Сосуд для измерения электропроводности прокалиброван по 0,02 н раствору хлористого калия (к = 0,002768 Ом-1 см-1 ): сопротивление ячейки, измеренной при 25°С, равно 457,3 Ом. Затем сосуд был наполнен исследуемым раствором хлористого кальция, содержащим 0,555 г CaCl2 в 1 л: сопротивление равно 1050 Ом. Вычислить постоянную ячейки сосуда, удельную и эквивалентную электропроводность исследуемого раствора CaCl2. (Решение → 26494)
заказ №38755
Задача 2
Сосуд для измерения электропроводности прокалиброван по 0,02 н раствору хлористого калия (к = 0,002768 Ом-1 см-1 ): сопротивление ячейки, измеренной при 25°С, равно 457,3 Ом. Затем сосуд был наполнен исследуемым раствором хлористого кальция, содержащим 0,555 г CaCl2 в 1 л: сопротивление равно 1050 Ом. Вычислить постоянную ячейки сосуда, удельную и эквивалентную электропроводность исследуемого раствора CaCl2.
Решение:
Дано: C (1/1 KCl) = 0.02 моль/л χ1= 0.002768 Ом-1 см-1 R = 457.3 Ом m (CaCl2) = 0.555 г V = 1 л R2 = 1050 Ом
Решение:
Для определения постоянной ячейки сосуда воспользуемся формулой: χ1 = К·W (где W – электропроводность) или: χ1 = К·1 𝑅 , где R – сопротивление ячейки. Выразим величину константы ячейки: К = χ1·R = 0.002768·457.3 = 1.27 (cм -1 ). Определим удельную электропроводность раствора хлорида кальция, зная константу ячейки и сопротивление раствора: χ = К· 1 𝑅2 = 1.27· 1 1050 = 0.00121 (Ом-1 см-1 ) Зная величину удельной электропроводности, рассчитаем значение эквивалентной электропроводности, предварительно определив концентрацию раствора по формуле: С (СaCl2) = 𝑚 (𝐶𝑎𝐶𝑙2) 𝑀(𝐶𝑎𝐶𝑙2)∙𝑉р−ра = 0.555 (40+2∙35.5)∙1 = 0.005(моль/л) = 0.005·2 = 0.010 (г-экв/л) Тогда эквивалентная электропроводность равна соответственно: λ= 1000∙𝜒 С = 1000∙0.00121 0.010 = 121 (Ом-1 см-1л/г-экв) Найти: К = ? λ = ? χ = ? Ответ: К = 1.27 см-1 ; λ = 121 Ом-1 см-1л/г-экв; χ = 0.00121 Ом-1 см-1 .
- Какие соли подвергаются гидролизу в водных растворах: ВаCl2, Pb(NO3)2, K3PO4, Na2S, ZnBr2.
- Вычислите степень диссоциации и концентрацию ионов водорода в 0,3 М растворе уксусной кислоты,если константа диссоциации равна 1,8∙10-5 .
- Вычислите криоскопическую постоянную бензола, зная, что при растворении 0,0125 моль вещества в 125 г бензола температура кристаллизации его понижается на 0,512°.
- Через раствор CuSO4 пропускали ток силой 0,15 А. Число переноса Cu2+ равно 0,4. Сколько ионов меди пройдет через поперечное сечение электролита за 30 минут ?
- 100 мл раствора с массовой долей 96 % (плотность 1,84 г/мл) прибавили к 100 мл воды. Получили раствор с плотностью 1,225 г/мл.
- Рассчитать константу равновесия реакции СО2(г) + Н2(г) ↔ СО(г) + H2O(г) при температуре 850°С, если начальная концентрация СО2 составляет 1 моль/л, а Н2 - 5 моль/л и к моменту равновесия прореагировало 80 % СО2.
- Напишите полуреакции, протекающие на электродах, и суммарную реакцию при работе электрохимической цепи. Получите уравнение для ЭДС цепи.
- Рассчитайте суммарную площадь поверхности частиц золя сульфида мышьяка и число частиц в 0,5 л золя, если 1 л золя содержит 2,25 г As2S3. Частицы золя имеют форму кубиков длиной ребра 1,2*10-7 м. Плотность As2S3 равна 3506 кг/м3 .
- Графическое изображение уравнения Гиббса (зависимость адсорбции и поверхностного натяжения от концентрации).
- Дисперсионные методы получения коллоидных растворов (механический, ультразвуковой, пептизации, растворения или самопроизвольного диспергирования)
- Оцените качество фурадонина в субстанции по количественному содержанию, если на титрование навески массой 0,3607 г затрачено 13,7 мл 0,1 моль/л раствора натрия метилата. На контрольный опыт израсходовано 0,2 мл титранта. Кпопр=1,01.
- По уравнению реакции 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 определите: количество вещества хлора, необходимое для получения 0,3 моль хлорида железа (III).
- Как изменится скорость химической реакции, если Т1 = 80 о , Т2= 110о , γ = 3,1
- Для определения концентрации рабочего раствора иода навеску стандартного образца сплава массой 2,0140 г, содержащего 0,06 масс. % серы, сожгли в токе кислорода. На титрование раствора, полученного после поглощения SO2, израсходовали 7,4 мл раствора иода.