Как изменяется величина валентного угла НЭН в ряду 𝐻2𝑂 → 𝐻2𝑆 → 𝐻2𝑆𝑒 → 𝐻2𝑇𝑒 ? Ответ дайте на основании метода валентных связей (Решение → 2027)

Заказ №38813

134. Как изменяется величина валентного угла НЭН в ряду 𝐻2𝑂 → 𝐻2𝑆 → 𝐻2𝑆𝑒 → 𝐻2𝑇𝑒 ? Ответ дайте на основании метода валентных связей

Решение:

Метод ВС основан на следующих основных положениях: а) химическая связь между двумя атомами возникает как результат перекрывания АО с образованием электронных пар (обобщенных двух электронов); б) атомы, образующие химическую связь, обмениваются между собой электронами, которые образуют связывающие пары. Энергия обмена электронами между атомами (энергия притяжения атомов) вносит свой вклад в энергию химической связи. Дополнительный вклад в энергию связи дают кулоновские силы взаимодействия частиц; в) в образовании химической связи участвуют электроны с антипараллельными спинами; г) характеристики химической связи (энергия, длина, полярность и др.) определяется типом перекрывания АО. Электронная структура молекулы значительно отличается от электронной структуры образующих ее атомов. Например, электронные орбитали в молекуле водорода не имеют сферической симметрии в отличие от АО атома водорода, так как электронная пара принадлежит двух центровой молекулярной системе. В то же время эта связывающая электронная пара находится на более низком энергетическом уровне, чем неспаренные электроны атомов водорода. В результате образования молекул из атомов изменения претерпевает лишь электронная структура внешних и предвнешних оболочек атомов. Поэтому в образовавшейся молекуле атомы с исходной электронной структурой не существуют. У атомов в молекуле сохраняются лишь электронные конфигурации внутренних электронных оболочек, не перекрывающихся при образовании связей. Способность атома присоединять или замещать определенное число других атомов с образованием химических связей называется валентностью. Согласно методу валентных связей (ВС), каждый атом отдает на образование общей электронной пары (ковалентной связи) по одному неспаренному электрону. Количественной мерой валентности в обменном механизме метода ВС является число неспаренных электронов у атома в основном или возбужденном состоянии. К ним относятся неспаренные электроны внешних оболочек атомов s- и р-элементов, внешних и предвнешних оболочек d-элементов. При образовании химической связи атом может переходить в возбужденное состояние в результате разъединения пары или пар электронов и переходе одного (или нескольких электронов, равных числу разъединенных пар) на свободную орбиталь той же оболочки. Например, электронная конфигурация воды 𝐻2𝑂 (рис.6.1)