Для данной химической реакции напишите кинетическое уравнение реакции и определите теоретический порядок реакции. Рассчитайте,

Для данной химической реакции напишите кинетическое уравнение реакции и определите теоретический порядок реакции. Рассчитайте, как изменится скорость реакции при указанных изменениях условий протекания реакции: 3C2H2(г) → C6H6(ж) Во сколько раз изменится скорость реакции, если: а) Увеличить концентрацию газовых реагентов в 3 раза; б) Повысить температуру на 30°С (γ =3).

Кинетическое уравнение выражает зависимость скорости реакции от концентрации веществ.
Согласно закону действия масс, при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.
При гетерогенных реакциях концентрации веществ, находящихся в твердой фазе, обычно не изменяются в ходе реакции и поэтому не включаются в уравнение закона действия масс.
3C2H2(г) → C6H6(ж)
υ = k С (C2H2)3
k – константа скорости реакции
С (C2H2) –концентрация вещества C2H2(г)
Получается, что теоретический порядок реакции равен 3
а) Увеличить концентрацию газовых реагентов в 3 раза
Тогда выражение для скорости прямой реакции будет:
υ* = k (3С (C2H2))3 = 27 k С (C2H2)3 = 27υ
Скорость реакции увеличится в 27 раз.
б) Повысить температуру на 30°С (γ =3)
Согласно правилу Вант-Гоффа, при увеличении температуры на каждые 10°С, скорость реакции увеличивается в 2-4 раза
Математическое выражение правила Вант-Гоффа:
υ(T2)υ(T1) = γ△T/10, где γ – температурный коэффициент реакции
ΔT = T2-T1 = 30 –повышение температуры
υ(T2)υ(T1) = γ△T/10 = 3 30/10 = 33 = 27 – во столько раз повысится скорость
Скорость реакции увеличится в 27 раз.