Решения задач. 9

377
12. Изобразите любой изомер соединения диметилпентадиен. Постройте и назовите хотя бы 5 его изомеров. В одном из изомеров укажите все первичные, вторичные и третичные атомы углерода.
Подробнее
378
1,2. Кратко укажите, в чем различие и сходство между газообразным, жидким и твердым состоянием? Какие из собственных характеристик вещества определяют его агрегатное состояние при обычных условиях? Почему некоторые вещества не имеют всех трех
Подробнее
379
12. Молярный коэффициент поглощения окрашенного комплекса никеля с с -бензоилдиоксимом при данной длине волны 406 нм равен 12000. Найти содержание никеля в растворе, если его свстопропусканне в кювете с толщиной слоя 1 см равняется 0,274.
Подробнее
380
1.2. Назовите как можно больше способов, которыми можно вызвать коагуляцию коллоидов.
Подробнее
381
12. Определите молярную массу эквивалента хрома в следующих соединениях: CrO3, Cr2S3.
Подробнее
382
12. Охарактеризуйте такие функции состояния системы, как внутренняя энергия, энтропия, изобарно-изотермический потенциал. Какова взаимосвязь этих величин? Сформулируйте 2 закон термодинамики. Дайте критерии, по которым определяется
Подробнее
383
12. Предположим, 1 воды распылен до капель с радиусом 0,1 мкм. Поверхностное натяжение воды 72,75 мН/м. Вычислить прирост энергии Гиббса в этом процессе.
Подробнее
384
12. У какого из элементов четвертого периода – марганца или брома – сильнее выражены восстановительные свойства? Дайте мотивированный ответ, рассмотрев строение атомов соответствующих элементов.
Подробнее
385
130. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов: H2Te, Al(OH)3. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения: Co2+ + OH− + Cl− → CoOHCl. 3) Напишите в молекулярной и ионной
Подробнее
386
130. В 2 л воды при температуре 25°С растворяется 2,2⋅10⁻⁴ г бромида серебра. Вычислите произведение растворимости AgBr.
Подробнее
387
130. Вычислите константу равновесия для следующей реакции SO₂(г) + Cl₂(г) ⇄ SO₂Cl₂(г), если при некоторой температуре образовалось 2,3 моль SO₂Cl₂, а исходные концентрации двуокиси серы и хлора соответственно составляли 6,2 моль/л и 5,5 моль/л.
Подробнее
388
130. Вычислить температуру и давление пара в тройной точке йода I₂ по следующим данным: температура кипения при нормальном давлении 183,0°С, давление пара жидкого I₂ 13,33 кПа при 116,5°С, теплота плавления 15,65 кДж/моль, давление пара над твердым
Подробнее
389
130. К подкисленному раствору йодида калия KI добавили 0,04 л 0,03 н. раствора нитрита калия KNO2. Вычислите массу выделившегося йода и объем NO (н.у.), если реакция протекает по уравнению: KI + KNO2 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + NO + H2O
Подробнее
390
130. К подкисленному раствору йодида калия KI добавили 0,04 л 0,03 Н раствора нитрита калия KNO₂. Вычислите массу выделившегося йода и объем NO (н.у.), если реакция протекает по уравнению: KI + KNO₂ + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + NO + H₂O.
Подробнее
391
130. К подкисленному раствору йодида калия KI добавили 0,04 л 0,03 Н раствора нитрита калия KNO₂. Вычислите массу выделившегося йода и объем NO (н.у.), если реакция протекает по уравнению: KI + KNO₂ + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + NO + H₂O.. 2
Подробнее
392
130. При взаимодействии газообразных метана CH4 и сероводорода H2S образуются сероуглерод CS2(г) и водород. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите ее тепловой эффект при стандартных условиях.
Подробнее
393
130. Рассчитайте соотношение молярных концентраций кислоты и сопряженного основания в аммиачном буфере с pH=9,0.
Подробнее
394
130. Рассчитайте среднюю энергию связи кислород-водород в молекуле воды, если энергия связей H-H и O-O соответственно равны -435,9 кДж/моль и -498,7 кДж/моль, а при сгорании 2 моль водорода выделяется 483,68 кДж теплоты.
Подробнее
395
130. Рассчитайте среднюю энергию связи кислород-водород в молекуле воды, если энергия связей H－H и O－O соответственно равны −435,9 кДж/моль и −498,7 кДж/моль, а при сгорании 2 моль водорода выделяется 483,68 кДж теплоты.
Подробнее
396
130. Рассчитайте среднюю энергию связи кислород–водород в молекуле воды, если энергия связей Н–Н и О–О соответственно равны –435,9 кДж/моль и –498,7 кДж/моль, а при сгорании 2 моль водорода выделяется 483,68 кДж теплоты.
Подробнее
397
130. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): HNO₃; CuBr₂. При электролизе какого из предложенных вам соединений образуется водород? Определите объём водорода, если электролитическое разложение проводят током
Подробнее
398
131. Вычислите константу равновесия реакции CO₂(г) + Сl₂(г) ⇄ CO₂Cl₂(г), если исходные концентрации оксида углерода и хлора составляли соответственно 6 и 8 моль/л, а равновесие установилось, когда образовалось 3 моль CO₂Cl₂.
