Ирина Эланс
Вычислите степень диссоциации и концентрацию ионов водорода в 0,3 М растворе уксусной кислоты,если константа диссоциации равна 1,8∙10-5 . (Решение → 26496)
Заказ №38785
Вычислите степень диссоциации и концентрацию ионов водорода в 0,3 М растворе уксусной кислоты,если константа диссоциации равна 1,8∙10-5 .
Дано: См (СH3COOН)= 0,3 моль/л; Ка (CH3COOН) =1,8∙10-5 .
Найти: α(CH3COOН) -? [Н+ ] -?
Решение Уксусная кислота CH3COOН – слабая одноосновная кислота, поэтому в водных растворах она диссоциирует частично по уравнению: CH3COOН ↔ H + + CH3COO- . Выражение для константы диссоциации имеет вид:
- Вычислите криоскопическую постоянную бензола, зная, что при растворении 0,0125 моль вещества в 125 г бензола температура кристаллизации его понижается на 0,512°.
- Через раствор CuSO4 пропускали ток силой 0,15 А. Число переноса Cu2+ равно 0,4. Сколько ионов меди пройдет через поперечное сечение электролита за 30 минут ?
- 100 мл раствора с массовой долей 96 % (плотность 1,84 г/мл) прибавили к 100 мл воды. Получили раствор с плотностью 1,225 г/мл.
- Рассчитать константу равновесия реакции СО2(г) + Н2(г) ↔ СО(г) + H2O(г) при температуре 850°С, если начальная концентрация СО2 составляет 1 моль/л, а Н2 - 5 моль/л и к моменту равновесия прореагировало 80 % СО2.
- Напишите полуреакции, протекающие на электродах, и суммарную реакцию при работе электрохимической цепи. Получите уравнение для ЭДС цепи.
- Константа равновесия гомогенной системы CO(к)+Н2О(г)↔СО2(г)+Н2(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации: Сисх.(СО)=0,05 моль/л, Сисх.(Н2О)=0,2 моль/л.
- Задача. Рассчитать энергию взаимодействия сферических частиц (r=5*10-7 м) в водном растворе NaCl с концентрацией С = 0,52 моль/м3 при T=293K. Порог коагуляции этой дисперсной системы раствором NaCl равен Cкp= 15 моль/м3 .
- Дисперсионные методы получения коллоидных растворов (механический, ультразвуковой, пептизации, растворения или самопроизвольного диспергирования)
- Оцените качество фурадонина в субстанции по количественному содержанию, если на титрование навески массой 0,3607 г затрачено 13,7 мл 0,1 моль/л раствора натрия метилата. На контрольный опыт израсходовано 0,2 мл титранта. Кпопр=1,01.
- По уравнению реакции 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 определите: количество вещества хлора, необходимое для получения 0,3 моль хлорида железа (III).
- Как изменится скорость химической реакции, если Т1 = 80 о , Т2= 110о , γ = 3,1
- Для определения концентрации рабочего раствора иода навеску стандартного образца сплава массой 2,0140 г, содержащего 0,06 масс. % серы, сожгли в токе кислорода. На титрование раствора, полученного после поглощения SO2, израсходовали 7,4 мл раствора иода.
- Сосуд для измерения электропроводности прокалиброван по 0,02 н раствору хлористого калия (к = 0,002768 Ом-1 см-1 ): сопротивление ячейки, измеренной при 25°С, равно 457,3 Ом. Затем сосуд был наполнен исследуемым раствором хлористого кальция, содержащим 0,555 г CaCl2 в 1 л: сопротивление равно 1050 Ом. Вычислить постоянную ячейки сосуда, удельную и эквивалентную электропроводность исследуемого раствора CaCl2.
- Какие соли подвергаются гидролизу в водных растворах: ВаCl2, Pb(NO3)2, K3PO4, Na2S, ZnBr2.