Решения задач. 6

236
118. Напишите формулы двух мицелл золей, полученных медленным приливанием к раствору первой соли (считать избытком) разбавленного раствора второй соли: AsCl₃ + Na₂S; Na₂S + NiCl₂. Рассчитайте условные термодинамические (φ) и
Подробнее
237
118. Определите объем воды, который необходимо добавить к 200 мл раствора HCl с молярной концентрацией 5 моль/л, чтобы получить раствор с концентрацией 3,2 моль/л.
Подробнее
238
118. Определить общую жёсткость воды, в 10 л которой содержится 0,95 г хлорида магния, 2,22 г хлорида кальция, 0,73 г гидрокарбоната магния и 2,43 г гидрокарбоната кальция.
Подробнее
239
118. По результатам измерений поверхностного натяжения растворов н-гептилового спирта в воде при 39,0°С в зависимости от концентрации (таблица внизу) найдите предельную адсорбцию спирта графическим методом, и вычислите площадь, занимаемую 1
Подробнее
240
118. При какой температуре наступит равновесие системы CO(Г) + 2H2(Г) ↔ CH3OH(Ж); ΔH0 = –128,05 кДж?
Подробнее
241
119. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента марганец.
Подробнее
242
119. Какие силы молекулярного взаимодействия называют ориентационными, индукционными и дисперсионными ? Когда возникают эти силы и какова их природа ?
Подробнее
243
1.19. На горизонтальной доске лежит брусок массой m. Один конец доски поднимается.
Подробнее
244
119. Окислительно-восстановительный потенциал (ОВП), уравнение для расчета ОВП, ОВП почвы, его зависимость от величины рН, влияние ОВП на состояние макро- и микроэлементов в почве. Записать указанную в задаче электрохимическую цепь.
Подробнее
245
119. Определить теплоту испарения жидкого хлороформа СНСl₃ графическим методом по зависимости давления его пара от температуры:
Подробнее
246
119. Рассчитайте карбонатную, некарбонатную и общую жёсткость воды, содержащую в 10 л: Са²⁺ - 40 мг; НСО₃⁻ - 61 мг; Cl⁻ - 35 мг; Mg²⁺ - 24 мг.
Подробнее
247
119. Составьте ионно-электронные уравнения и подберите коэффициенты для следующих окислительно-восстановительных реакций: а) MnO₂ + NaBr + H₂SO₄ → Br₂ + MnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O б) H₂SO₃ + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl
Подробнее
248
11. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Sn → SnCl2 → Sn(OH)2 → Sn(NO3)2 → SnOHNO3. б) Какие из приведенных веществ будут взаимодействовать между собой: Ca(OH)2 и NaOH; Pb(OH)2 и KOH; H2SO4 и
Подробнее
249
1-1. Даны массы двухвалентного металла m(Me), его оксида m(MeO) и сульфида m(MeS). Рассчитайте молярные массы эквивалентов металла, серы, оксида и сульфида металла. Установите и запишите химические формулы веществ.
Подробнее
250
11. Изобразите любой изомер соединения бромэтилпентин. Постройте и назовите хотя бы 5 его изомеров. В одном из изомеров укажите все первичные, вторичные и третичные атомы углерода.
Подробнее
251
11. Какой металл является катодом и какой анодом в паре Ag-Sn? Составить уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. φ⁰(Sn²⁺/Sn) = -0,14 B, φ⁰(Ag⁺/Ag) = +0,80 B.
Подробнее
252
11. Как связано произведение PV (RT) с суммарной кинетической энергией молекул 1 моля газа? Какой физический смысл вкладывает молекулярно-кинетическая теория в понятие "температура" и "абсолютный нуль" (-273℃)? Используя выводы
Подробнее
253
11. На основании табличных данных ∆H⁰обр реагентов рассчитать тепловой эффект реакции 2C(графит) + H₂(г) = C₂H₂(г). Определить к какому типу (экзо- или эндотермическая) она относится.
Подробнее
254
11. Напишите уравнения реакции нитрования 2-метилгексана и сульфохлорирования н-октана. К какому типу реакций относятся эти превращения?
Подробнее
255
11. Определите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента (нормальность) 47,7%-ного раствора фосфорной кислоты, плотность которого равна 1,315 г/мл.
Подробнее
256
11. Определите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента (нормальность) 47,7%-ного раствора фосфорной кислоты, плотность которого равна 1,315 г/мл.. 2
Подробнее
257
11. Охарактеризуйте такие функции состояния системы, как внутренняя энергия, энтропия, изобарно-изотермический потенциал. Какова взаимосвязь этих величин? Сформулируйте 2 закон термодинамики. Дайте критерии, по которым определяется
Подробнее
258
11. Оцените вязкость крови исходя из факта, что она проходит через аорту здорового взрослого человека (находящегося в покое) с объемной скоростью приблизительно 84 см³/с при перепаде давления на единицу длины (Δp/l) около 0,98 мм рт. ст./м. Радиус
Подробнее
259
11. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям: KOH, Zn(OH)₂, HClO₄, H₃BO₃. Напишите уравнения получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. При написании уравнений руководствоваться таблицей
Подробнее
260
1.1. Сульфаниламид (стрептоцид). 1.2. Сульфаниламиды, замещенные по амидной группе, производные алифатического и гетероциклического рядов: сульфадиметоксин. 1.3. Сульфаниламиды, замещенные по амидной группе и ароматической аминогруппе:
Подробнее
261
120. а) Определите молярную концентрацию 10%-ного раствора карбоната натрия (ρ = 1,10 г/мл). б) Сколько миллилитров 30%-ного раствора NH₄OH (ρ = 0,90 г/мл) требуется для получения 400 мл 2 М раствора?
