При изучении кинетики реакции между атомами кислорода и ароматическими углеводородами, например бензолом, получены следующие значения констант скорости: (Решение → 16741)

Заказ №39086

I) При изучении кинетики реакции между атомами кислорода и ароматическими углеводородами, например бензолом, получены следующие значения констант скорости: Т, К 300,3 341,2 392,2 k*10-7 , л∙моль-1 с -1 1,44 3,03 6,90 Вычислите значения параметров уравнения Аррениуса этой реакции.

Решение:

Зависимость константы скорости k от температуры Т описывается основным уравнением химической кинетики (уравнением Аррениуса) 0 E RT k k e    После логарифмирования: 0 1 ln ln E k k R T    В координатах 1 ln k T  график этой функции представляет собой прямую, тангенс угла которой есть отношение E/R. Для построения графика сведем ранее полученные данные в табл 4 Значения константы скорости k при различных температурах Т Т, К 300,3 341,2 392,2 k*10-7 , л·моль-1 с -1 1,44 3,03 6,90 1000/Т, К-1 3,330 2,931 2,550 -lnk -6,635 -5,891 -5,068 По рассчитанным данным строим зависимость логарифма константы скорости реакции от обратной температуры

При изучении кинетики реакции между атомами кислорода и ароматическими углеводородами, например бензолом, получены следующие значения констант скорости:

При изучении кинетики реакции между атомами кислорода и ароматическими углеводородами, например бензолом, получены следующие значения констант скорости: