При сжигании углеводорода массой 5,2г. выделилось 8,96 л. оксида углерода (IV) и 3,6 г. воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 13 (Решение → 17149)

Заказ №39086

1.7. При сжигании углеводорода массой 5,2г. выделилось 8,96 л. оксида углерода (IV) и 3,6 г. воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 13 Найдите молекулярную формулу этого вещества.

Ответ:

С2Н2. Решение: Молярная масса углеводорода: M = D(H2)*M(H2) =13*2 = 26 г/моль Количество углеводорода: n=m/M = 5,2/26 = 0,2 моль количество воды:

При сжигании углеводорода массой 5,2г. выделилось 8,96 л. оксида углерода (IV) и 3,6 г. воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 13