Решения задач. 10

424
133. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов: Na2CO3, Be(OH)2. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения: Al3+ + OH− + 2Cl− → AlOHCl2. 3) Напишите в молекулярной и
Подробнее
425
133. В каком направлении будет протекать реакция CrCl3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + H2O + KCl, если
Подробнее
426
133. В каком направлении будет протекать реакция CrCl₃ + Br₂ + KOH = K₂CrO₄ + KBr + H₂O + KCl, если φ⁰(CrO₄²⁻+3e+4H₂O/Cr³⁺+8OH⁻) = -0,13 В; φ⁰(Br⁰₂/2Br⁻) = 1,06 В?
Подробнее
427
133. Для реакции в растворе 2Fe3+ + Sn2+ → 2Fe2+ + Sn4+ получены следующие данные: Может ли быть эта реакция простой? Вывести кинетическое уравнение; найти константу скорости, порядки реакции в целом и по компонентам.
Подробнее
428
133. Какие катионы могут находиться в анализируемом растворе, если отдельные порции его не дали осадков ни с HCl, ни с H₂S, ни с (NH₄)₂S, ни с (NH₄)₂CO₃?
Подробнее
429
133. Какую валентность может проявлять йод в своих соединениях? Изобразите структуру атома йода в нормальном и возбужденном состоянии.
Подробнее
430
133. Какую валентность может проявлять йод в своих соединениях? Изобразите структуру атома йода в нормальном и возбужденном состоянии.. 2
Подробнее
431
133. Какую валентность может проявлять йод в своих соединениях? Изобразите структуру атома йода в нормальном и возбужденном состоянии.. 3
Подробнее
432
133. Мальтоза, ее строение, свойства, гидролиз. Цикло-цепная таутомерия.
Подробнее
433
133. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций предложенных оксидов с H₂O, Na₂O, KOH, HNO₃. CdO; SnO
Подробнее
434
133. Растворимость PbBr₂ при 18°С равна 2,7⋅10⁻² моль/л. Вычислите произведение растворимости PbBr₂.
Подробнее
435
133. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): CuCl₂; FeSO₄. В течение какого времени осуществляется электролитическое разложение 38 г хлорида меди, содержащихся в растворе? Сила тока равна 65 А.
Подробнее
436
133. Что такое коэнзим A? Его роль в обмене веществ. Напишите уравнение реакции превращения уксусной кислоты в ацетилкоэнзим A.
Подробнее
437
134. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов: HI, Sn(OH)2. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения: Cr3+ + OH− + SO2−4 → CrOHSO4. 3) Напишите в молекулярной и ионной
Подробнее
438
134. Антифризами называют растворы с пониженной температурой замерзания, применяемые в системе охлаждения автомобилей. Широкое применение находят растворы этиленгликоля С2H4(OH)2. При какой температуре будет замерзать такой антифриз,
Подробнее
439
134. Возможна ли реакция между KClO₃ и MnO₂ в кислой среде, если φ⁰(ClO₃⁻/Cl⁻) = 1,47 В; φ⁰(MnO₄⁻/MnO₂) = 1,69 В?
Подробнее
440
134. Вычислить растворимость гидроксида магния при 25°С, если ПР[Mg(OH)₂] = 5⋅10⁻¹².
Подробнее
441
134. Давление насыщенного пара фторида урана UF₆ описывается уравнением lnp = 29,411 - 5893,5/T над твердой фазой и lnp = 22,254 - 3479,9/T над жидкой фазой (p в паскалях, T в кельвинах). Вычислите температуру и давление в тройной точке.
Подробнее
442
134. Как изменяется величина валентного угла ∠HЭH в ряду H₂O - H₂S - H₂Se - H₂Te? Ответ дайте на основании метода валентных связей.
Подробнее
443
134. Какое состояние системы называют химическим равновесием? В каком направлении произойдет смещение равновесия при уменьшении давления систем: 1) 4HBr(г) + O₂(г) ↔ 2H₂O(г) + 2Br₂(г) 2) H₂(г) + S(т) ↔ H₂S(г) Напишите выражения для констант
Подробнее
444
134. Напишите формулы мицелл, полученных сливанием равных объемов электролитов указанной ниже концентрации. Приведите названия всех слоев мицеллы. Укажите место возникновения ζ-потенциала.
Подробнее
445
134. Равновесие гомогенной системы 4HCl(г) + O₂(г) ⇔ 2H₂O(г) + 2Cl₂(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [H₂O]ₚ = 0,14; [Cl₂]ₚ = 0,14; [HCl]ₚ = 0,20; [O₂]ₚ = 0,32. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и
Подробнее
446
134. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): Ba(OH)₂; NaCl. При электролизе какого из предложенных вам соединений образуется кислород? Определите объём кислорода, если электролитическое разложение проводят током силой
Подробнее
447
134. Структура белковой молекулы. Классификация белков. Напишите уравнение реакции получения дипептида из валина и серина.
