Кр указанной реакции, а также исходные концентрации веществ, вступающих в реакцию, если равновесная смесь находится в реакторе при температуре 450ºС и содержат по 5,2 кмоль каждого вещества. Дано: Сl2(г) +2HI(г) = I2(г) + 2HCl(г) Т=4500С n(Сl2)= n(HI)= 5,2 кмоль смесь в равновесии Найти: Кр указанной реакции, а также исходные концентрации веществ, вступающих в реакцию n0 (Сl2) и n0 (HI) (Решение → 18095)

Заказ №38812

Кр указанной реакции, а также исходные концентрации веществ, вступающих в реакцию, если равновесная смесь находится в реакторе при температуре 450ºС и содержат по 5,2 кмоль каждого вещества. Дано: Сl2(г) +2HI(г) = I2(г) + 2HCl(г) Т=4500С n(Сl2)= n(HI)= 5,2 кмоль смесь в равновесии Найти: Кр указанной реакции, а также исходные концентрации веществ, вступающих в реакцию n0 (Сl2) и n0 (HI)

Решение:

Так как константа химического равновесия – отношение произведения равновесных концентраций (или равновесных парциальных давлений) продуктов реакции к произведению равновесных концентраций исходных веществ (или равновесных парциальных давлений) в степенях их стехиометрических коэффициентов, то, константа равновесия для реакции Сl2(г) +2HI(г) = I2(г) + 2HCl(г) будет записываться так Кр =[HI] 2 [Cl2]/([HCl] 2 * [I2]) По условию задачи, данная реакция идет без изменения объема, тогда выражение константы равновесия вместо молярных концентраций веществ можно подставить количества веществ: Кр = (5,2•5,22 ) /(5,2•5,22 ) =1

Кр указанной реакции, а также исходные концентрации веществ, вступающих в реакцию, если равновесная смесь находится в реакторе при температуре 450ºС и содержат по 5,2 кмоль каждого вещества. Дано: Сl2(г) +2HI(г) = I2(г) + 2HCl(г) Т=4500С n(Сl2)= n(HI)= 5,2 кмоль смесь в равновесии Найти: Кр указанной реакции, а также исходные концентрации веществ, вступающих в реакцию n0 (Сl2) и n0 (HI)