Константа равновесия реакции А(г.)+В(г.) С(г.)+D(г.) равна единице. Сколько процентов вещества А подвергнется превращению, если смешать 3 моля вещества А и 5 молей вещества В. (Решение → 32754)

Заказ №38834

Константа равновесия реакции А(г.)+В(г.) С(г.)+D(г.) равна единице. Сколько процентов вещества А подвергнется превращению, если смешать 3 моля вещества А и 5 молей вещества В.

Решение:

1. В таблице указаны стандартные энтальпии образования ∆H°(298° K) и стандартные энтропии S° (298° K) для всех веществ, участвующих в реакции. CО+H2O(г) CO2+H2(г) Вещество ΔН0 298, кДж/моль S 0 298, Дж/(моль*К) G0 298, кДж/моль G0 1000, кДж/моль CО -110,53 197,55 -137,15 H2O -241,81 188,72 -228,61 CO2 -393,51 213,66 -394,37 H2 0 130,52 0 реакция -41,17 -42,09 -28,61 0,92 Согласно следствию закона Гесса: ∆rH = ∑ ni∆fHпрод – ∑ nj∆fHисх=-164,51 кДж/моль (см. табл.) S 0 р-ции= nj S 0 j продукты- ni S 0 i исх.в-в Функция состояния системы G называется энергией Гиббса, или изобарноизотермическим потенциалом, или свободной энергией (устар.) системы. В системе в качестве самопроизвольного возможен только тот процесс, в результате которого энергия Гиббса системы уменьшается, G < 0. Это одно из основных уравнений химической термодинамики, т.к. связывает возможность протекания химической реакции в системе с происходящими при этом изменениями H и S. На основании стандартной теплоты образования и абсолютной стандартной энтропии соответствующих веществ вычислим ΔG 0 298 реакции, протекающей по уравнению. Вся система является газообразной, поэтому при расчете энергии Гиббса будем учитывать все элементы системы. Для расчета используем теплоты образования и энтропий веществ при стандартных условиях (Т=298К, р=1.13*105Па).