Ирина Эланс
100 мл раствора с массовой долей 96 % (плотность 1,84 г/мл) прибавили к 100 мл воды. Получили раствор с плотностью 1,225 г/мл. (Решение → 26499)
Заказ №38785
100 мл раствора с массовой долей 96 % (плотность 1,84 г/мл) прибавили к 100 мл воды. Получили раствор с плотностью 1,225 г/мл. Чему равна массовая доля и молярная концентрация полученного раствора?
Дано: V1 (р-ра Н2SO4) = 100 мл; ω1(Н2SO4) = 96 %; ρ1 = 1,840 г/мл; ρ2 = 1,225 г/мл; V (Н2O) = 100 мл.
Найти: ω2(Н2SO4) - ? См (Н2SO4) - ?
Решение 1) Определим массу серной кислоты в исходном растворе, используя формула для расчета массовой доли (ω):
где ω - массовая доля растворенного вещества, %; m(в-ва) - масса растворенного вещества, г; m(р-ра) – масса раствора, г.
- Рассчитать константу равновесия реакции СО2(г) + Н2(г) ↔ СО(г) + H2O(г) при температуре 850°С, если начальная концентрация СО2 составляет 1 моль/л, а Н2 - 5 моль/л и к моменту равновесия прореагировало 80 % СО2.
- Напишите полуреакции, протекающие на электродах, и суммарную реакцию при работе электрохимической цепи. Получите уравнение для ЭДС цепи.
- Константа равновесия гомогенной системы CO(к)+Н2О(г)↔СО2(г)+Н2(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации: Сисх.(СО)=0,05 моль/л, Сисх.(Н2О)=0,2 моль/л.
- Задача. Рассчитать энергию взаимодействия сферических частиц (r=5*10-7 м) в водном растворе NaCl с концентрацией С = 0,52 моль/м3 при T=293K. Порог коагуляции этой дисперсной системы раствором NaCl равен Cкp= 15 моль/м3 .
- Задача. По изотерме адсорбции азота рассчитайте удельную поверхность адсорбента. Площадь, занимаемая молекулой азота равна Sо= 1,62*10-19 м 2 .
- Rp.:Calcii gluconatis 0,3 Sacchari 0,3 M.f.pulvis D.t.d N.10
- Rp.: Sol. Acidi ascorbinici 10%-50ml D.S. По 15 мл внутрь 2 раза в день.
- Как изменится скорость химической реакции, если Т1 = 80 о , Т2= 110о , γ = 3,1
- Для определения концентрации рабочего раствора иода навеску стандартного образца сплава массой 2,0140 г, содержащего 0,06 масс. % серы, сожгли в токе кислорода. На титрование раствора, полученного после поглощения SO2, израсходовали 7,4 мл раствора иода.
- Сосуд для измерения электропроводности прокалиброван по 0,02 н раствору хлористого калия (к = 0,002768 Ом-1 см-1 ): сопротивление ячейки, измеренной при 25°С, равно 457,3 Ом. Затем сосуд был наполнен исследуемым раствором хлористого кальция, содержащим 0,555 г CaCl2 в 1 л: сопротивление равно 1050 Ом. Вычислить постоянную ячейки сосуда, удельную и эквивалентную электропроводность исследуемого раствора CaCl2.
- Какие соли подвергаются гидролизу в водных растворах: ВаCl2, Pb(NO3)2, K3PO4, Na2S, ZnBr2.
- Вычислите степень диссоциации и концентрацию ионов водорода в 0,3 М растворе уксусной кислоты,если константа диссоциации равна 1,8∙10-5 .
- Вычислите криоскопическую постоянную бензола, зная, что при растворении 0,0125 моль вещества в 125 г бензола температура кристаллизации его понижается на 0,512°.
- Через раствор CuSO4 пропускали ток силой 0,15 А. Число переноса Cu2+ равно 0,4. Сколько ионов меди пройдет через поперечное сечение электролита за 30 минут ?