Записать и рассчитать изменение энергии активации данной реакции, если опытным путём были определены константы скорости прямой реакции при 820 К – 0,0071, а при 918 К – 0,3330; Дано: Т1=820К К1=0,0071 Т2=918К К2=0,3330 Найти: изменение энергии активации данной реакции (Решение → 18100)

Заказ №38812

Записать и рассчитать изменение энергии активации данной реакции, если опытным путём были определены константы скорости прямой реакции при 820 К – 0,0071, а при 918 К – 0,3330; Дано: Т1=820К К1=0,0071 Т2=918К К2=0,3330 Найти: изменение энергии активации данной реакции

Решение:

Энергия активации является энергетическим барьером для начала реакции, который необходимо преодолеть реагентам, чтобы превратиться в конечный продукт реакции. Зависимость скорости реакции от энергии активации и температуры описывается уравнением Аррениуса: Кv =А*е–Еа/RT или Кv = A*exp(–Еа/RT), В логарифмической форме: lnКv = –(Еа/RT) + lnA, где К-константа скорости реакции-, А - предэкспоненциальный множитель, R – универсальная газовая постоянная, Т - температура.

Записать и рассчитать изменение энергии активации данной реакции, если опытным путём были определены константы скорости прямой реакции при 820 К – 0,0071, а при 918 К – 0,3330; Дано: Т1=820К К1=0,0071 Т2=918К К2=0,3330 Найти: изменение энергии активации данной реакции

Записать и рассчитать изменение энергии активации данной реакции, если опытным путём были определены константы скорости прямой реакции при 820 К – 0,0071, а при 918 К – 0,3330; Дано: Т1=820К К1=0,0071 Т2=918К К2=0,3330 Найти: изменение энергии активации данной реакции

Записать и рассчитать изменение энергии активации данной реакции, если опытным путём были определены константы скорости прямой реакции при 820 К – 0,0071, а при 918 К – 0,3330; Дано: Т1=820К К1=0,0071 Т2=918К К2=0,3330 Найти: изменение энергии активации данной реакции