На чем основан принцип катодной защиты металлов? Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при катодной защите железа, если в качестве анода использован металлолом. (Решение → 2040)

Заказ №38813

На чем основан принцип катодной защиты металлов? Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при катодной защите железа, если в качестве анода использован металлолом.

Решение:

Коррозия — это самопроизвольно протекающий процесс разрушения металлов в результате химического или электро химического взаимодействия их с окружающей средой. При электрохимической коррозии на поверхности металла одновременно протекают два процесса: анодный — окисление металла 𝑀𝑒0 − 𝑛𝑒̅= 𝑀𝑒𝑛+ и катодный — восстановление ионов водорода 2Н + + 2е̅ = Н2 или молекул кислорода, растворенного в воде, О2 + 2Н2О + 4е̅ = 4ОН− Ионы или молекулы, которые восстанавливаются на катоде, называют деполяризаторами. При атмосферной коррозии — коррозии во влажном воздухе при комнатной температуре — деполяризатором является кислород. В производственных условиях такая защита металлов (ее нередко называют катодной поляризацией) производится по двум основным методикам. - Предохраняемая от разрушения конструкция подключается к внешнему источнику тока. В данном случае металлоизделие выполняет функцию катода. А анодами являются инертные дополнительные электроды. Эта методика обычно применяется для защиты трубопроводов, металлических сварных оснований, платформ для бурения.