Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4s или 3d; 5s или 4p? Почему? (Решение → 2034)

Заказ №38813

36.Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4s или 3d; 5s или 4p? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 21.

Решение:

При заполнении электронами уровней и подуровней последовательность размещения электронов должна отвечать как наименьшей энергии электрона, так и наименьшей энергии атома в целом. Этот принцип отражает общее термодинамическое требование к устойчивости системы: максимуму устойчивости системы соответствует минимум ее энергии. Электронная конфигурация любого атома обозначается группами символов nlx где n – главное квантовое число, которое соответствует номеру периода; l – орбитальное квантовое число (вместо него указывают соответствующие буквенные обозначения подуровней – s, p, d, f) для валентных электронов l=0 для s - подуровня l=1 для р- подуровня l=2 для d – подуровня l=3 для f – подуровня x – число электронов в данном подуровне (орбитали) Первое правило Клечковского. При заполнении электронных оболочек в атоме в первую очередь заполняются те подуровни, для которых сумма главного и побочного квантовых чисел (п+l) минимальна.