Напишите полуреакции, протекающие на электродах, и суммарную реакцию при работе электрохимической цепи. Получите уравнение для ЭДС цепи. (Решение → 26501)

заказ №38755

Задача 1

Напишите полуреакции, протекающие на электродах, и суммарную реакцию при работе электрохимической цепи. Получите уравнение для ЭДС цепи. Определите стандартное значение ЭДС при 25°С. a) Cu, Cu2S]K2S|S|Cu б) Pb, PbBr2 |NiBr2|Ni|Pb

Решение:

Электрохимическая цепь представлена в виде: а) Cu| Cu2S||K2S|S|Cu Запишем полуреакции, протекающие на электродах: К(-): S -2 + 2e → S° - окислитель, процесс восстановления А (+): Cu – 2 e → Cu+2 – восстановитель, процесс окисления Суммарная реакция: S -2 + Cu → S° + Cu+2 Согласно табличным данным, значения стандартных потенциалов равны: Е° (S -2 /S 0 ) = -0.44 В; Е° (Cu/Cu+2) = +0.34 В Расчёт ЭДС цепи можно рассчитать по формуле: Е = Е окисл – Евосст = -0.44 – 0.34 = -0.78 (В). Электрохимическая цепь представлена в виде: б) Pb| PbBr2||NiBr2|Ni|Pb Запишем полуреакции, протекающие на электродах: К(-): Ni+2 + 2e → Ni0 - окислитель, процесс восстановления А (+): Pb0 – 2 e → Pb+2 – восстановитель, процесс окисления Суммарная реакция: Ni+2 + Pb0 → Ni° + Pb+2 Согласно табличным данным, значения стандартных потенциалов равны: Е° (Ni+2/Ni0 ) = -0.23 В; Е° (Pb/Pb+2) = -0.13 В Расчёт ЭДС цепи можно рассчитать по формуле: Е = Е окисл – Евосст = -0.23 + 0.13 = -0.10 (В).