Для данной соли напишите уравнения гидролиза по первой ступени в молекулярной форме, полной и

Для данной соли напишите уравнения гидролиза по первой ступени в молекулярной форме, полной и краткой ионной форме, определите тип гидролиза, рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора этой соли. NH4Сl, Cм = 0,1 M , Кд =1,79 ∙ 10-5

NH4Cl – соль слабого основания NH4OH и сильной кислоты HCl, гидролиз протекает по катиону.
NH4Cl = NH4+ + Cl- - катион однозарядный, гидролиз протекает в одну ступень.
NH4+ + HOH ↔ NH4OH + H+ – краткое ионное уравнение
NH4+ + Cl- + HOH ↔ NH4OH + H+ + Cl- – полное ионное уравнение
NH4Cl + H2O ↔ NH4OH + HCl – молекулярное уравнение
Т.к . в процессе гидролиза происходит образование ионов H+, то среда раствора данной соли кислая (pH<7).
Константа гидролиза хлорида аммония:
KГNH4Cl= NH4OH∙[ H+]NH4+=NH4OH∙ H+∙ [OH-]NH4+∙[OH-]= KwKNH4OH , где
Kw – ионное произведение воды.
KГNH4Cl= 10-141,79 ∙10-5=5,59∙10-10
Находим степень гидролиза хлорида аммония:
βNH4Cl= KГCNH4Cl= 5,59∙10-100,1=7,48∙10-5
Концентрация ионов водорода:
H+= βNH4Cl∙CNH4Cl=7,48∙10-5 ∙ 0,1=7,48∙10-6мольл
pH= -lgH+= -lg7,48∙10-6=5,13
Ответ: KГNH4Cl= 5,59∙10-10; βNH4Cl=7,48∙10-5; рН = 5,13.

. в процессе гидролиза происходит образование ионов H+, то среда раствора данной соли кислая (pH<7).
Константа гидролиза хлорида аммония:
KГNH4Cl= NH4OH∙[ H+]NH4+=NH4OH∙ H+∙ [OH-]NH4+∙[OH-]= KwKNH4OH , где
Kw – ионное произведение воды.
KГNH4Cl= 10-141,79 ∙10-5=5,59∙10-10
Находим степень гидролиза хлорида аммония:
βNH4Cl= KГCNH4Cl= 5,59∙10-100,1=7,48∙10-5
Концентрация ионов водорода:
H+= βNH4Cl∙CNH4Cl=7,48∙10-5 ∙ 0,1=7,48∙10-6мольл
pH= -lgH+= -lg7,48∙10-6=5,13
Ответ: KГNH4Cl= 5,59∙10-10; βNH4Cl=7,48∙10-5; рН = 5,13.