ЭДС элемента (-) Zn | ZnSO4(aq) || ZnSO4(aq) | Zn (+), в котором одна

ЭДС элемента (-) Zn | ZnSO4(aq) || ZnSO4(aq) | Zn (+), в котором одна из концентраций равна С2 = 0,005 М, при 298 К составляем 0,025 В. Средние коэффициенты активности ZnSO4 в растворах разных концентраций равны 0,48 и 0,20. Рассчитайте концентрацию С1 на положительном электроде. Дано: ЭДС = 0,025 В; С2 = 0,005 М; γ2 = 0,48; γ1 = 0,20. Найти: С1 на катоде - ?

Гальванический элемент, в котором оба электрода изготовлены из одного и того же металла, а разность потенциалов возникает только за счет разности концентраций, в которые погружены электроды, называется концентрационным. ЭДС концентрационного гальванического элемента равна
ЭДС=Екат-Еанод=0,059n∙lgaкатaанод.
Активность ионов в растворе равна
а = γ∙С,
причем концентрация раствора у анода С2 меньше, чем концентрация раствора у катода С1 . С увеличением концентрации активности ионов уменьшаются, таким образом, γ2 = 0,48 относится к раствору с концентрацией С2, а γ1 = 0,20 относится к раствору с концентрацией С1.
ЭДС=0,059n∙lgγ1∙С1γ2∙С2.
п – количество электронов, передаваемых от анода к катоду, равно 2, так как Zn0 – 2е → Zn2+

. С увеличением концентрации активности ионов уменьшаются, таким образом, γ2 = 0,48 относится к раствору с концентрацией С2, а γ1 = 0,20 относится к раствору с концентрацией С1.
ЭДС=0,059n∙lgγ1∙С1γ2∙С2.
п – количество электронов, передаваемых от анода к катоду, равно 2, так как Zn0 – 2е → Zn2+