Для данной соли напишите уравнения гидролиза по первой ступени в молекулярной форме, полной и. 2

Для данной соли напишите уравнения гидролиза по первой ступени в молекулярной форме, полной и. 2 (Решение → 12815)

Для данной соли напишите уравнения гидролиза по первой ступени в молекулярной форме, полной и краткой ионной форме, определите тип гидролиза, рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора этой соли. Дано: HCOONH4, См = 0,002М; Кд (NH4OH) = 1,79 ∙ 10-5; Кд (HCCOH) = = 1,77 ∙ 10-4



Для данной соли напишите уравнения гидролиза по первой ступени в молекулярной форме, полной и. 2 (Решение → 12815)

При растворении в воде соли, в состав которой входит анион слабой кислоты или катион слабого основания, протекает процесс гидролиза – обменное взаимодействие соли с водой, в результате которого образуется слабая кислота или слабое основание.
HCOONH4 – соль будет полностью подвергаться гидролизу, так как образована катионом слабого основания NH4OH и анионом слабой кислоты HCOOH:
HCOO- + NH4 + + H2O → HCOOH + NH4OH
HCOONH4 + H2O →HCOOH + NH4OH
В данном примере гидролиз будет идти и по катиону, и по аниону.
Растворы солей этого типа могут иметь слабокислотную или слабощелочную реакцию (рН = 7) в зависимости от соотношения констант диссоциации образующихся при гидролизе кислоты или основания . Если эти величины близки по силе, то гидролиз идет практически до конца.
Константа гидролиза вычисляется по формуле:
Кг = KH2OКдоснования·Кд(кислоты)
Кд(основания) = Кд (NH4OH) = 1,79 · 10-5
Кд(кислоты) = Кд (HCOOH) = 1,77 · 10-4
Кг = KH2OКдоснования·Кд(кислоты) = 10-141,79 ·10-5 · 1,77 ·10-4 = 3,16 · 10-6

Степень гидролиза соли в этом случае вычисляется по формуле:
β1-β = KH2OКдоснования·Кд(кислоты) = 3,16 · 10-6 = 1,78· 10-3
β = 1,78· 10-3 - 1,78· 10-3· β
0,99822 β = 1,78· 10-3
β = 0,00178 = 0,178%
рН в случае таких солей вычисляется по формуле:
рН = - lg KH2OКдоснованияКд(кислоты) = - lg10-14 · 1,79 ·10-51,77 ·10-4 = 7,5
Ответ



. Если эти величины близки по силе, то гидролиз идет практически до конца.
Константа гидролиза вычисляется по формуле:
Кг = KH2OКдоснования·Кд(кислоты)
Кд(основания) = Кд (NH4OH) = 1,79 · 10-5
Кд(кислоты) = Кд (HCOOH) = 1,77 · 10-4
Кг = KH2OКдоснования·Кд(кислоты) = 10-141,79 ·10-5 · 1,77 ·10-4 = 3,16 · 10-6

Степень гидролиза соли в этом случае вычисляется по формуле:
β1-β = KH2OКдоснования·Кд(кислоты) = 3,16 · 10-6 = 1,78· 10-3
β = 1,78· 10-3 - 1,78· 10-3· β
0,99822 β = 1,78· 10-3
β = 0,00178 = 0,178%
рН в случае таких солей вычисляется по формуле:
рН = - lg KH2OКдоснованияКд(кислоты) = - lg10-14 · 1,79 ·10-51,77 ·10-4 = 7,5
Ответ

Для данной соли напишите уравнения гидролиза по первой ступени в молекулярной форме, полной и. 2 (Решение → 12815)

Для данной соли напишите уравнения гидролиза по первой ступени в молекулярной форме, полной и. 2 (Решение → 12815)