1)Вычислите молярную массу и назовите элемент, высший оксид которого отвечает формуле Э2О5, образует с

1)Вычислите молярную массу и назовите элемент, высший оксид которого отвечает формуле Э2О5, образует с водородом газообразное соединение, массовая доля водорода в котором 8,82%.Решение: Вычислим содержание элемента в гидриде, приняв массу гидрида за 100%: 100-8,82% = 91,18%, т.е на 91,18 частей массы элемента приходится 8,82 частей массы водорода или на 91,18 г элемента приходится 8,82г водорода. Зная, что молярная масса эквивалентов водорода равна 1г/моль, определим молярную массу эквивалентов элемента в гидриде по закону эквивалентов: ; ; Мэкв(эл-та) = 10,33 г/моль Элемент образует высший оксид Э2О5, следовательно он находится в V группе. Его высшая степень окисления с кислородом +5, а низшая – в соединении с водородом -3. Находим молярную массу элемента из соотношения M=10,33*3=30,99 Следовательно, искомая молярная масса элемента 30,99, а элемент - фосфор Ответ: Мэлемента = 30,99, а элемент - фосфор 2)Mогут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) H2S и Br2 ; б) HI и HIO3; в) KMnO4 и K2Cr2O7? Почему?Решение: а) Определяем степени окисления: у серы низшая степень окисления (-2) в H2S-2 ; у брома промежуточная степень окисления равна нулю, Br02. Следовательно взаимодействие этих веществ возможно, причем бром является окислителем, а сера восстановителем. H2S + Br2 → HBr + S Составим электронные уравнения: S2- -2e → S0 │2│1 процесс окисления Br20 + 2e → 2Br-1 │2│1 процесс восстановления S2- + Br20 → S0 + 2Br-1 Молекулярное уравнение H2S + Br2 → 2HBr + S восста- ок-тель продукт продукт новитель окисления восстановления б)в HI с.о (I) = -1 (низшая); в HIO3 с.о (I) = +5 (промежуточная) Следовательно взаимодействие этих веществ возможно, причем HIO3 является окислителем, а HI восстановителем. Получается йод в соединениях одновременно и окисляется и восстанавливается HI + HIO3 = I2 + H2O Составим электронные уравнения: 2I- -2e → I20 │10│5 процесс окисления 2I+5 + 10e → I20 │2 │1 процесс восстановления 10I- + 2I+5 → 5I20 + I20 5I- + I+5 → 3I20 Молекулярное уравнение 5HI + HIO3 = 3I2 + 3H2O восста- ок-тель продукт новитель окисления и восстановления в) в KMnO4 с.о (Mn) = +7 (высшая); в K2Cr2O7 с.о (Cr) = +7 Т.к марганец и хром находятся в высшей степени окисления, то могут проявлять только окислительные свойства, и реакция между ними невозможна. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

H2O2-1 + KMn+7O4 + H2SO4 → O2 + Mn+2SO4 + K2SO4 + H2O
В данной реакции меняют степень окисления атомы кислорода и марганца. Степень окисления кислорода повышается от -1 до 0, марганца понижается от +7 до +2, следовательно H2O2 - восстановитель, KMnO4 - окислитель.
Составим электронные уравнения:
2O-1 -2e → O20 │5 процесс окисления
Mn+7 + 5e → Mn+2 │2 процесс восстановления
10O-1 + 2Mn+7 → 5O20 + 2Mn+2
Молекулярное уравнение
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
восста- ок-тель продукт продукт
новитель окисления восстановления
3)Какой из металлов – алюминий или золото, будет подвергаться коррозии во влажном воздухе по уравнению: 4Ме + 6Н2О(ж) + 3О2 = 4Ме(ОН)3.Ответ обоснуйте, рассчитав энергию Гиббса реакции. Стандартные энергии Гиббса образования D¦G0 Al(OH)3, Au(OH)3, H2O(ж) соответственно равны –1139,7; –289,9; –237,3 кДж/моль
Решение Энергия Гиббса служит критерием самопроизвольного протекания химической реакции в изобарно-изотермических, т.е обычных для химических реакций, условиях

. Она имеет также названия — свободная энергия, изобарно-изотермический потенциал.
Как и остальные термодинамические функции, энергия Гиббса является функцией состояния, т.е. ее изменение (G) зависит только от начального (ΔG1) и конечного (ΔG2) состояний системы и не зависит от пути процесса. Поэтому энергия Гиббса химической реакции определяется как разность между суммой энергий Гиббса образования продуктов реакции за вычетом суммы энергий Гиббса образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов:
По этой формуле определяется изменение энергии Гиббса химических реакций в стандартных условиях (при температуре 298 К).

Значения наиболее устойчивой модификации простого вещества принимают равной нулю.
Рассчитаем энергии Гиббса реакции для двух случаев:
4Ме + 6Н2О(ж) + 3О2 = 4Ме(ОН)3.
Исходя из полученных значений энергии Гиббса можно сделать вывод, что алюминий будет подвергаться коррозии во влажном воздухе по уравнению: 4Ме + 6Н2О(ж) + 3О2 = 4Ме(ОН)3, т.к значение ∆G<0, т.е реакция в этих условиях пойдет самопроизвольно.
У золота ∆G>0? Реакция при таких условиях не пойдет самопроизвольно, следовательно не подвергается металл коррозии.4)Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли потребовалось пропускать ток силой 1,8 А в течение 1,5 ч