Ирина Эланс
Rp.:Calcii gluconatis 0,3 Sacchari 0,3 M.f.pulvis D.t.d N.10 (Решение → 26505)
Заказ №38785
Rp.:Calcii gluconatis 0,3 Sacchari 0,3 M.f.pulvis D.t.d N.10 D.S. По 1 порошку 2 раза в день после еды. Методика определения: К 0,1г порошка прибавляют 20 мл воды , 10 аммиачного буферного раствора, 0,01 г эриохрома черного и титруют 0,1 М раствором трилона Б до синефиолетового окрашивания. Точная навеска составила 0,101 г. Расход титранта составил 1,14 мл. Запишите заключение о качестве данной лекарственной формы по разделу «количественное определение» (с полным решением задачи)
1. Уравнение реакции (комплексонометрия по иону кальция)
2. Рассчитываем титр: М(Ca глюк)=430,37 г/моль
- Rp.: Sol. Acidi ascorbinici 10%-50ml D.S. По 15 мл внутрь 2 раза в день.
- Каков объем 16 г, вызывающего кислотные дожди, газа диоксида серы (при нормальных условиях)? 1) Дано: m(SО2) = 16 г.
- Количественное определение препарата «Calcii chloridum» согласно ФС 42-2567-00 проводят следующим образом: около 0,8 г препарата (точная масса), отвешенные в закрытом бюксе, растворяют в воде, переносят в мерную колбу емкостью 100 мл, доводят объем раствора водой до метки и тщательно перемешивают. К 25 мл полученного раствора прибавляют 5 мл аммиачного буферного раствора, 0,1 г индикаторной смеси или 7 капель раствора кислотного хром темно-синего и титруют при энергичном перемешивании 0,05 моль/л раствором трилона Б до синего-фиолетового окрашивания.
- Вычислить при 25° ЭДС цепи Ag | AgNO3 || AgNO3,| Ag (концентрации AgNO3 0.1 н и 0.01 н соответственно). При этой температуре эквивалентная электропроводность 0.1 н AgNO3 равна 10.9 Ом-1 кэкв-1 м 2 , а для 0.01н AgNO3 она равна 12.5 Ом-1 кэкв-1м 2
- Рассчитайте объем 0,1 моль/л раствора натрия нитрита, который израсходуется на титрование парацетамола, если точная масса вещества в препарате равна 0,2456 г. Содержание парацетамола в препарате составило 99,0%.
- Рассчитайте объем 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида, который израсходуется на титрование 0,2200 г (точная навеска) фталазола при определении его алкалиметрическим методом в среде диметилформамида. Молекулярная масса фталазола равна 403,4.
- Рассчитайте объем 0,1 моль/л раствора калия йодата, расходуемого при количественном определении кислоты аскорбиновой йодатометрическим методом, если точная масса вещества равна 0,5302. Кислоты аскорбиновой в препарате должно быть не менее 99,0%.
- Через раствор CuSO4 пропускали ток силой 0,15 А. Число переноса Cu2+ равно 0,4. Сколько ионов меди пройдет через поперечное сечение электролита за 30 минут ?
- 100 мл раствора с массовой долей 96 % (плотность 1,84 г/мл) прибавили к 100 мл воды. Получили раствор с плотностью 1,225 г/мл.
- Рассчитать константу равновесия реакции СО2(г) + Н2(г) ↔ СО(г) + H2O(г) при температуре 850°С, если начальная концентрация СО2 составляет 1 моль/л, а Н2 - 5 моль/л и к моменту равновесия прореагировало 80 % СО2.
- Напишите полуреакции, протекающие на электродах, и суммарную реакцию при работе электрохимической цепи. Получите уравнение для ЭДС цепи.
- Константа равновесия гомогенной системы CO(к)+Н2О(г)↔СО2(г)+Н2(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации: Сисх.(СО)=0,05 моль/л, Сисх.(Н2О)=0,2 моль/л.
- Задача. Рассчитать энергию взаимодействия сферических частиц (r=5*10-7 м) в водном растворе NaCl с концентрацией С = 0,52 моль/м3 при T=293K. Порог коагуляции этой дисперсной системы раствором NaCl равен Cкp= 15 моль/м3 .
- Задача. По изотерме адсорбции азота рассчитайте удельную поверхность адсорбента. Площадь, занимаемая молекулой азота равна Sо= 1,62*10-19 м 2 .