Рассчитать константу равновесия реакции СО2(г) + Н2(г) ↔ СО(г) + H2O(г) при температуре 850°С, если начальная концентрация СО2 составляет 1 моль/л, а Н2 - 5 моль/л и к моменту равновесия прореагировало 80 % СО2. (Решение → 26500)

Заказ №38785

Рассчитать константу равновесия реакции СО2(г) + Н2(г) ↔ СО(г) + H2O(г) при температуре 850°С, если начальная концентрация СО2 составляет 1 моль/л, а Н2 - 5 моль/л и к моменту равновесия прореагировало 80 % СО2.

Решение 1) Определим равновесную концентрацию оксида углерода (IV). Если начальная концентрация СО2 была 1 моль/л, а прореагировало 80%, что составляет 0,8 моль/л, тогда равновесная концентрация СО2 будет равна: [СО2]равн. = [СО2]исх - [СО2]прор. = 1 – 0,8 = 0,2 моль/л.

2) Из уравнения реакции: СО2(г) + Н2(г) ↔ СО(г) + H2O(г следует, что все вещества относятся 1:1, следовательно, на 0,8 моль/л СО2(г) пошло 0,8 моль/л Н2 и в равновеснойсмеси образовалось 0,8 моль/л СО и столько же моль/л водяного пара.

Рассчитать константу равновесия реакции СО2(г) + Н2(г) ↔ СО(г) + H2O(г) при температуре 850°С, если начальная концентрация СО2 составляет 1 моль/л, а Н2 - 5 моль/л и к моменту равновесия прореагировало 80 % СО2.

Рассчитать константу равновесия реакции СО2(г) + Н2(г) ↔ СО(г) + H2O(г) при температуре 850°С, если начальная концентрация СО2 составляет 1 моль/л, а Н2 - 5 моль/л и к моменту равновесия прореагировало 80 % СО2.

Рассчитать константу равновесия реакции СО2(г) + Н2(г) ↔ СО(г) + H2O(г) при температуре 850°С, если начальная концентрация СО2 составляет 1 моль/л, а Н2 - 5 моль/л и к моменту равновесия прореагировало 80 % СО2.