Для данной хим. Реакции ….. 1. Рассчитайте ∆rG2980 двумя способами и определите термодинамическую возможность самопроизвольного

Для данной хим. Реакции ….. 1. Рассчитайте ∆rG2980 двумя способами и определите термодинамическую возможность самопроизвольного протекания реакции в прямом направлении при стандартном состоянии всех веществ и температуре 298 К. № Химическая реакция aA + bB ↔ cC + dD 5 CO2(г) + С(к) ↔2CO(г)

CO2(г) + С(к) ↔2CO(г)
Для расчета необходимы следующие справочные данные (http://www.funtable.ru/table/khimiya/termodinamicheskie-kharakteristiki-veshchestv.html):
CO2(г) С(к) CO(г)
∆Hf,2980, кДжмоль
-393,51 0 -110,52
Sf,2980, Джмоль∙K
213,67 5,74 197,54
∆Gf,2980, кДжмоль
-394,38 0 -137,14
1 способ.
Согласно следствию из закона Гесса, определяем изменение энтальпии для данной химической реакции:
∆Hr,2980= ∆Hf,2980(продуктов)- ∆Hf,2980исходных веществ= 2∙∆Hf,2980CO-[∆Hf,2980CO2+ ∆Hf,2980(C)]=2∙(-110,52)-[-393,51+0]= 172,47 кДж
Так же, согласно следствию из закона Гесса, находим изменение энтропии для данной химической реакции:
∆Sr,2980= Sf,2980(продуктов)- Sf,2980исходных веществ= 2∙Sf,2980CO-[Sf,2980CO2+ Sf,2980(C)]=2∙197,54-[213,67+5,74]= 175,67 Дж
Изменение энергии Гиббса находим по уравнению Гиббса-Гельмгольца:
∆Gr,2980= ∆Hr,2980-T∆Sr,2980= 172,47-298 ∙175,67∙10-3= 120,1 кДж
2 способ.
Изменение стандартной энергии Гиббса находим согласно следствию из закона Гесса:
∆Gr,2980= ∆Gf,2980(продуктов)- ∆Gf,2980исходных веществ= 2∙∆Gf,2980CO-[∆Gf,2980CO2+ ∆Gf,2980(C)]=2∙(-137,14)-[-394,38+0]= 120,1 кДж
Т.к