Для данной реакции рассчитайте изменение энтальпии ΔН298, энтропии ΔS298 и энергии Гиббса ΔG298. Рассчитайте. 2

Для данной реакции рассчитайте изменение энтальпии ΔН298, энтропии ΔS298 и энергии Гиббса ΔG298. Рассчитайте температурную область самопроизвольного протекания реакции. Рассчитайте константу равновесия данной реакции при стандартных условиях (таблицы стандартных термодинамических потенциалов приведены в приложении). Вариант Уравнение реакции 19 3S(тв) + H2О(г) ↔ 2H2S(г) + SО2(г)

Согласно следствию из закона Гесса тепловой эффект химической реакции равен разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ c учетом стехиометрических коэффициентов.
Рассчитываем ΔH и ΔS согласно следствию из закона Гесса:
∆H2980=2∆Hf0H2S+∆Hf0SO2-(∆Hf0H2О+3∆Hf0S)
∆S2980=(2∆Sf,2980H2S+∆Sf,2980SO2)-(∆Sf,2980H2О+3∆Sf,2980S)
Рассчитываем ΔG0 по формуле: ∆G0=∆H-T∆S
Для расчета используем справочные значения ∆Sf2980 и ∆Hf2980
∆Sf2980H2S=205.64 Дж/моль*K
∆Sf2980SO2=248.1 Дж/моль*K
∆Sf2980H2О=188,74 Дж/моль*K
∆Sf,2980S=31,88 Дж/моль*K
∆Hf2980H2S= -20.15 kДж/моль
∆Hf2980SO2=-296,9 kДж/моль
∆Hf2980H2О= -241,84kДж/моль
∆Hf,2980S=0 kДж/моль
∆H2980=2∆Hf0H2S+∆Hf0SO2-(∆Hf0H2О+3∆Hf0S)
∆H2980=2*-20.15-296.9--241.84+3*0=-337.2+241.84=-95.36 кДж/моль
∆S2980=(2∆Sf,2980H2S+∆Sf,2980SO2)-(∆Sf,2980H2О+3∆Sf,2980S)
∆S2980=2*205,64+248,1-188,74+3*31,88=659,38+284,38=943,76 Дж/ моль*К
∆G0=∆H-T∆S
∆G0= -95,36*103 –(298*943,76) = -376,601 кДж/моль
Критерием направленности химической реакции является изменение энергии Гиббса, а условием самопроизвольного протекания реакции в прямом направлении является соотношение ΔG < 0