Подробнее
448
135. В каком направлении будет протекать реакция CuS + H2O2 + HCl = CuCl2 + S + H2O, если
Подробнее
449
135. В каком направлении будет протекать реакция: CuS + H₂O₂ + HCl ⇔ CuCl₂ + S + H₂O, если φ⁰(2H⁺+S/H₂S) = 0,141 В; φ⁰(H₂O₂/H₂O) = 1,77 В?
Подробнее
450
135. Особенности переваривания белков в желудочно-кишечном тракте у жвачных животных. Напишите уравнение реакции расщепления дипептидазой аланилцистеина.
Подробнее
451
135. При уменьшении температуры с 80 до 40oC скорость гомогенной реакции снизилась в 40 раз. Чему равна энергия активации реакции?
Подробнее
452
135. Произведение растворимости PbSO4 равно 2,3⋅10-8. Сколько литров воды потребуется для растворения 1 г PbSO4?
Подробнее
453
135. Сколько σ- и π-связей в молекулах N₂ и CO? Изобразите перекрывание электронных облаков в этих молекулах.
Подробнее
454
135. Сколько σ- и π-связей в молекулах N₂ и CO? Изобразите перекрывание электронных облаков в этих молекулах.. 2
Подробнее
455
135. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): MnBr2; Ni(NO3)2. Определите электрохимические эквиваленты веществ, образующихся на катоде при электролизе нитрата никеля(II).
Подробнее
456
135. Теплоты испарения и плавления воды при 0°C равны 2490 Дж/г и 333,5 Дж/г, соответственно. Давление пара при той же температуре равно 611 Па. Вычислите давление пара при -15°C, предполагая, что указанные теплоты остаются неизменными при -15°C.
Подробнее
457
135. Что называется контракцией и синерезисом? Приведите примеры использования синерезиса в пищевой технологии.
Подробнее
458
136. Выпадет ли осадок сульфата стронция при смешении равных объемов 0,001 н. растворов SrCl₂ и K₂SO₄, если произведение растворимости (SrSO₄) = 2,8⋅10⁻⁷? Ответ обоснуйте.
Подробнее
459
136. Изобразите схему образования молекулярных орбиталей в молекуле CH₄ из атомов углерода и водорода.
Подробнее
460
136. Какая группа атомов является структурным звеном макромолекулы …-CH2-CH(C6H5)-CH2-CH(C6H5)-CH2-CH(C6H5)- CH2-CH(C6H5)-…? Назовите полимер. Напишите реакцию получения полимера. Какова молекулярная масса этого полимера и среднечисловая степень
Подробнее
461
136. Константа скорости реакции 2SO2 + O2 ⇒ 2SO3 составляет 25 л2/(моль2*мин). Исходные концентрации SO2 и О2, равны соответственно 0,27 и 0,09 моль/л. Найдите начальную скорость этой реакции и ее скорость в тот момент, когда концентрация O2
Подробнее
462
136. Можно ли использовать перманганат калия KMnO4 в качестве окислителя в следующих процессах при стандартных условиях, если φ0(MnO4– + 5e + 8H+ / Mn2+ + 4H2O) = 1,51 В: а) H2S – 2e → 2H+ + S; φ0 = 0,141 В; б) HNO2 + H2O –
Подробнее
463
136. Произведение растворимости CaSO₄ равно 6,0⋅10⁻⁵. Выпадает ли осадок CaSO₄, если смешать равные объемы 0,2 н растворов CaCl₂ и Na₂SO₄?
Подробнее
464
1.36. Производное пиразола - гистамина дигидрохлорид. Формула. Латинское название. МНН. Получение. Химические свойства. Установление подлинности, количественного содержания. Применение. Хранение.
Подробнее
465
136. Что такое сложные липиды? Их функции в живых организмах. Напишите уравнение реакции гидролиза кефалина (фосфатидилэтаноламина).
Подробнее
466
137. Cоставьте схемы электролиза растворов Zn(NO₃)₂, протекающих на угольном и растворимом цинковом анодах. В чём будет заключаться различие? Определите объём газа выделившегося на катоде при пропускании тока силой 50 А в течение 10 мин через
Подробнее
467
137. Биосинтез аминокислот в организме животных. Напишите уравнение реакции переаминирования между аспарагиновой и пировиноградной кислотами.
Подробнее
468
137. Константа равновесия гомогенной системы N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота.
Подробнее
469
137. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)₄]²⁻, [Hg(CN)₄]²⁻, [Cd(CN)₄]²⁻ соответственно равны 8⋅10⁻²⁰, 4⋅10⁻⁴¹, 1,4⋅10⁻¹⁷. В каком растворе, содержащем эти ионы при равной молярной концентрации ионов CN⁻ больше?
Подробнее
470
137. Можно ли при стандартных условиях окислить в щелочной среде Fe²⁺ в Fe³⁺ с помощью хромата калия K₂CrO₄, если φ⁰(Fe³⁺/Fe²⁺) = 0,771 В; φ⁰(CrO₄²⁻/[Cr(OH)₆]³⁻) = −0,21 В?
Подробнее