
356
128. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): AgNO₃; CoCl₂. Определите массу серебра, выделившегося на катоде при пропускании через раствор нитрата серебра тока силой 50 А в течение 50 мин.
Подробнее
357
128. Установите, во сколько раз уменьшится или увеличится равновесная концентрация оксида углерода в реакции: СО₂(г) + С(к) ⇄ 2СО(г) при увеличении значения равновесной концентрации диоксида углерода в 3 раза.
Подробнее
358
129. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. 3) Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих
Подробнее
359
129. В гомогенной системе A + 2B ⇔ C равновесные концентрации реагирующих газов: [A] = 0,06 моль/л; [B] = 0,12 моль/л; [C] = 0,216 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ A и B.
Подробнее
360
129. В сторону какой реакции сместится равновесие системы 2NO + Cl₂ ⇔ 2NOCl, ΔH = -73,6 кДж, если повысить температуру на 30°С. Приведите расчет, если температурный коэффициент прямой реакции равен 2, а обратной 3.
Подробнее
361
129. Дана следующая температурная зависимость давления пара в равновесии с жидким аммиаком: Определите теплоту испарения и температуру кипения графическим методом.
Подробнее
362
129. Какая масса сульфита натрия Na₂SO₃ потребуется для восстановления 0,05 л 0,1 Н раствора перманганата калия в присутствии серной кислоты? Реакция взаимодействия веществ протекает по уравнению: KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ +
Подробнее
363
129. Какая масса сульфита натрия Na₂SO₃ потребуется для восстановления 0,05 л 0,1 Н раствора перманганата калия в присутствии серной кислоты? Реакция взаимодействия веществ протекает по уравнению: KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + H₂O
Подробнее
364
129. Какова связь между витаминами и ферментами? Приведите два примера витаминов, которые входят состав коферментов, напишите их формулы.
Подробнее
365
129. Как увеличить выход продуктов реакций 2СО(г) ⇄ СО₂(г) + С(к), ΔН⁰₂₉₈ = -172,5кДж; N₂(г) + 3Н₂(г) ⇄ 2NH₃(г), ΔН⁰₂₉₈ = -51,9 кДж за счет изменения концентрации реагентов, давления, температуры?
Подробнее
366
129. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций предложенных оксидов с H2O, Na2O, KOH, HNO3: P2O3; FeO.
Подробнее
367
129. Определите среднюю энергию связи P-H в молекуле PH₃, если 1/2P₂(г) + 3/2H₂(г) → PH₃(г) + 17,17 кДж, а энергия диссоциации P₂ и H₂ соответственно равны 489,1 кДж/моль и 435,9 кДж/моль.
Подробнее
368
129. Определите среднюю энергию связи Р–Н в молекуле РH3, если ½ P2(г) + H2(г) = PH3(г) + 17,17 кДж, а энергия диссоциации Р2 и Н2 соответственно равны 489,1 кДж/моль и 435,9 кДж/моль.
Подробнее
369
129. Предложите схему синтеза малоновой кислоты из уксусной.
Подробнее
370
129. Рекомендуемая Миттлайдером минеральная подкормка для овощей имеет необходимую концентрацию NPK 110-60-110 (в пересчете на N₂, P₂O₅ и K₂O). Разовая доза на узкую грядку Миттлайдера (0,45 × 9,0 м²) содержит 55 г азота N, 30 г оксида фосфора P₂O₅
Подробнее
371
129. Сколько времени пропускали ток силой 8 А через раствор сульфата никеля, если масса никелевого анода стала на 0,8805 г меньше? (Написать схему электролиза сульфата никеля).
Подробнее
372
129. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): BeCl₂; CdSO₄. Рассчитайте электрохимический эквивалент хлорида бериллия.
Подробнее
373
12. В результате анализа одного и того же раствора двумя методами получен осадок KCl и NaCl весом 0,5264 г и осадок K2SO4 и Na2SO4 весом 0,6282 г. Сколько граммов KCl и NaCl было в смеси?
Подробнее
374
12. Вычислите, какие массы 60%-ного раствора и воды потребуются для приготовления 3 кг 10 %-ного раствора некоторого вещества.
Подробнее
375
12. Вычислите, какие массы 60%-ного раствора и воды потребуются для приготовления 3 кг 10%-ного раствора некоторого вещества.
Подробнее
376
12. Избытком гидроксида калия подействовали на растворы: а) дигидрофосфата калия; б) нитрата дигидроксовисмута (III). Напишите уравнение реакций этих веществ с KOH и определите количество вещества эквивалентов и молярные массы эквивалентов, если
Подробнее