Подробнее
399
13-1. Вычислить удельную поверхность 1 кг угольной пыли с диаметром частиц, равным 0,08∙10-3 м. Плотность угля γ=1,8∙103 кг/м3.
Подробнее
400
131. Дипольный момент молекулы NO равен 0,053∙10-29 Кл∙м. Вычислите длину диполя молекулы NO.
Подробнее
401
131. Дипольный момент молекулы NO равен 0,053⋅10⁻²⁹ Кл⋅м. Вычислите длину диполя молекулы NO.
Подробнее
402
131. Дипольный момент молекулы NO равен 0,053⋅10⁻²⁹ Кл⋅м. Вычислите длину диполя молекулы NO.. 2
Подробнее
403
131. Напишите уравнение реакции, составив ионно-электронный баланс. Рассчитайте ЭДС, используя величины Red-Ox-потенциалов: KMnO₄ + HCl ⇒ Cl₂ + MnCl₂ + KCl + H₂O, φ⁰(Cl₂/Cl⁻) = 1,36 В; φ⁰(MnO₄⁻ + 8H⁺/Mn²⁺ + 4H₂O) = 1,52 В.
Подробнее
404
131. Напишите уравнения реакций взаимодействия масляной кислоты с аммиаком, хлором, пятихлористым фосфором, этиленгликолем.
Подробнее
405
131. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора нитрата меди: а) с графитовым анодом; б) с медным анодом. Рассчитайте массу веществ, выделившихся на электродах в случаях а и б при силе тока 6 А в течении
Подробнее
406
131. Охарактеризуйте класс гидролаз. Напишите уравнение реакции, происходящей с участием липазы.
Подробнее
407
131. При нормальном давлении лед Н2О плавится при 273,15 К, плотность льда 0,92 г/см3, плотность жидкости 1,00 г/см3, теплота плавления 6,009 кДж/моль. Какова температура плавления льда при давлении в 50 раз большем нормального (то есть 50 атм)?
Подробнее
408
131. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): Ca(OH)₂; NiCl₂. Какое количество электричества необходимо для электрохимического превращения 34 г гидроксида кальция?
Подробнее
409
131. Что такое качественная реакция? Опишите главные особенности качественных реакций (специфичность, интенсивность, чувствительность). Приведите 2-3 примера. Что такое частная реакция?
Подробнее
410
13-2. Вычислить адсорбцию масляной кислоты на поверхности раздела водный раствор-воздух при 283 К и концентрации 0,104 кмоль/м3, используя следующие экспериментальные данные:
Подробнее
411
132. Давление пара над твердым бензолом С₆Н₆ равно 299 Па при -30,0°С и 3270 Па при 0°С. Давление пара над жидким С₆Н₆ равно 6170 Па при 10,0°С и 15800 Па при 30,0°С. Вычислите теплоту сублимации, теплоту испарения, теплоту плавления и температуру
Подробнее
412
132. Длина диполя молекулы HF равна 0,4×10-10 м. Рассчитайте дипольный момент молекулы HF.
Подробнее
413
132. Длина диполя молекулы HF равна 0,4⋅10⁻¹⁰ м. Рассчитайте дипольный момент молекулы HF.
Подробнее
414
132. Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 см3 раствора AgNO3, потребовалось 50 см3 0,2 н. раствора HCl. Какова молярная концентрация эквивалента раствора AgNO3? Какая масса AgCl выпала в осадок?
Подробнее
415
132. Константа равновесия системы 2HI(г) = Н₂(г) + I₂(г) равна 0,35. Определите равновесные концентрации [HI] и [I₂], если исходная концентрация йодоводорода равна 2 моль/л.
Подробнее
416
132. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) H2S и Br2; б) HI и HIO3; в) KMnO4 и K2Cr2O7? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: H2O2 +
Подробнее
417
132. Напишите уравнения реакций взаимодействия: а) бензойной кислоты с изопропиловым спиртом; б) салициловой кислоты с уксусным ангидридом; в) молочной кислоты с хлорангидридом уксусной кислоты. Укажите условия проведения реакций.
Подробнее
418
132. Опишите роль ферментов, относящихся к классу лиаз. Напишите уравнение реакции, происходящей с участием декарбоксилазы.
Подробнее
419
132. После перемешивания 1,000 г порошка костяного угля с 100 см³ раствора метиленового голубого с концентрацией 100 мкмоль/л равновесная концентрация последнего равна 60 мкмоль/л. Если навеску угля удвоить (2 г), равновесная концентрация раствора
Подробнее
420
132. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): PtCl₂; Sn(NO₃)₂. Как долго нужно проводить электролиз для получения 19,5 г платины, если сила тока составляет 120 А?
Подробнее
421
132. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, на основании ионно-электронного баланса подберите коэффициенты, рассчитайте ЭДС и определите возможность протекания реакции, пользуясь величинами Red-Ox-потенциалов: KI + FeCl₃ →
Подробнее
422
132. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, на основании ионно-электронного баланса подберите коэффициенты, рассчитайте ЭДС и определите возможность протекания реакции, пользуясь величинами Red-Ox-потенциалов: KI + FeCl₃ ⟶
Подробнее
423
132. Что такое групповой реактив? Перечислите групповые реактивы на катионы II, III и IV аналитических групп. Какой групповой реактив используется для открытия анионов третьей группы?
Подробнее