Для данной химической реакции напишите кинетическое уравнение и определите теоретический порядок реакции. Рассчитайте, как

Для данной химической реакции напишите кинетическое уравнение и определите теоретический порядок реакции. Рассчитайте, как изменится скорость реакции при указанных изменениях условий протекания реакции. 3H2(г) + N2(г) → 2NH3(г) Во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) скорость реакции если: а) увеличить давление в 2 раза; б) повысить температуру на 30˚С (γ = 2)

Кинетическое уравнение для заданной химической реакции:
v=k [H2]3[N2]
Порядок реакции равен 4 (определяем по сумме показателей степеней при концентрациях в кинетическом уравнении)
а) Увеличение давления в данной гомогенной системе в 2 раза равносильно уменьшению объема системы в 2 раза и, следовательно, увеличению концентраций реагирующих веществ в 2 раза.
С учетом увеличения давления в системе в 2 раза, выражение для скорости реакции примет вид:
v'=k (2∙[H2])32∙N2= 16k [H2]3[N2]
Составляем соотношение:
v'v= 16k [H2]3[N2]k [H2]3[N2]=16 – при увеличении давления в системе в 2 раза скорость данной химической реакции возрастет в 16 раз
б) По правилу Вант-Гоффа:
v2= v1 ∙ γT2-T110 , где
v1 – скорость реакции при температуре T1;
v2 – скорость реакции при температуре T2;
γ – температурный коэффициент.
Т.к