Решения задач. 4

142
111-11. Определить растворимость в моль/л и г/л следующего труднорастворимого соединения: MgCO₃, ПР = 2,1⋅10⁻⁵.
Подробнее
143
111(13). Определить растворимость в моль/л и г/л следующих труднорастворимых соединений: 13) Fe(OH)₃, ПР = 6,3⋅10⁻³⁸.
Подробнее
144
111(5). Определить растворимость в моль/л и г/л следующих труднорастворимых соединений: 5) BaCO₃, ПР = 4,0⋅10⁻¹⁰.
Подробнее
145
111(6). Определить растворимость в моль/л и г/л следующих труднорастворимых соединений: 6) PbCrO₄, ПР = 1,8⋅10⁻¹⁴.
Подробнее
146
111. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента бор.
Подробнее
147
111. Вычислить временную жёсткость воды, зная, что на реакцию с гидрокарбонатом магния, содержащимся в 200 мл этой воды, потребовалось 5 мл 0,1 н раствора соляной кислоты. Составить уравнение реакции.
Подробнее
148
11-1. Для водного раствора пропилового спирта найдены следующие значения констант уравнения Шишковского (при 293 К): a=14,4∙10-3, b=6,6. Вычислите поверхностное натяжение раствора с концентрацией, равной 1 кмоль/м3. Поверхностное натяжение воды
Подробнее
149
111. Зависимость константы равновесия N₂O₄(г) ⇄ 2NO₂(г) от температуры выражается уравнением lgK = a/T + b⋅lgT + cT + d с коэффициентами a = -2692 К; b = 1,750; c = -4,83⋅10⁻³ К⁻¹; d = 1,943. Вычислить константу равновесия и энтальпию этой реакции
Подробнее
150
111. Из 3 г KCl приготовили 200 мл водного раствора. Его осмотическое давление составило 8,18⋅10⁵ Па при 0°С. Каков изотонический коэффициент i этого раствора и какова степень диссоциации хлорида калия в нем?
Подробнее
151
111. Определить растворимость в моль/л и г/л следующих труднорастворимых соединений: 12) SrSO₄, ПР = 3,2⋅10⁻⁷.
Подробнее
152
111. Определить растворимость в моль/л и г/л следующих труднорастворимых соединений: 14) CaF₂, ПР = 4,0∙10⁻¹¹.
Подробнее
153
111. Определить растворимость в моль/л и г/л следующих труднорастворимых соединений: 2) PbI₂, ПР = 1,1⋅10⁻⁹.
Подробнее
154
111. Определить растворимость в моль/л и г/л следующих труднорастворимых соединений: 4) AgBr, ПР = 5,3⋅10⁻¹³.
Подробнее
155
111. Рассчитайте равновесную концентрацию O₃ и константу равновесия в реакции 3O₂(г) ⇄ 2O₃(г), если начальная масса O₂ равна 24 г, а равновесная концентрация O₂ равна 0,6 моль/л.
Подробнее
156
111. Температура кипения водного раствора сахарозы C₁₂H₂₂O₁₁ равна 101,4°С. Вычислить моляльную концентрацию и массовую долю сахарозы в растворе. При какой температуре замерзает этот раствор?
Подробнее
157
111. Температурный коэффициент реакции равен 3. При какой температуре следует проводить эту реакцию, чтобы скорость реакции, идущей при 100°С, уменьшилась в 27 раз?
Подробнее
158
111. Чему равна жесткость воды, содержащей 0,005 моль/л CaCl2?
Подробнее
159
111. Чему равна жесткость воды, содержащей 0,005 моль/л CaCl₂?
Подробнее
160
111. Что такое адсорбция? Какие виды адсорбции наблюдаются в почвах? Рассчитайте количество уксусной кислоты, адсорбированное 100 г почвы из раствора концентрации C = 75 ммоль/л, если в уравнении Фрейндлиха K = 9,5; 1/n = 0,22.
Подробнее
161
112-4. Образуется ли осадок труднорастворимого соединения при смешивании равных объемов растворов MgCl₂ и KOH с концентрацией 0,002 моль/л? ПР(Mg(OH)₂) = 6,0⋅10⁻¹⁰.
Подробнее
162
112-8. Образуется ли осадок труднорастворимого соединения при смешивании равных объемов растворов BaCl₂ и K₂SO₄ с концентрацией 0,004 моль/л? ПР(BaSO₄) = 1,1⋅10⁻¹⁰.
Подробнее
163
112. а) Определите процентное содержание растворенного вещества в 0,25 М растворе гидроксида натрия (ρ = 1,01 г/мл). б) Сколько миллилитров 0,1 М раствора HCl можно приготовить из 20 мл 0,5 М раствора этой кислоты?
Подробнее
164
112. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента алюминий.
Подробнее
165
112. В чем сущность правила Шульце-Гарди? Представьте строение мицеллы для коллоида, полученного по реакции CrCl₃(изб.) + 3NaOH = Cr(OH)₃↓ + 3NaCl. Расположите нижеперечисленные электролиты в порядке увеличения их коагулирующей силы для этого
Подробнее
166
1(12). Методом ионно-электронных уравнений подберите коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите окислитель и восстановитель. Какой из элементов окисляется, какой восстанавливается?
