1) Вычислить pH 0,3M раствора Сa(OH)2 2)Найти рН водного раствора натриевой соли уксусной кислоты CH3COONa

1) Вычислить pH 0,3M раствора Сa(OH)2 2)Найти рН водного раствора натриевой соли уксусной кислоты CH3COONa с концентрацией 0.03 М

1) Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде:
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2 OH- ; рН > 7
1 2
В соответствии с уравнением реакции равновесная молярная концентрация анионов OH- вдвое больше концентрации гидроксида кальция С (Сa(OH)2
[OH- ] = 2*0,3 = 0,6 моль/л
рОН = - lg[OH- ] = - lg[0,6 ] = 0.22
рН + рОН = 14
рН = 14 - pOH = 14 – 0,22 = 13,78
Ответ: рН =13,78

2) CH3COONa – соль образованная слабой кислоты и сильного основания
Молекулярное уравнение гидролиза
: CH3COONa H2O CH3COOH NaOH
Ионное уравнение:
CH3COO- H2O CH3COOH OH-
Рассчитываем Кг –константу гидролиза
Кг = К w / КД (CH3COOH ) = 10-14/1,75*10-5 = 5,71*10-10
Рассчитываем степень h гидролиза
Согласно закону разведения Освальда
h =√ Кг / С = √5,71*10-10 /0.03 =1,38*10-4
[OH- ] = h* С = 1,38*10-4*0,03 = 4,14*10-6моль/л
рОН = - lg[OH- ] = - lg[4,14*10-6 ] = 5,38
рН + рОН = 14
рН = 14 -pOH = 14 – 5,38 = 8,62
Ответ: рН =8,62