Вычислите массу ионов железа, прореагировавших на аноде при постоянном потенциале по реакции Fe-" - -> Fe", если на титрование йода, выделившегося в кулонометре генераторной цепи, израсходовано 10,5 мл 0,15 М раствора тиосульфата натрия. Какое потребуется время для электроокисления 100 мг железа (II) при силе тока 30 MA? (Решение → 31818)

Заказ №38738

Задание 4 4. Вычислите массу ионов железа, прореагировавших на аноде при постоянном потенциале по реакции Fe-" - -> Fe", если на титрование йода, выделившегося в кулонометре генераторной цепи, израсходовано 10,5 мл 0,15 М раствора тиосульфата натрия. Какое потребуется время для электроокисления 100 мг железа (II) при силе тока 30 MA?

Решение:

Согласно закону эквивалентов: n(I2) = n(Fe) = n(Na2S2O3) или: m(Fe) M(Fe) = C(Na2S2O3)*V(Na2S2O3) откуда: m(Fe) = C(Na2S2O3)*V(Na2S2O3)*M(Fe) = 0,15*0,0105*55,85 = 0,08796 (г)

Вычислите массу ионов железа, прореагировавших на аноде при постоянном потенциале по реакции Fe-" - -> Fe", если на титрование йода, выделившегося в кулонометре генераторной цепи, израсходовано 10,5 мл 0,15 М раствора тиосульфата натрия. Какое потребуется время для электроокисления 100 мг железа (II) при силе тока 30 MA?