Подробнее
167
11-2. Найти площадь, приходящуюся на одну молекулу в насыщенном адсорбционном слое анилина на поверхности его водного раствора, если предельная адсорбция Г∞=6,0∙10-9 кмоль/м2.
Подробнее
168
112. Образуется ли осадок труднорастворимого соединения при смешивании равных объемов растворов следующих электролитов указанной концентрации: 3) Растворы AgNO₃ + K₂S; Концентрация 0,0001 моль/л; ПР(Ag₂S) = 5,7⋅10⁻⁵⁰
Подробнее
169
112. Перечислите свойства оксикислот, связанные с карбоксильной группой. Напишите уравнения реакций взаимодействия α- и β-оксимасляных кислот с этиловым спиртом.
Подробнее
170
112. Продукт полимеризации хлорвинила (CH₂=CHCl)ₙ разделили на фракции с разной степенью полимеризации n. Для определения состава 15 г каждой фракции растворяли в 100 г бензола и измеряли температуры кипения растворов при нормальном давления.
Подробнее
171
112. Продукт полимеризации хлорвинила (CH₂=CHCl)ₙ разделили на фракции с разной степенью полимеризации n. Для определения состава 15 г каждой фракции растворяли в 100 г бензола и измеряли температуры кипения растворов при нормальном давления.
Подробнее
172
112. Сколько граммов гидроксида кальция необходимо прибавить к 1000 л воды, чтобы удалить временную жёсткость, равную 2,86 мэкв/л? Составить уравнение реакции.
Подробнее
173
113. а) Определите молярную концентрацию 10%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,05 г/мл). б) Сколько миллилитров 30%-ной азотной кислоты с ρ = 1,18 г/мл требуется для приготовления 250 мл 11%-ного раствора (ρ = 1,07 г/мл)?
Подробнее
174
11.3. А) Составить схему гальванического элемента, в котором электродами являются Cd и Ag, опущенные в растворы их солей с концентрацией ионов 1 моль/л. Определить какой металл является анодом, какой – катодом? Описать процессы, которые
Подробнее
175
113. Во сколько раз следует увеличить давление в системе Н₂(г) + I₂(г) ⇄ 2HI(г), чтобы скорость образования HI возросла в 100 раз?
Подробнее
176
113. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента углерод.
Подробнее
177
113. Какие вещества называются кетокислотами? Напишите формулы пировиноградной и кетоглутаровой кислот. Какими способами можно получить пировиноградную кислоту?
Подробнее
178
113. Какие кристаллические структуры называют ионными, атомными, молекулярными и металлическими? Кристаллы каких веществ: алмаз, хлорид натрия, диоксид углерода, цинк - имеют указанные структуры?
Подробнее
179
113. Можно ли приготовить растворы следующих электролитов с указанными концентрациями (моль/л)? Ответ дать на основании ПР. 10) Электролит Cu(OH)₂; C₁ = 0,5 моль/л; C₂ = 4⋅10⁻³ моль/л; ПР = 2,2⋅10⁻²⁰.
Подробнее
180
113. Можно ли приготовить растворы следующих электролитов с указанными концентрациями (моль/л)? Ответ дать на основании ПР. 6) Электролит MgCO₃, C₁ = 0,2 моль/л, C₂ = 4⋅10⁻³ моль/л, ПР = 2,1⋅10⁻⁵.
Подробнее
181
113. Можно ли приготовить растворы следующих электролитов с указанными концентрациями (моль/л)? Ответ дать на основании ПР. 8) Электролит Cu₂S, C₁ = 0,0001 моль/л, C₂ = 1⋅10⁻¹⁰ моль/л, ПР = 2,5⋅10⁻⁴⁸
Подробнее
182
113. Окислительно-восстановительный потенциал (ОВП), уравнение для расчета ОВП, ОВП почвы, его зависимость от величины рН, влияние ОВП на состояние макро- и микроэлементов в почве. Записать указанную в задаче электрохимическую цепь. Индикаторный
Подробнее
183
113. Определить температуру кипения водного раствора глицерина с концентрацией 6,45%.
Подробнее
184
113. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Какое свойство проявляет нитрит калия в данной реакции? Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, составив ионно-электронный баланс:
Подробнее
185
113. Что такое адсорбция? Какие виды адсорбции наблюдаются в почвах? Рассчитайте количество уксусной кислоты, адсорбированное 100 г почвы из раствора концентрации "C", если в уравнении Фрейндлиха K = 9,5; 1/n = 0,22. C, моль/л 25
Подробнее
186
114. а) Сколько миллилитров 30%-ного раствора KOH (ρ = 1,29 г/мл) требуется для приготовления 300 мл 0,1 М раствора? б) К 760 мл 20%-ного раствора NaOH (ρ = 1,22 г/мл) прибавили 140 мл 10%-ного раствора NaOH (ρ = 1,11 г/мл). Определите процентное
Подробнее
187
114. В медицине применяют в качестве гипертонических растворов 3-10% водные растворы хлорида натрия, 10-40% водные растворы глюкозы и др. Осмотическое давление этих растворов выше осмотического давления плазмы крови. Какова процентная
Подробнее
188
114. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента азот.
Подробнее