Подробнее
262
120. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента железо.
Подробнее
263
120. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям: 2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г) N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) С (графит) + О2(г) = СО2(г) Почему в этих реакциях DSо298 > 0; <0; @ 0?
Подробнее
264
120. Исходя из степеней окисления серы, азота, определите, какими свойствами обладают вещества, участвующие в приведенных ниже окислительно-восстановительных реакциях. Составьте ионно-электронные уравнения, подберите коэффициенты:
Подробнее
265
120. Напишите формулы двух мицелл золей, полученных медленным приливанием к раствору первой соли (считать избытком) разбавленного раствора второй соли: ZnSO₄ + Na₂S; Na₂S + FeCl₃. Рассчитайте условные термодинамические (φ) и
Подробнее
266
120. Общая жесткость воды равна 8,5 мэкв/л. Определить постоянную жесткость воды, если при определении временной жесткости на 100 мл испытуемой воды при титровании пошло 6,5 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты.
Подробнее
267
120. Определите константы уравнения Фрейндлиха при адсорбции СО коксовым углем по следующей зависимости адсорбции от парциального давления СО:
Подробнее
268
120. Почему при изменении давления смещается равновесие системы N₂(г) + 3Н₂(г) ⇄ 2NH₃(г) и не смещается равновесие системы N₂(г) + О₂(г) ⇄ 2NO(г)? Мотивируйте ответ, используя расчет скоростей прямой и обратной реакций до и после изменения давления.
Подробнее
269
120. При нормальном давлении висмут Bi плавится при 271,4°C. Плотность твердого висмута равна 9,80 г/см³, а жидкого 10,27 г/см³. Вычислить температуру (°C) плавления висмута при давлении 21,72⋅10⁵ Па, зная теплоту плавления 11,0 кДж/моль.
Подробнее
270
120. При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH₃)₄]SO₄ образуется растворимое комплексное соединение K₂[Zn(CN)₄]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. Константа нестойкости какого иона, [Zn(NH₃)₄]²⁺ или [Zn(CN)₄]²⁻,
Подробнее
271
120. Рассчитайте KP и KC реакции PCl5(г) ⇔ PCl3(г) + Cl2(г) при 500 К, если к моменту равновесия продиссоциировало 54% PCl5, а исходная концентрация PCl5 была равна 1 моль/л.
Подробнее
272
121. Напишите формулы двух мицелл золей, полученных медленным приливанием к раствору первой соли (считать избытком) разбавленного раствора второй соли: FeCl₃ + Na₂S; Na₂S + AsCl₃. Рассчитайте условные термодинамические (φ) и
Подробнее
273
121. На сколько изменится температура плавления бензола С₆Н₆ при увеличении давления до 11,44⋅10⁵ Па, если при нормальном давлении она равна 5,53°С, теплота плавления 126,0 кДж/кг, разность удельных объемов жидкого и твердого бензола 1,301⋅10⁻²
Подробнее
274
121. Определить объем раствора H₂SO₄ с молярной концентрацией 5 моль/л, необходимый для приготовления 300 мл раствора с концентрацией эквивалентов 0,2 н.
Подробнее
275
121. При электролизе сульфата натрия получили при н.у. H₂ объемом 448 л. Напишите уравнение реакций, протекающих на нерастворимых аноде и катоде и рассчитайте, сколько времени протекал электролиз, если ток был 100 А.
Подробнее
276
121. Рекомендуемая Миттлайдером минеральная подкормка для овощей имеет необходимую концентрацию NPK 110-60-110 (в пересчете на N2, P2O5 и K2O). Разовая доза на узкую грядку Миттлайдера (0,45 x 9,0 м2) содержит 55 г азота N, 30 г
Подробнее
277
121. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): K₂SO₄; NiCl₂. При электролизе какого из предложенных вам веществ выделяется кислород? Сколько кислорода выделится при электролизе током силой 30 А в течение 1,5 часов?
Подробнее
278
122. Золь кремниевой кислоты H2SiO3 получен при взаимодействии растворов K2SiO3 и HCl. Определите, какой из электролитов был в избытке, если противоионы в электрическом поле движутся к катоду. Напишите формулу мицеллы золя.
Подробнее
279
12-2. Какова площадь, приходящуюся на одну молекулу изомасляной кислоты на поверхности раздела водный раствор-воздух, если предельная адсорбция Г∞=5,42∙10-9 кмоль/м2.
Подробнее
280
122. Методом БЭТ вычислите удельную поверхность адсорбента по изотерме адсорбции бензола на его поверхности. Площадь, занимаемая молекулой бензола, равна 49⋅10⁻²⁰ м².
Подробнее
281
122. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций предложенных оксидов с H₂O, Na₂O, KOH, HNO₃: SnO, P₂O₅.
Подробнее
282
122. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы N₂ + 3H₂ ⇔ 2NH₃. Как изменится скорость прямой реакции - образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в три раза?
Подробнее